全国共六年新课标卷Ⅰ高考理综化学试题及解析.docx
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全国共六年新课标卷Ⅰ高考理综化学试题及解析
2009年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）
以下数据可供解题时参考
相对原子质量（原子量）：
H1C12O16Na23S32K39Cu64
一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋
7.将15mL2mol·Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5molMCln盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4B．3C．2D．1
8.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O
C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋H2O
D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4===Cr2（SO4）3＋3Fe2（SO4）3＋K2SO4＋7H2O
9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
A．B．C．D．
10.用0.10m1·L-1的盐酸滴定0.10m1·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c（NH4＋）>c（CI－）,c（OH－）>c（H＋）B．c（NH4＋）=c（CI－）,c（OH－）=c（H＋）
C．c（CI－）>c（NH4＋）,c（OH－）>c（H＋）D．c（CI－）>c（NH4＋）,c（H＋）>c（OH－）
11.为了测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1样品加热，其质量变为，则该样品的纯度（质量分数）是
A．B．C．D．
12.有关下图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．Imol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C．即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液退色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13.下图表示反应X（g）4Y（g）＋Z（g），△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A.第6min后，反应就终止了
B.X的平衡转化率为85%
C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，和将以同样倍数减小
27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：
2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。
（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
28.（15分）下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：
①电源的N端为__________________极
②电极b上发生的电极反应为____________________________________
③列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积___________________
④电极c的质量变化是________________g
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:
甲溶液
乙溶液
丙溶液
⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。
Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸。
回答下列问题：
⑴W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。
W的氧化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_________________；
⑵Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是__________________________
⑶R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是___________
⑷这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）__________________其原因是
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
⑸W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W（QH2）4和HC1气体。
W（QH2）4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
30.（15分）化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是___
（2）B和C均为一氯代烃,它们的名称（系统命名）分别为、
（3）在催化剂存在下1mo1F与2molH2反应，生成3苯基—1—丙醇。
F的结构简式是__________________
（4）反应①的反应类型是_____________________
（5）反应②的化学方程式为
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式
__________________________________________________________
2009年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试（化学部分）参考答案
6.D7.B8.B9.C10.C11.A12.D13.B
27答案：
选用的仪器（填字母）
加入的试剂
作用
C
浓硫酸和木炭
反应器
B
无水硫酸铜
检验水
A
品红溶液
检验二氧化硫
A
酸性高锰酸钾溶液
吸收余下的二氧化硫
A
澄清石灰水
检验二氧化碳
28.答案：
⑴①正②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑③水减少的质量：
100g×（1－）=4.5g
生成氧气体积：
××22.4L·mol－1=2.8L④16g⑤甲，碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中氢氧化钠浓度增大。
乙，酸性增大，因为阳极上OH－生成O2,溶液中H+浓度增大。
丙，酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性。
⑵能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
29.答案：
⑴原子晶体⑵NO2和N2O4⑶As2S5⑷①NH3AsH3PH3NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3,分子之间作用力AsH3大于PH3,故AsH3沸点高于PH3。
②SiH4正四面体；PH3三角锥；H2S角形。
⑸SiCl4＋4NH3Si（NH2）4＋4HCl3Si（NH2）4Si3N4＋8NH3↑
30.答案：
⑴C4H10⑵2-甲基-1-氯丙烷；2-甲基-2-氯丙烷⑶⑷消去反应⑸+HOCH2CH（CH3）2+H2O
⑹
2010年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：
112163135.5
一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
6．下列判断错误的是
A．沸点：
B．熔点：
C．酸性：
C．碱性：
7．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
9．下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．盐酸的，盐酸的
D．若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的
10．右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中和的浓度不会减少
11．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④B．③④C．②③D．①②
12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：
2B．2：
3C．3：
1D．5：
3
13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：
2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
27.（15分）
在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。
反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________；
实验③：
=__________________________________。
28．（15分）
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
29．（15分）
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
（1）在下
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