完整版一到四章环境化学戴树桂后习题解答Word文档下载推荐.docx
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化学污染物、物理污染物和生物污染物。
主要化学污染物有：
1.元素:
如铅、镉、准金属等。
2.无机物：
氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等
3.有机化合物及烃类：
烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等；
4.金属有机和准金属有机化合物：
如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；
5.含氧有机化合物：
如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；
6.含氮有机化合物：
胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；
7.有机卤化物：
四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；
8.有机硫化物:
硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；
9.有机磷化合物:
磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。
第二章：
大气环境
4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么?
主要有：
（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响；
（2）天气和地理地势的影响；
（3）污染源本身的特性。
7.大气中有哪些重要自由基?
其来源如何?
大气中主要自由基有：
HO、HO2、R、RO2
HO的来源：
①O3的光解：
O3＋ｈrＯ＋Ｏ2
O+H2O2HO
②HNO2的光解：
HNO2+ｈrHO+NO
③H2O2的光解：
H2O2+ｈr2HO
HO2的来源：
①主要来自醛特别是甲醛的光解
H2CO+ｈrH+HCO
H+O2+MHO2+M
HCO+O2+MHO2+CO+M
②亚硝酸酯的光解：
CH3ONO+ｈrCH3O+NO
CH3O+O2HO2+H2CO
③H2O2的光解：
H2O2+ｈr2HO
HO+H2O2HO2+H2O
R的来源：
RH+OR+HO
RH+HOR+H2O
CH3的来源：
CH3CHO的光解CH3CHO+ｈrCH3+CHO
CH3COCH3的光解CH3COCH3+ｈrCH3+CH3CO
CH3O的来源：
甲基亚硝酸酯的光解CH3ONO+ｈrCH3O+NO
甲基硝酸酯的光解CH3ONO2+ｈrCH3O+NO2
RO2的来源：
R+O2RO2
9.叙述大气中NO转化为NO2的各种途径。
①NO+O3NO2+O2
②HO+RHR+H2O
R+O2RO2
NO+RO2NO2+RO
RO+O2R`CHO+HO2（R`比R少一个C原子）
NO+HO2NO2+HO
13.说明烃类在光化学烟雾形成过程中的重要作用。
烷烃可与大气中的HO和O发生摘氢反应。
RH+HOR+H2O
RO2+NORO+NO2
RO+O2R`CHO+HO2
RO+NO2RONO2
另外：
RO2+HO2ROOH+O2
ROOH+ｈrRO+HO
烯烃可与HO发生加成反应，从而生成带有羟基的自由基。
它可与空气中的O2结合成相应的过氧自由基，由于它有强氧化性，可将NO氧化成NO2，自身分解为一个醛和CH2OH。
如乙和丙稀。
CH=CH+HOCH2CH2OH
CH3CH=CH2CH3CHCH2OH+CH3CH（OH）CH2
CH2CH2OH+O2CH2（O2）CH2OH
CH2（O2）CH2OH+NOCH2（O）CH2OH+NO2
CH2（O）CH2OHCH2O+CH2OH
CH2（O）CH2OH+O2HCOCH2OH+HO2
CH2OH+O2H2CO+HO2
烯烃还可与O3发生反应，生成二元自由基，该自由基氧化性强，可氧化NO和SO2等生成相应的醛和酮。
光化学反应的链引发反应主要是NO2的光解，而烷烃和稀烃均能使NO转化为NO2，因此烃类物质在光化学反应中占有很重要的地位。
19影响酸雨形成的因素主要有
1、酸性污染物的排放及其转化条件。
2、大气中NH3的含量及其对酸性物质的中和性。
2、大气颗粒物的碱度及其缓冲能力。
4、天气形势的影响。
20什么是大气颗粒物的三模态？
如何识别各种粒子膜
答
（1）依据大气颗粒物按表面积与粒径分布关系得到了三种不同类型的粒度模，并用它来解释大气颗粒物的来源与归宿，即爱根核模，积聚模，粗粒子模。
爱根模：
Dp＜0.05μM
积聚模：
0.05＜Dp＜2μM
粗粒子模：
Dp＞2μM。
第三章水环境化学（P195）
4.在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。
若用NaOH强碱进行碱化，又需加入多少碱?
