完整版初中化学推断题专题Word文档格式.docx

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绿色的物质：

碱式碳酸铜（铜绿）；

红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；

蓝色的溶液：

含有Cu2+的溶液（如：

硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；

蓝色的物质：

胆矾（蓝矾CuSO4?

5H2O）；

黄色的单质：

硫磺（S）；

黄色的溶液：

含有Fe3+的溶液（如：

氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）；

浅绿色的溶液含有Fe2+的溶液（如：

氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁）；

紫红色溶液：

高锰酸钾溶液；

（2）沉淀颜色①白色沉淀：

氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等；

其中.氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

2蓝色沉淀：

氢氧化铜。

3红褐色沉淀：

氢氧化铁（OH）3（红褐色）。

2.以典型反应条件为突破口

由于初中化学中所涉及的化学反应不多.有些化学反应条件在题中带有明显的指向性.例如：

“通电”条件就是指水在通电条件下分解；

“高温”①指碳酸钙高温分解.②指铁矿石炼铁的反应；

“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。

3.以物质特征反应现象为突破口：

（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

（2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO.固体是C。

（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气.燃烧得更旺的气体是O2.使火焰熄灭的气体是CO2或N2；

能使带火星的木条复燃的气体是O2。

3）能使CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

4）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

5）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物如CH4C2H5OH等

6）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

4.

