高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡课后达标检测 新人教版选修4Word下载.docx

1、大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca（OH）2，故B、C均错误。3下列说法不正确的是（）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。4要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物Pb

2、SO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可选A。PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2转化为PbS沉淀来除去。5在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而且c（Mg2）不变，可采取的措施是（）A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl选B。无论加入多少水，只要Mg（OH）2固体没有完全溶解时，水溶液一定为饱和溶液，c（Mg

3、2）不变。6已知：25 时，KspMg（OH）25.611012，Ksp（MgF2）7.421011，下列说法正确的是（）A25 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2）大B25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2）增大C25 时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2A项，Mg（OH）2和MgF2两者阴、阳离子个数比相同，但Mg（OH）2的Ksp小，c（Mg

4、2）也小；B项，NH水解显酸性，消耗OH，使Mg（OH）2的沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2）增大；C项，Ksp只受温度影响，故两者的Ksp是相等的；D项，只要c（Mg2）c2（F）Ksp（MgF2），Mg（OH）2就会转化为MgF2。7某温度时，Ag2SO4在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）Ab点对应的Ksp（Ag2SO4）等于c点对应的Ksp（Ag2SO4）B采取蒸发溶剂的方法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液C该温度下，Ksp（Ag2SO4）1.6105D0.02 molL1的AgNO3溶液与0.2 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀温度恒定时，

5、曲线上任意点的Ksp都相等，A项正确；a点对应Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中的c（Ag）、c（SO）都变大，故不能实现由a点对应的溶液变到b点对应的溶液，B项错误；由Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线可知：Ksp（Ag2SO4）c2（Ag）c（SO）（1102）2161021.6105，C项正确；0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中c2（Ag）c（SO）0.0120.11105Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确。8（1）对于Ag2S（s）2Ag（aq）S2（aq），其Ksp的表达式为_。（2）下列说法中不正确的是_。A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比

6、用水洗涤损耗AgCl少B一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的C对于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？_。（1）由溶度积常数的概念直接写出。（2）A.Cl抑制AgCl溶解，正确；B.物质的溶解大多是吸热的，正确；C项正确；D.除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg（OH）2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；E项正确

7、。（3）根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：（1）Kspc2（Ag）c（S2）（2）D（3）加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯净的Mg（OH）29以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表：表1几种砷酸盐的Ksp难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 g/L排放标准pH690.5 mg/L回答以下问题：（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO

8、4）_mol/L。（2）写出难溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表达式：KspCa3（AsO4）2_。若混合液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104 mol/L时，_先沉淀。（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_。Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_（1）H2SO4的浓度为28.42 g/L，转化为物质的量浓度为c0.29 mol/L。（2）Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3先沉

9、淀。（3）当Ca2浓度增大时，Ca2与SO可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c（AsO）增大，当Ca2与AsO浓度幂的乘积达到Ca3（AsO4）2的Ksp时，开始沉淀。（1）0.29（2）c3（Ca2）c2（AsO）Fe3（3）CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO浓度增大，至QcKsp，Ca3（AsO4）2开始沉淀能力提升10（2016北京高二月考）下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）A相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度B浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体C自然界地表层原生铜矿变成CuS

10、O4溶液向下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）D加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质B项为胶体的形成，该过程与沉淀溶解平衡无关。11（2016厦门质检）25 时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如下表，下列说法正确的是（）AgClAg2CrO4AgI颜色白砖红黄1.810101.010128.51017A.AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c（Ag）依次减小BAg2CrO4 饱和溶液中c（Ag）约为1.0106 mol/LC向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D向等浓度的KCl与K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，

11、将生成砖红色沉淀选C。AgCl饱和溶液中c（Ag） mol/L105 mol/L，Ag2CrO4饱和溶液中 c（Ag） mol/L104 mol/L，故A、B、D均错误；溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，所以向AgCl悬浊液中加入足量KI溶液，会有黄色沉淀产生，C正确。1225 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）6.31018；Ksp（CuS）1.31036；Ksp（ZnS）1.61024。下列关于常温时的有关叙述正确的是（）A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2）变大、c（S2）变小，但Ksp（FeS）变大化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，c（S2）将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.6L1，故B错；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀，故C正确；温度不变，Ksp（FeS）不变，故