高二上学期开学考试化学试题 含答案文档格式.docx

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D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物

3.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是（　　）

A.非金属性:

Y>

Z>

M

B.离子半径:

M->

Z2->

Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

4.）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

Q

A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴、阳离子个数比为1∶2

B.X和Z元素组成的常见化合物为分子晶体

C.氧化物对应的水化物酸性:

W<

D.原子半径大小关系:

Q>

W>

5.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（　　）

A.Na+、Fe3+、N

、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存

B.向0.1mol·

L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·

L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示

C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色

D.向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液,恰好使S

完全沉淀的离子方程式为Fe2++2S

+2Ba2++2OH-

2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

6.下列说法不正确的是（　　）

A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响

B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量

C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的

D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子（H+）的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。

根据这一理论,Al（OH）3、NaHCO3都是两性物质

7.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。

下列说法不正确的是（　　）

A.太阳能电池可将太阳能转化为电能

B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放

D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水

8.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（　　）

A.

　　B.

　　C.CH4O　　D.C　　

9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（　　）

A.标准状况下,22.4L的CCl4中所含质子数为74NA

B.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA小于3NA

C.12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NA

D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.将1molCl2通入到水中,则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

B.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移的电子数为NA

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA

C.已知3BrF3+5H2O

HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5molH2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA

D.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA

12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

B.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA

C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA

D.25℃时,100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA

非选择题部分（52分）

二.填空题（52分除非有特殊标记每小空1分）

13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应:

S2--2e-

S　（n-1）S+S2-

①写出电解时阴极的电极反应式:

______________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成　。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

①在图示的转化中,化合价不变的元素是________。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。

欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有________________________________。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为　。

13.（14分）

（1）①2H2O+2e-

H2↑+2OH-

②

+2H+

（n-1）S↓+H2S↑

（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）　②0.5mol

③提高混合气体中空气的比例

（3）2H2S

2H2+S2

解析　

（1）①由电解原理知,阴极发生还原反应,又因为是碱性溶液中,所以电极反应式为2H2O+2e-

H2↑+2OH-。

②由题意知,

在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为

（n-1）S↓+H2S↑。

（2）①由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+→CuS→Cu2+,Cu元素化合价没有变化。

②由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:

n（O2）=

n（S）=

n（H2S）=

×

1mol=0.5mol。

③欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。

评析　本题以单质硫为载体,考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学反应原理等知识。

综合性强,难度大。

14.实验室从含碘废液（除H2O外,含有CCl4、I2、I-等）中回收碘,其实验过程如下:

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________;

该操作将I2还原为I-的目的是________。

（2）操作X的名称为________。

（3）氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是________;

锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知:

5S

+2I

I2+5S

+H2O

某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2,可能存在I-、I

中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I

的实验方案:

取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;

________。

实验中可供选择的试剂:

稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

14.（15分）

（1）S

+I2+H2O

2I-+S

使CCl4中的碘进入水层

（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）　NaOH溶液

（4）从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;

若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。

另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I

;

若溶液不变蓝,说明废水中不含有I

解析　

（1）S

有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:

S

+2H+。

卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。

（2）因CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。

（3）此步反应原理为Cl2+2I-

2Cl-+I2,控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发（溶解度减小）或有其他副反应发生着手考虑;

锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液。

（4）检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验;

检验I

的原理由题中信息可以得到,S

能将I

还原成I2,再依前述方法检验即可。

注意叙述精确:

“取少量溶液”“加入1~2mL……溶液”“酸化”“若……则……”。

评析　此题考查学生对氧族、卤族元素化合物知识的掌握情况,侧重考查I2的检验及实验基本操作,难度适中。

15.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E+与D2-具有相同的电子数。

A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题:

（1）A在周期表中的位置是______________,写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________。

（2）B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________;

在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显________色。

（3）由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

物质

组成和结构信息

a

含有A的二元离子化合物

b

含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1

c

化学组成为BDF2

d

只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为________;

b的化学式为________;

c的电子式为________;

d的晶体类型是________。

（