学年新高一化学下学期第一次月考试题Word格式文档下载.docx
《学年新高一化学下学期第一次月考试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年新高一化学下学期第一次月考试题Word格式文档下载.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
A.将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧B.溶解灰分,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的I-，选用③和⑨
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是
A.B.C.D.
4．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是
A.AB.BC.CD.D
5．在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是
A.NaCl的物质的量为0.1mol
B.该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol
C.溶质MgCl2的质量为9.5g
D.将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L
6．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是
A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m：
n
B.同质量的A、B，其分子数之比为n：
m
C.25℃、1.01×
105Pa时，两气体的密度之比为n：
D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：
7．实验室中需要2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是
A.950mL，111.2gB.950mL，117.0g
C.1000mL，117.0gD.1000mL，111.2g
8．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·
mL－1），所得溶液的密度为ρg·
mL－1质量分数为w，物质的量浓度为cmol·
L－1，则下列关系中不正确的是
A.ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）B.w＝17c/1000ρ
C.w＝17V/（17V＋22400）D.c＝1000Vρ/（17V＋22400）
9．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是
A.用敞口容器称量NaOH且时间过长
B.定容时俯视读取刻度
C.原容量瓶洗净后未干燥
D.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
10．取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。
当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。
烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A.1mol·
L－1B.0.029mol·
L－1C.0.045mol·
L－1D.不能确定
11．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；
另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.（b-a）/Vmol·
L-1B.（2b-a）/Vmol·
L-1
C.2（2b-a）/Vmol·
L-1D.2（b-a）/Vmol·
12．已知32
g
X与40
Y恰好完全反应，生成m
Q和9g
H。
在相同条件下，16
X和30
Y混合反应生成0.25mol
Q及若干摩尔H。
则物质Q的摩尔质量应是
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
13.下列各气体:
①含3.01×
1023个O的CO2；
②标准状况下6.72
L
的HCl；
③3.4g
的NH3；
④0.5
mol
He。
四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是
A.
①<
③<
④<
②B.
②<
④C.
③D.
③
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
B.
标准状况下，1.12L
H2S
气体分子中含0.5NA个质子
C.
常温常压下,23
NO2和N2O4的混合气体一定含有NA
个氧原子
D.
标准状况下，分子的数目为0.2NA的H2O
的体积是4.48L
15.用10mL的0.1mol·
L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1
16．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的浓度为
A．B．C．D．
二、填空题（共52分，每空2分）
17．（14分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。
据此回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为______，其平均摩尔质量为_______。
（2）混合气体中碳原子的个数为________。
（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则：
①气球中收集的气体是______，其质量为_______克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是过滤、_____、干燥、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为_______。
18．（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ.
（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______
；
a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：
a.盐酸b.BaCl2溶液c.NaOH溶液d.Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是_____________；
II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·
L−1NaCl溶液。
（4）除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：
①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容
⑦摇匀⑧装瓶。
操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________
a．容量瓶洗净后残留了部分的水b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
19．（16分）I、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下:
（1）写出仪器名称:
a______，b______________。
（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上上图相应装置中的序号：
将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______得到澄清滤液；
向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。
向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行______操作将上下两层溶液分开。
将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行_____操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。
Ⅱ、化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.243g。
镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L（已知此条件下H2的密度为0.08g/L）。
（1）如何检查该装置的气密性：
（2）根据实验数据计算镁的摩尔质量为
（3）若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果（填偏大、偏小、不变）
20.（8分）在标准状况下，将224LHCl气体溶解于635mL水中，所得盐酸的密度为：
1.18g·
cm3。
试计算：
（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度．
（3）将含有少量Na2CO3的NaOH样品2.53g，加入50.0mL2.00mol•L﹣1的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体112mL，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？
2021届新高一化学第一次考试参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
D
C
17.0.5mol40g/mol0.5NACO3.5克洗涤
待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；
反之,则Ba2+已沉淀完全。
（其它合理答案也给分）
18．c过滤bdca或cbda或bcda胶头滴管58.5洗涤（烧杯和玻璃棒）bd
19．冷凝管分液漏斗BCA
（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。
（2）24.3g/mol
（3）偏小
20、
（1）36.5%，11.8mol/L；
（2）1mol•L﹣1；
（3）5.85克．
（4）偏小
【感谢您的阅览，下载后可自由编辑和修改，关注我每天更新】
升级会员 