XX届中考化学冲刺复习元素及化合物教案Word格式文档下载.docx
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（Na2o2的颜色是淡黄色，Na2co3俗名是纯碱，NaHco3俗名是小苏打）
（2）主要用途：
Na2o2常用于呼吸面具中氧气的
；
NaHco3常用于制糕点，也可用于抗酸药；
Na2Sio3可用于制硅胶和木材防火剂
2、铝及重要化合物
2Al
＋6Hcl==2Alcl3＋
3H2↑
2Al＋
2NaoH＋2H2o==
2NaAlo2＋
Al2o3是两性氧化物，既与盐酸反应，有与NaoH溶液反应
Al（oH）3是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与NaoH溶液反应
Al（oH）3＋3Hcl==Alcl3＋3H2o
Al（oH）3+NaoH==
NaAlo2
＋2H2o
鉴别mgcl2和Alcl3要用NaoH溶液，除去Fe中的Al要用NaoH溶液。
Al2o3熔点很高，常用于制耐火材料；
Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为Al2o3的致密和坚固。
实验室制Al3，碱是用氨水，而不能用NaoH溶液
明矾（kAl212H2o）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。
地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。
Al3可用于抗酸药，中和胃酸。
3、铁及重要化合物
Fe＋2Hcl==
Fecl2
＋
H2↑
离子方程式：
Fe＋2H+==
Fe2+＋
2Fe+3cl22Fecl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。
）
高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3o4和H2
Fecl2溶液与氢氧化钠反应：
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色Fe3
Fecl2＋2NaoH==Fe2↓＋2Nacl
4Fe2＋o2
＋2H2o==4Fe3
Fecl3溶液与氢氧化钠反应：
Fecl3＋
3NaoH==Fe3↓＋3Nacl
Fe（oH）3溶于盐酸的反应：
Fe3+3Hcl==
Fecl3＋3H2o
亚铁盐与铁盐的转化：
2Fecl2
＋cl2==
2Fecl3
＋Fe==3Fecl2
Fe2o3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。
含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe（oH）3红褐色沉淀
4.铜及重要化合物
cuSo4＋2NaoH==
cu（oH）2↓＋Na2So4（cu（oH）2蓝色）
湿法冶铜：
cuSo4＋Fe==
cu
＋FeSo4
cu2+＋Fe==
cu＋Fe2+
碱性氧化物：
Na2o、Fe2o3、、、cuo
，Al2o3是两性氧化物。
Sio2、co2、So2、So3均是酸性氧化物，均能与NaoH溶液反应。
乙醇中是否含水的检验方法是：
加入无水cuSo4，变蓝，则含水。
5.硅及重要化合物
Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o
制玻璃：
Na2co3+Sio2Na2Sio3+co2↑
caco3+Sio2caSio3+co2↑
单质硅是良好的半导体材料，用于制硅芯片和光电池。
Sio2是石英、水晶的主要成分，用于制光导纤维
硅酸可用于制硅胶，硅胶常用作干燥剂。
实验室装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。
HF是唯一可以与Sio2反应的酸，常用于雕刻玻璃。
Na2Sio3的水溶液俗名是：
水玻璃，Na2Sio3可用于制硅胶和木材防火剂。
6、氯及重要化合物
2Fe+3cl22Fecl3
H2+cl22Hcl（苍白色火焰）（燃烧不一定要有氧气参加。
cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o
2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o（制漂白粉）
卤素之间的置换反应：
cl2+2NaBr=2Nacl+Br2
cl2+2Br－=2cl－+Br2
cl2+2NaI=2Nacl+I2
cl2+2I－=2cl－+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Br2+2I－=2Br－+I2
cl2黄绿色（新制氯水黄绿色），有刺激性气味。
cl2溶于水能杀菌消毒，是因为生成了Hclo。
氯水、Naclo溶液、ca2溶液、Hclo均能使有色布条褪色。
漂白粉的有效成分是：
ca2
漂白液（84消毒液）的有效成分是：
Naclo
7、硫及重要化合物
So2能够使品红溶液褪色（加热后颜色又会恢复），说明So2具有漂白性。
（也是检验So2的方法）
Sio2、co2、So2、So3均是酸性氧化物，其中Sio2不溶于水。
浓硫酸的特性：
吸水性、脱水性、强氧化性
例如：
浓硫酸接触纸片后，纸变黑，体现了脱水性；
浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加，体现了吸水性；
把铁片放入稀硫酸中，有氢气生成，体现了酸性；
在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸，体现了强氧化性；
把木炭放入热的浓硫酸中时，有co2、、、So2气体生成，体现了强氧化性。
浓硫酸作干燥剂：
不能干燥氨气。
So2不能作为食品的增白剂。
8、氮及重要化合物
2No
+o2=
2No2
3No2+H2o=2HNo3+No
（无色）
（红棕色）
NH3+Hcl=NH4cl（两种气体在空气相遇有白烟生成）
2NH4cl+ca2cacl2+2H2o+2NH3↑（实验室制氨气）
NH4++oH－NH3↑+H2o
氮的固定：
将游离态的氮转化为氮的化合物。
例如：
N2+3H2
2NH3
液氨常作制冷剂。
常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。
氨气只能用向下排空气法，No2只能用向上排空气法，No只能用排水法。
二、有机化学
、组成与结构
甲烷的化学式：
cH4
结构式：
H
H
|—c—
|
HH
电子式：
c
正四面体
乙烯的化学式：
c2H4
结构简式：
cH2＝cH2
苯的化学式：
c6H6
平面正六边形
乙醇的化学式：
c2H6o
cH3cH2oH
乙酸的化学式：
c2H4o2结构简式：
cH3cooH
乙酸乙酯的化学式：
cH3cooc2H5
葡萄糖的化学式：
c6H12o6
cH2oH4cHo
2、有机反应类型
（1）取代反应：
a.光照下，甲烷和氯气的反应
FeBr3
Br
b.FeBr3作催化剂，苯与液溴的反应
+Br2
+HBr
c.浓硫酸作催化剂，加热，苯与浓硝酸的反应
加成反应：
a.乙烯使溴水褪色cH2=cH2+Br2→cH2Br
cH2Br
b.苯与氢气的加成反应
氧化反应：
a.燃烧反应
b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色
酯化反应
cH3cooH+c2H5oH
cH3cooc2H5+H2o
（苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色，原因苯中不含c=c）
3、官能团
、
碳碳双键（c=c）性质：
发生加成（使溴水褪色）、加聚反应
2、
羟基（—oH）
性质：
与钠反应，酯化反应
3、
羧基（—cooH）性质：
酸性（使紫色石蕊试液变红，与石灰石反应生成co2）,酯化反应
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