届高考化学考点模拟复习测试题2Word下载.docx

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D.蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物

【答案】B

4、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂,在人体内由食物中的色氨酸转化得到。

下列说法不正确的是（）

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成内盐,具有较高的熔点

B．在色氨酸水溶液中,可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C．在一定条件下,色氨酸可发生缩聚反应

D．褪黑素与色氨酸结构相似,也具有两性化合物的特性

【解析】A、氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐：

，该盐是离子化合物，熔点较高，正确；

B、在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，正确；

C、α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺：

在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子，所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），正确；

D、色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似．褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误；

故选D。

5、下列说法正确的是（）

A．HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

B．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化

C．纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物

D．聚碳酸酯

【答案】D

6、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述不正确的是（　　）

A．油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸钠后产生的沉淀能重新溶于水

【答案】C

【解析】油脂是一种有机溶剂，能溶解一些脂溶性的维生素，如维生素A、D、E、K等，进食一定量的油脂能促进人体对食物中含有的这些维生素的吸收，A正确；

淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量，B正确；

葡萄糖能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反应，C不正确；

蛋白质溶液遇硫酸钠溶液会发生变性，该过程可逆，就是说产生的沉淀能重新溶于水，D正确。

7、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是

①Al②（NH4）2CO3③氨基酸④油脂

A．②④B．①②C．①②③D．①②③④

【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。

强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。

将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。

8、①由C（石墨）＝C（金刚石）；

△H＝＋119kJ/mol可知，金刚石不如石墨稳定

②保持温度不变，用铜棒作电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后溶液的pH增大

③不用其他试剂就能鉴别Na2CO3、Al2（SO4）3、NaCl和NaHSO4四种溶液

④为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应使用沸水先冲泡洗衣粉

⑤“酸可以去锈”“洗涤剂可以除油”都是发生了化学变化。

上述说法中错误的是（）

A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

9、链状高分子化合物的结构简式如下：

该有机物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（　　）

A．1-丁烯B．2-丁烯

C．1,3-丁二烯D．乙烯

【解析】乙烯可经过加成、水解、氧化反应生成乙二醇和乙二酸，二者发生缩聚反应生成该高分子化合物

10、下列关于酶的说法中，不正确的是（）

A.酶是一种氨基酸

B.酶是一种蛋白质

C.酶是生物体产生的催化剂

D.酶受到高温或重金属盐等作用会变性

【答案】A

【解析】酶是一种特殊的蛋白质，是生物体产生的具有一定催化作用的物质，因此它具有蛋白质的性质，同时还具有一般蛋白质不具有的性质

11、据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的结构简式为,则下列说法中错误的是（　　）

A．半胱氨酸属于α-氨基酸

B．半胱氨酸是一种两性物质

C．两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为

D．可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体

【解析】由半胱氨酸的结构可知,其为α-氨基酸,是一种两性物质,故A、B均正确;

D中由于—COONH4的存在,它与NaOH溶液反应可放出NH3,D正确;

而C中两分子半胱氨酸脱水形成肽键的反应为

C错误.

12、下列说法不正确的是（　　）

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

【解析】A．正确，化学反应遵守三大守恒规律；

B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；

红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；

C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；

D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。

【评析】本题主要考查化学与STS联系。

目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。

同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。

应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。

13、常温下，向0.25mol·

L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．硫酸溶液的体积为20mL

B．b时刻溶液中SO42—的浓度约为0.125mol·

L－1

C．d时刻溶液的pH为13

D．溶液的导电能力：

c<

d<

b<

a

【答案】B

【解析】由Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c点完全反应则H2SO4的体积为20mL，则b时刻时c（SO42—）＝＝0.083mol/L；

d时刻c（OH－）＝＝0.1mol/L，则pH＝13；

溶液的导电能力取决于溶液中带电离子的浓度。

14、根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）

已知：

MgCl2·

6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·

6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－，需消耗2.24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

【解析】过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；

过程③中若将MgCl2·

6H2O灼烧，得到MgO，B错；

过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－，需消耗标准状况下2.24LCl2，题中未指明气体的状态，C错；

过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。

15、把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是（　　）

A．a>

bB．a<

bC．a＝bD．无法确定

【解析】由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。

用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。

16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。

（1）甲的实验为：

乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________（仅填一种离子）也会有此现象。

（2）乙的实验为：

若乙方案合理，回答：

其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；

试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。

【答案】

（1）Ag＋　

（2）足量稀盐酸　无明显现象　BaCl2溶液　白色沉淀

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。

17、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

【探究一】

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。

（2）另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。

甲同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。

（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。

a.A之前b.A、B间c.B、C间d.C、D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mLH2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？

做出判断并说明理由________。

（1）铁钉表面被钝化

（2）66.7%

（3）检验SO2是否除尽

（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或可以，可用分析天平称量D或E的差量）

【解析】

（1）铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成