全国共六年新课标卷Ⅰ高考理综化学试题及解析.docx

1、全国共六年新课标卷高考理综化学试题及解析2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 Na 23 S 32 K39 Cu 64一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K7.将15mL2mol Na2CO3 溶液逐滴加入到40ml0.5molMCln盐溶

2、液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A4 B3 C2 D18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH = 2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(浓) MnCl2Cl2H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4= Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 K2SO47H2O9.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A B C D10.用0.10m1L-1的盐酸滴定0.10m1L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(CI)

3、,c(OH)c(H) Bc(NH4)=c(CI),c(OH)=c(H)C c(CI)c(NH4),c(OH)c(H) Dc(CI)c(NH4),c(H) c(OH)11.为了测定某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1样品加热，其质量变为，则该样品的纯度（质量分数）是A B C D12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应BImol该化合物最多可以与3molNaOH反应C即可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液退色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下

4、图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)， H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A. 第6min后，反应就终止了B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度，和将以同样倍数减小27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2 请从下图中选择用所需的仪器（可重复选择用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选择。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁管、铁架台及加热装置等均略去） 将所选的仪器按连接顺

5、序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用28.(15分)下图所示装置中，甲，乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%nNaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加，据此回答问题：电源的N端为_极电极b 上发生的电极反应为_列式计算电极b上生成的气体在标状况下的体积_电极c的质量变化是_g电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液 乙溶液 丙溶液 如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进

6、行，为什么？ 29.(15分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化全价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氧化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是_；Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是_这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HC1气体。W(QH2)4在

7、高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料，上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 30.(15分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成回答下列问题：(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是_(2)B和C均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为 、 (3)在催化剂存在下1mo1F与2mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是_(4)反应的反应类型是_(5)反应的化学方程式为 (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式 _2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)参

8、考答案6.D 7. B 8.B 9. C 10.C 11.A 12.D 13.B27答案：选用的仪器（填字母）加入的试剂作用C浓硫酸和木炭反应器B无水硫酸铜检验水A品红溶液检验二氧化硫A酸性高锰酸钾溶液吸收余下的二氧化硫A澄清石灰水检验二氧化碳28. 答案：正 4OH4e = 2H2OO2 水减少的质量：100g(1)=4.5g 生成氧气体积：22.4Lmol1=2.8L 16g 甲，碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中氢氧化钠浓度增大。乙，酸性增大，因为阳极上OH生成O2,溶液中H+浓度增大。丙，酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性。能继续进行，因为Cu

9、SO4溶液已转变为H2SO4 溶液，反应也就变为水的电解反应。29. 答案：原子晶体 NO2和N2O4 As2S5 NH3 AsH3 PH3 NH3分子间存在氢键， 所 以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3,分子之间作用力AsH3大于PH3,故AsH3沸点高于PH3。SiH4 正四面体；PH3 三角锥；H2S 角形。SiCl44NH3 Si(NH2)44HCl 3Si(NH2)4 Si3N48NH330. 答案： C4H10 2-甲基-1-氯丙烷；2-甲基-2-氯丙烷 消去反应+HOCH2CH(CH3)2+H2O2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试以下数据可供解题时参考

10、：相对原子质量（原子量）：1 12 16 31 35.5一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：7下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成 B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：9下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，

11、则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中和的浓度不会减少11下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PC

12、l5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：313下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子27.（15分） 在溶液中，反映分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反映物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： _ ；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反

13、应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验：=_；实验：=_。 28（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：29（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下