以元素或物质之最为突破口：

5）相对分子质量最小.密度最小的气体是H2

6）相对分子质量最小的氧化物是H2O。

7）自然界中硬度最大的物质是金刚石

8）最简单的有机物是CH4。

9）最常用的溶剂是H2O。

10）人体中含量最多的物质是H2O。

5.抓唯一特性

在空气中能自燃的固体是白磷；

能使带火星的木条复燃的气体是O2；

溶于水显碱性、且

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3；

在氧气中剧烈燃烧.火星四射.生成黑色固体的物质是铁；

油状液体、且能使纸张、木材变黑的物质是浓硫酸。

6.抓物质的性质

1具有刺激性气味的大气污染物：

SO2

2与黑色氧化铜反应生成红色物质（铜）的物质（具有还原性的物质）：

CO、H2、C

3能使人发生煤气中毒的气体：

CO

4误作食盐.用于烹饪.使人食物中毒的盐：

亚硝酸盐；

5与碱反应.产生有刺激性气味且使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的盐是铵

盐；

6具有挥发性的酸：

盐酸、硝酸；

7在空气中质量增加且变质的是氢氧化钠、氧化钙；

⑧放在空气中质量增加但不变质的酸：

浓硫酸。

6.抓常见物质的用途

1用于人工降雨的物质：

干冰；

2调味用的食盐：

氯化钠；

3常用于金属除锈：

稀硫酸、盐酸；

4改良酸性土壤的物质：

生石灰、熟石灰；

5工业上常用做洗涤剂的盐：

碳酸钠；

6“钡餐”透视用的盐：

硫酸钡；

7人体中的胃酸：

盐酸；

7.以化学反应的特殊现象为突破口特殊的反应现象常作推断题的突破口.例如：

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰.而在氧气中燃烧则发出蓝紫色火焰；

白磷、红磷燃烧产生大量的白烟；

铁在氧气中燃烧火星四射；

能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg（OH2）、Al（OH）3；

不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4等等。

抓化学之最空气中体积分数、质量分数最大的物质是N2；

地壳中含量最多的元素是氧.含量最多的金属元素是铝；

生物细胞中含量最多的元素是氧；

形成化合物种类最多的元素是碳；

动植物体内含量最多的物质是水；

相对分子质量最小的氧化物是水；

硬度最大的天然物质是金刚石；

最软的矿物之一是石墨；

金属活动性顺序中最活泼的金属是钾；

最简单的有机物是甲烷；

不含中子的原子是氢原子；

最理想的燃料是氢气；

最常用的溶剂是水；

人类应用最早的金属是铜；

当今世界上最重要的三大矿物燃料是煤、石油、天然气；

检验水的最简便的方法是用无水硫酸铜。

8.抓物质的热效应

1溶于水吸热的物质：

硝酸铵；

2溶于水放热的物质：

氢氧化钠、浓硫酸；

3与水反应放热的物质：

氧化钙。

9.、以物质之间的转化关系为突破口

1）三角形转化关系

2）酸、碱、盐、金属氧化物之间的相互关系

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色

CuSO4、Cu（NO3）2等含Cu2+的溶液

浅绿色

FeCl2、Fe（NO3）2、FeSO4等含Fe2+的溶液

黄色

FeCl3、Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3等含Fe3+溶液

紫红色

KMnO4溶液

火焰颜色

淡蓝色

H2、S（空气中）

CO、CH4

蓝紫色

S（氧气中）

常见气体

无色无味

O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味

SO2、NH3、HCl

常见固体

硫磺（S）

暗紫色

高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）

绿色

Cu2（OH）2CO3（铜绿）

蓝色沉淀

Cu（OH）2

红褐色沉淀

Fe（OH）3

红色

Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷

（P）

黑色

Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉

白色沉淀

（可溶于酸）

CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2

（不溶于酸）

BaSO4、AgCl

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）

1．

使带火星木条复燃的气体是O2

2．

使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2.

但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水.也可以是

Ba（OH）2溶液。

3．

最简单的有机物是甲烷CH4

4．

天然最硬的物质是金刚石（C）

其它

5．

吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．

最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．

常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．

常用的食品脱氧剂是Fe粉

9．

与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHC3O）

10

．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11

．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）

一些常见物

质的相对分

子质量

H2O-18；

CO2-44；

CaCO3-100；

HCl-36.5；

H2SO4-98；

NaOH-40；

Ca（OH）2-74；

NaOH烧-碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-纯碱、苏打；

NaHC3O-小苏打；

Hg-水银；

一些物质的

CO2-干冰；

CaO-生石灰；

Ca（OH）2-熟石灰、消石灰；

CaCO3-石灰

俗称

石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-酒精

题型实例讲解

、题型一：

文字描述型

1.（2014?

南宁）某碳酸钾固体样品.可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质为了确定杂质的成分.进行以下实验：

①取少量样品溶于水得到无色溶液.然后滴加过量的氯化钡溶液.出现白色沉淀A.过滤．

②沉淀A中加入过量的稀硝酸.沉淀部分消失并放出气体．往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B.过滤．回答下列问题：

（1）白色沉淀B是.步骤②中放出的气体是．

（2）杂质中一定含有.一定没有．

（3）最终所得滤液中含有的阳离子是．

2．有一包白色粉末.可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。

为了鉴定其成分.实验如下：

（1）将少量粉末放入足量水中.搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液。

（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸.沉淀全部溶解.但无气体产生。

（3）向滤液中滴加硝酸银溶液.有白色沉淀生成.加入足量稀硝酸.沉淀不溶解。

试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有；

一定没有；

可能含有。

（填化学式）

3．某化工厂排放的污水中.常溶有某些对人体有害的物质。

通过目测.初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；

为了进一步确认.进行实验检测：

（1）取污水仔细观察.呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中.滴入稀硫酸.有大量白色沉淀产生.再加稀硝酸.白色沉淀不消失。

3）用pH试纸测定污水的pH值.试纸显深蓝色。

由此可知.该污水中.肯定含有离子是。

肯定没有的离子是

可能含有的离子是。

题型二、框图型

图1

1.（2015?

汕尾）A～E是初中常见的物质：

盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．A可用于金

属表面除锈.B可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表面两种物质间能发生反应.“→”表示两种物质间的转化关系）．

；

D在生活和生产中的一种用途是

（1）A、C的化学式分别为

（2）E→D反应的化学方程式为

B与D反应的化学方程式为

2.（2016厦门）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示

（1）若反应皆为化合反应.且均在点燃条件下发生

（2）若反应皆为置换反应.且均在溶液中举行

（用“甲”、“乙”、“丙”表示）；

（3）若反应皆为复分解反应.乙为白色难溶物．

①若甲为常见的酸.甲、乙、丙含相同的原子团

.其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．

.则丙的化学式为；

.甲、乙、丙都为金属.则它们的金属活动性由强到弱的顺序是

.丙溶液为蓝色.则丙生成乙的化学方程式为写一个）；

②若甲为常见的碱.且相对分子质量为74.甲、乙、丙含相同的金属元素.丙溶液为无色.则丙生成乙的化学方程式为写一个）．

3.（2016湖北省黄冈市）12.A