高一化学试题15.docx
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高一化学试题15
高一化学试题
相对原子质量:
H1C12O16N14Na23S32K39Cu64Cl35.5
一．选择题（本大题共有24小题，每小题2分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.下列实验操作或事故处理正确的是（）
A.汽油着火，立即用水扑灭
B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
【考点】化学实验基础知识
【解析】A．汽油不溶于水，水的密度大，汽油浮在水面上继续燃烧，所以不能用水救火，故错误；
B．酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，故错误；
C．盐酸有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故错误；
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故正确。
【答案】D
2.下列说法正确的是（）
A.H2的摩尔质量是2g
B.1molH2O的质量是18
C.氧气的摩尔质量是32g/mol
D.2gH2含1molH
【考点】化学用语
【解析】A.摩尔质量单位为g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，故错误；
B.1molH2O的质量是18g，故错误；
C.氧气的摩尔质量是32g/mol，故正确；
D.2gH2含1molH2，故错误。
【答案】C
3.现有五种玻璃仪器：
①试管；②烧杯；③量筒；④胶头滴管；⑤分液漏斗。
不能用作反应容器的有（）
A.①④⑤ B.③④⑤ C.①② D.②③⑤
【考点】化学实验基础知识
【解析】量筒，胶头滴管，分液漏斗不能用作反应容器。
【答案】B
4.关于分散系和胶体的说法正确的是（）
A.胶体，溶液，浊液都是分散系
B.分散质粒子的半径；浊液＞溶液＞胶体
C.可见光通过溶液时，产生丁达尔效应
D.胶体都不透明，且稳定性极强
【考点】分散系胶体
【解析】A.一种或两种物质分散到另一种物质中形成的混合物为分散系，胶体、溶液、浊液都是分散系，故A正确；
B.分散系本质区别是分散质微粒直径大小，胶体1～100nm，溶液小于1nm，浊液大于100nm，粒子的半径：
浊液＞胶体＞溶液，故B错误；
C.胶体具有丁达尔现象，溶液无此性质，故C错误；
D.胶体可以是透明的较稳定的介稳分散系，改变条件会发生稳定性变化，如氢氧化铁胶体加热可以沉淀，故D错误。
【答案】A
5.如将物质按照单质，氧化物，酸，碱，盐分类，下列各物质中，类别相同的是（）
A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水
B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
【考点】物质的分类
【解析】A.氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；
B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；
C.硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C错误；
D.硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误。
【答案】B
6.已知一个C原子的质量是mg，元素R的某种原子的一个原子的质量为ng，元素R的这种原子的相对原子质量为（）
A．n B.n/m C.12n/m D.m×NA
【考点】物质的量
【解析】R的相对原子质量=
=
=
=n×NA。
【答案】C
7.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
【考点】阿伏加德罗常数
【解析】A.标准状况下水不是气体，22.4LH2O含有的分子数为NA，故错误；
B.由
计算物质的量为
，结合化学式计算离子数为0.02molNa+离子，故正确；
C.只有标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，故错误；
D.溶液体积不知不能计算微粒数，故错误。
【答案】B
8.提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）
A.H2SO4（HCl），AgNO3溶液，过滤
B．KNO3（K2SO4）：
Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：
盐酸、过滤
D．CaCO3（CaO）：
水、过滤
【考点】物质的分离、提纯和检验
【解析】A．加入硝酸银生成硝酸，引入新杂质，可直接蒸发除杂，故A错误；
B．如为固体，过滤后得到溶液，应再蒸发，故B错误；
C．CuO可与是盐酸反应，过滤可得到Cu，故C正确；
D．如加入少量水，可能混入氢氧化钙，故D错误。
【答案】C
9.实验中的下列操作正确的是（）
A.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C.用蒸发结晶法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
【考点】化学实验基础知识
【解析】A.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可，故错误；
B.由于钡离子属于重金属离子，能够导致人或牲畜中毒，污染地下水，所以不可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，应该倒入指定的回收缸中，故错误；
C.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用余热蒸干，故错误；
D.容量瓶只能在常温下使用，不能够用来盛装过冷或过热的液体，故正确。
【答案】D
10.用20mL0.1mol/L的含氧酸H2RO4溶液与15mL0.2mol/L的某碱M（OH）a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是（）
A.+（8-
） B.+（8-2a）
C.+（8-
） D.+（8-3a）
【考点】有关氧化还原反应的计算
【解析】20mL0.1mol/L的含氧酸HnRO4溶液中n（HnRO4）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，则n（H+）=n（HnRO4）=0.002nmol，15mL0.2mol/L的M（0H）m溶液中n[M（0H）m]=0.015L×0.2mol/L=0.003mol，则n（OH-）=an[M（0H）m]=0.003amol，氧酸HnR04与碱M（0H）a恰好完全反应，全部生成正盐，则n（H+）=n（OH-），即0.002nmol=0.003mmol，解得n=
，令HnR04中R元素的化合价为z，根据化合价代数和为0有：
+z+4×（-2）=0，解得z=+（8-
）。
【答案】C
11.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（）
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③18g水 ④0.8molH3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．④③①②
【考点】物质的量
【解析】①0.5molNH3含有原子物质的量为2mol；②标况下22.4LHe的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；③18g的水的物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；④0.8molH3PO4含有原子物质的量为6.4mol。
所以含有的原子数目由大到小顺序为④③①②。
【答案】D
12.一定温度，压强下，用mg的CH4，CO2，O2，SO2四种气体分别吹出四个体积不同的气球，下列说法正确的是（）
① ② ③ ④
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4：
1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2：
1
【考点】物质的量
【解析】A.一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=
Vm得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：
CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；
B.根据A的分析，④、③、② 、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：
64=1：
2，故B错误；
C.气球①和气球④中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：
4，故C错误；
D.气球③和气球④中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：
32：
16=2：
1，故D正确。
【答案】D
13.在标准状况下，wL氮气含有x个N2分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）
A.wx/mol B.22.4x/mol
C.
D.
mol
【考点】阿伏加德罗常数
【解析】
标准状况下，WL氮气的物质的量为：
n（N2）=
，则阿伏伽德罗常数为：
NA=
。
【答案】C
14.某溶液中含有较大量的Cl-,CO32-，OH-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加Mg（NO3）2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
【考点】物质的分离、提纯和检验
【解析】银离子能与氯离子、碳酸根离子、银离子结合，镁离子能与碳酸根离子和氢氧根离子结合，钡离子只能与碳酸根离子结合，故先加入硝酸钡溶液，检验出碳酸根离子，过滤除去生成的沉淀；然后加入硝酸镁溶液，检验出氢氧根离子，过滤除去生成的沉淀；最后加入硝酸银溶液，检验出氯离子，故正确的顺序是④②①②③。
【答案】B
15.实验室需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列配制方法正确的是（）
A.称取7.86g硫酸铜，放入500mL的容量瓶中，配成480mL溶液
B.称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，配成500mL溶液
D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），溶于500mL水中
【考点】化学实验基础知识
【解析】实验室需用480mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，实际上配制的是500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的质量为8.0g，需要胆矾的质量为12.5g。
A．使用500mL的容量瓶无法配制480mL的溶液，故A错误；
B．需要胆矾的质量为12.5g，且胆矾溶于500mL水中，所得溶液体积不是500mL，故B错误；
C.8.0g硫酸铜的物质的量为0.05mol，配成500mL溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
D．胆矾溶于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故D错误。
【答案】C
16.等物质的量氧化
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