高三模底考试word版化学试题Word格式.docx
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C.加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机
D.用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.乙烯的结构简式:
B.中子数为20的钾原子:
C.次氯酸的电子式:
D.
分子的比例模型:
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.
、
B.
的溶液:
C.
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:
4.反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.催化剂降低了该反应的活化能
D.该反应的焓变△H=
5.下列有关物质的性质和应用不相对应的是()
A.Na2O2能与CO2反应生成O2,可用于潜艇内供氧
B.C12能与水反应生成HC1O,可用于自来水的消毒
C.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
D.N2与O2在放电时反应生成NO,此反应用于工业上制硝酸
6.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()
A.用图1所示装置制取少量的氨气
B.用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C.用图3所示装置从食盐水中提取NaC1
D.用图4所示装置除去NO2中的NO
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
①
②
③
④
⑤
A.①③ B.①④ C.②④ D.③⑤
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温常压下,31gNa2O中含有的离子总数为2NA
B.标准状况下,22.4LCC14中含有的分子数目为NA
C.标准状况下,2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D.常温常压下,0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中,转移的电子数目为0.2NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.漂白粉溶液在空气中失效:
B.浓盐酸与MnO2反应制取氯气:
C.醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应:
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
10.下列有关说法错误的是()
A.NH3(g)+HC1(g)=NH4C1(S)低温下能自发进行,说明该反应的△H<
O
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.纯碱溶于热水中,去污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应
D.反应N2(g)+3H2(g)(△H<
0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.NM-3是种正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,其结构如下图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于NM-3的性质描述正确的是()
A.能发生加成、取代、消去反应
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.能与FeC13溶液发生显色反应
D.1mo1该物质最多可与2mo1NaOH反应
12.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是()
A.X与Y能形成两种常见的气态化合物
B.原子半径的大小顺序:
C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同
D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向FeC12溶液中通入适量C12
溶液由浅绿
色变为黄色
C12的氧化性比FeC13的强
B
淀粉溶液在硫酸存在下水解一段时间后直接与银氨溶液混合
无银镜出现
淀粉没有水解
C
向澄清石灰水中通入某种气体
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸
有气体生成
14.某温度下,反应2A(g)B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入
A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表:
()
物质
A(g)
B(g)
C(g)
物质的量/mo1
1.2
0.6
下列说法正确的是
A.反应前20s的平均速率为
B.20s时,正反应速率等于逆反应速率
C.达平衡时,A(g)的转化率为100%
D.若升高温度,平衡常数将变为0.5,则反应的△H<0
15.常温下,在
溶液中逐滴加入
溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如右图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是()
A.在0.1mo1/LNa2CO3溶液中:
B.当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C.在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D.在A点所示的溶液中:
非选择题
16.(12分)无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。
工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是碳单质)制备无水A1C13的流程如下
(1)在焙烧炉中发生反应:
①
②
。
则反应②的平衡常数的表达式为K=。
(2)氯化炉中A12O3,C12和C在高温下反应的化学方程式为;
其炉气中含有大量CO和少量C12,可用溶液除去C12,并回收CO。
(3)升华器中主要含有A1C13和FeC13,需加入一定量A1,其目的是 。
(4)工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中,最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13,直接加热不能得到无水A1C13,其原因是。
已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2,A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13,写出该反应的化学方程式:
17.(15分)化合物F是有效的驱虫剂。
其合成路线如下:
(1)化合物A的官能团为和。
(填官能团的名称)
(2)反应③的反应类型是。
(3)在B—C的转化中,加入化合物X的结构简式为。
(4)写出同时满足下列条件的E(C10H16O2)的一种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.分子中含有六元碳环;
Ⅱ.分子中含有两个醛基。
(5)已知:
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体,请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流
程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂,可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备:
①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4;
②溶解、过滤后将滤液酸化,使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4;
③滤去MnO2,将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。
(1)制备过程中,为了提高原料的利用率,可采取的措施是。
(2)滤液酸化时,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是。
(3)测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定
①配制250mL0.
标准Na2S2O3溶液,需准确称取Na2S2O3固体的质量g.
②取上述制得的KMnO4产品0.316g,酸化后用
标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
计算该KMnO4产品的纯度。
(有关离子方程式为:
19.(15分)某探究小组废弃的印刷线路板(含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12(SO4)3.18H2O],设计路线如下:
(1)过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、、。
(2)实验时需对滤渣2进行洗涤,判断洗涤是否干净的实验操作方法是。
(3)为确定加入铁粉的量,实验中需测定滤液1中Cu2+的量。
实验操作为:
除去H2O2;
准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中,加水稀释,调节溶液pH=3-4,加入过量KI-淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式:
①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前,要先用蒸馏水洗净,再用。
②滴定终点观察到的现象为。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,所测定的
含量将会(填“偏高”、“偏
低”或“不变”)
(4)由滤液2制取硫酸铝晶体,探究小组设计了如下二种方案:
甲:
乙:
①操作③的实验步骤依次为:
蒸发浓缩:
、、洗涤。
②从原子利用率角度考虑,方案更合理。
(填“甲”或“乙”)
(5)他们查阅了资料,认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的
除去。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1.L-1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
A13+
3.8
5.2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是。
②调节溶液pH约为。
20.(14分)碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用。
(1)工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇。
主反应:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ.mo1-1
副反应:
2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ.mo1-1
①反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=kJ.mo1-。
②工业中常用醇为燃料制成燃