XX届中考化学冲刺复习元素及化合物教案Word格式文档下载.docx

1、（Na2o2的颜色是淡黄色，Na2co3俗名是纯碱，NaHco3俗名是小苏打）（2）主要用途：Na2o2常用于呼吸面具中氧气的；NaHco3常用于制糕点，也可用于抗酸药；Na2Sio3可用于制硅胶和木材防火剂2、铝及重要化合物2Al6Hcl=2Alcl33H22Al2NaoH2H2o=2NaAlo2Al2o3是两性氧化物，既与盐酸反应，有与NaoH溶液反应Al（oH）3是两性氢氧化物，既与盐酸反应，有与NaoH溶液反应Al（oH）33Hcl=Alcl33H2oAl（oH）3+NaoH=NaAlo22H2o鉴别mgcl2和Alcl3要用NaoH溶液，除去Fe中的Al要用NaoH溶液。Al2o3熔

2、点很高，常用于制耐火材料；Al制的容器可以装浓硫酸、浓硝酸，是因为Al2o3的致密和坚固。实验室制Al3，碱是用氨水，而不能用NaoH溶液明矾（kAl212H2o）可用作净水剂，除去水中的悬浮物。地壳中含量最高的金属是铝，铝常用于制合金。Al3可用于抗酸药，中和胃酸。3、铁及重要化合物Fe2Hcl=Fecl2H2离子方程式：Fe2H+=Fe2+2Fe+3cl22Fecl3（生成棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液成黄色。）高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3o4和H2Fecl2溶液与氢氧化钠反应：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后成红褐色Fe3Fecl22NaoH=Fe22Nacl4Fe2o22H2

3、o=4Fe3Fecl3溶液与氢氧化钠反应：Fecl33NaoH=Fe33NaclFe（oH）3溶于盐酸的反应：Fe3+3Hcl=Fecl33H2o亚铁盐与铁盐的转化：2Fecl2cl2=2Fecl3Fe=3Fecl2Fe2o3俗名是铁红，红棕色粉末，常用作红色油漆与涂料。含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe（oH）3红褐色沉淀4.铜及重要化合物cuSo42NaoH=cu（oH）2Na2So4（cu（oH）2蓝色）湿法冶铜：cuSo4Fe=cuFeSo4cu2+Fe=cuFe2+碱性氧化物：Na2o、Fe2o3、cuo，Al2o3是两性氧化物。Sio2、co2、So2、So3

4、均是酸性氧化物，均能与NaoH溶液反应。乙醇中是否含水的检验方法是：加入无水cuSo4，变蓝，则含水。5.硅及重要化合物Sio2+2NaoH=Na2Sio3+H2o制玻璃：Na2co3+Sio2Na2Sio3+co2caco3+Sio2caSio3+co2单质硅是良好的半导体材料，用于制硅芯片和光电池。Sio2是石英、水晶的主要成分，用于制光导纤维硅酸可用于制硅胶，硅胶常用作干燥剂。实验室装NaoH溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞。HF是唯一可以与Sio2反应的酸，常用于雕刻玻璃。Na2Sio3的水溶液俗名是：水玻璃，Na2Sio3可用于制硅胶和木材防火剂。6、氯及重要化合物2Fe+3cl22

5、Fecl3H2+cl22Hcl（苍白色火焰）（燃烧不一定要有氧气参加。cl2+2NaoH=Nacl+Naclo+H2o2cl2+2ca2=cacl2+ca2+2H2o（制漂白粉）卤素之间的置换反应：cl2+2NaBr=2Nacl+Br2cl2+2Br=2cl+Br2cl2+2NaI=2Nacl+I2cl2+2I=2cl+I2Br2+2NaI=2NaBr+I2Br2+2I=2Br+I2cl2黄绿色（新制氯水黄绿色），有刺激性气味。cl2溶于水能杀菌消毒，是因为生成了Hclo。氯水、Naclo溶液、ca2溶液、Hclo均能使有色布条褪色。漂白粉的有效成分是：ca2漂白液（84消毒液）的有效成分是：

6、Naclo7、硫及重要化合物So2能够使品红溶液褪色（加热后颜色又会恢复），说明So2具有漂白性。（也是检验So2的方法）Sio2、co2、So2、So3均是酸性氧化物，其中Sio2不溶于水。浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性例如：浓硫酸接触纸片后，纸变黑，体现了脱水性；浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加，体现了吸水性；把铁片放入稀硫酸中，有氢气生成，体现了酸性；在常温下可以用铁、铝制容器装浓硫酸，体现了强氧化性；把木炭放入热的浓硫酸中时，有co2、So2气体生成，体现了强氧化性。浓硫酸作干燥剂：不能干燥氨气。So2不能作为食品的增白剂。8、氮及重要化合物2No+o2=2No23No2+H2

7、o=2HNo3+No（无色）（红棕色）NH3+Hcl=NH4cl（两种气体在空气相遇有白烟生成）2NH4cl+ca2cacl2+2H2o+2NH3（实验室制氨气）NH4+oHNH3+H2o氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物。例如：N2+3H22NH3液氨常作制冷剂。常温下可以用铁、铝制容器来装浓硫酸或浓硝酸。氨气只能用向下排空气法，No2只能用向上排空气法，No只能用排水法。二、有机化学、组成与结构甲烷的化学式：cH4结构式：HH|c|HH电子式：c正四面体乙烯的化学式：c2H4结构简式：cH2cH2苯的化学式：c6H6平面正六边形乙醇的化学式：c2H6ocH3cH2oH乙酸的化学式：c2

8、H4o2结构简式：cH3cooH乙酸乙酯的化学式：cH3cooc2H5葡萄糖的化学式：c6H12o6cH2oH4cHo2、有机反应类型（1）取代反应：a.光照下，甲烷和氯气的反应FeBr3Brb.FeBr3作催化剂，苯与液溴的反应+Br2+HBrc.浓硫酸作催化剂，加热，苯与浓硝酸的反应加成反应：a.乙烯使溴水褪色cH2=cH2+Br2cH2BrcH2Brb.苯与氢气的加成反应氧化反应：a.燃烧反应b.乙烯使酸性高锰酸钾褪色酯化反应cH3cooH+c2H5oHcH3cooc2H5+H2o（苯不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾褪色，原因苯中不含c=c）3、官能团、碳碳双键（c=c）性质：发生加成（使溴水褪色）、加聚反应2、羟基（oH）性质：与钠反应，酯化反应3、羧基（cooH）性质：酸性（使紫色石蕊试液变红，与石灰石反应生成co2）,酯化反应