解：
（1）查表知pH=6.5时,α=1.710
CT=[碱度]×
α=1.6×
1.710mmol/l=2.736mmol/l。
设加入的Na2CO3为nmmol/l
查表知：
当pH=8.0时,α`=1.018
CT`=CT+n----------
（1）CT`=[碱度]`×
α`--------
（2）[碱度]`=1.6+2n--------（3）
由
（1）、
（2）和（3）解得：
n=1.07mmol/l。
（2）∵加入NaOH后CT不变
碱度的增加值就应是加入的NaOH的量。
△A=[碱度]`－[碱度]=2.688－1.6=1.088mmol/l
5具有2.00×
10-3mol/L碱度的水，pH为7.00，请计算、、和的浓度各是多少？
（＝4.49×
10-4mol/L、＝2.00×
10-3mol/L、＝9.38×
10-7mol/L和＝1.00×
10-7mol/L）
解:
当pH=7.00时,CO3-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略,查表pH=7.00时,α=1.224,
则[HCO3-]=[碱度]=2.00×
10-3mol/l/l。
[H+]=[OH-]=10-7mol/l。
[HCO3※]=[H+][HCO3-]/K1=1.00×
10-7×
2.00×
10-3/（4.55×
10-7）=4.49×
10-4mol/l。
[CO3-]=K2[HCO3-]/[H+]=4.69×
10-11×
10-3/（1.00×
10-7）=9.38×
10-7mol/l。
6.若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38mmol/L，水B的pH为9.0，碱度为0.80mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值为多少？
（pH＝7.58）
查表pH=7.5时,α1=1.069,pH=9.0时,α2=0.9592;
CT1=[碱度]×
α1=6.38×
1.069=6.82mmol/l
CT2=[碱度]×
α2=0.80×
0.959=0.767mmol/l;
查表知pH=7.58
7.溶解1.00×
10-4mol/L的于1L具有防止发生固体沉淀作用所需最小浓度的水中，
解：
由题意知[Fe3+]+[Fe（OH）2+]+[Fe（OH）2+]=1.00×
10-4mol/l；
（1）
[Fe（OH）2+][H+]/[Fe3+]=8.9×
10-4
（2）
[Fe（OH）2+][H+]2/[Fe3+]=4.9×
10-7（3）
查表知Fe（OH）3的KSP=3.2×
10-38
代入
（1）得[H+]=1.9×
10-3mol/l（∵pH=2.72）
∴[Fe3+]=3.2×
104[H+]3=3.2×
104×
1.9×
10-3×
3=6.24×
10-5mol/l；
[Fe（OH）2+]=4.9×
10-7[Fe3+]/[H+]2=4.9×
10-7KSP[H+]/KW3=15.68×
10-3=8.47×
10-6mol/l；
[Fe（OH）2+]=8.9×
10-4[Fe3+]/[H+]=8.9×
10-4KSP[H+]2/KW3=28.48×
（1.9×
10-3）2=2.92×
10-5mol/l。
19.已知Hg2++2H2O=2H++Hg（OH）20,lgK=-6.3.溶液中存在[H+]、[OH-]、[Hg2+]、[Hg（OH）20]和[ClO4-]等形态，且忽略[Hg（OH）+]和离子强度效应，求1.0×
10-5mol/L的Hg（ClO4）2溶液在25℃时的pH值。
Hg2++2H2O=2H++Hg（OH）2lgK=-6.3得:
K=10-6..3
[Hg（OH）2][H+]/[Hg2+]=10-6.3
（1）
由物料守恒得[Hg2+]+[Hg（OH）20]=1.0×
10-5mol/L
（2）
由电荷守恒得：
[H+]+2[Hg2+]=[ClO4-]+[OH-]
Hg2+水解体系显酸性,∴[OH-]＜10-7,与[ClO4-]的浓度相比可忽略不计。
可得：
[H+]+2[Hg2+]≈[ClO4-]=2×
10-5（3）
[Hg2+]=10-5-0.5[H+]（4）
（2）、（3）联立得：
[Hg（OH）20]=0.5[H+]（5）
（4）、（5）代入
（1）得：
0.5[H+]3+0.5*10-6.3[H+]-10-11.3=0[H+]=10-4.7；
则pH=-lg[H+]=-lg10-4.7=4.7。
21.解：
已知PbCO3（S）+HT2-=PbT-+HCO3-K=4.06×
10-2
（1）；
由
（1）可得：
（2）
25.从湖水中取出深层水，其pH＝7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/L，请计算pE和Eh。
（pE＝13.2，Eh＝0.78V）
1）∵水中的溶解氧为0.32mg/L,25度时，O2在水中的Henry常数为KH=1.26×
10-8mol/（LPa）
故其pO2=[O2]/KH=0.32mg
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