届高考化学考点模拟复习测试题2Word下载.docx

1、D. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物【答案】B 4、褪黑素是一种内源性生物钟调节剂, 在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是（ ）A色氨酸分子中存在氨基和羧基, 可形成内盐, 具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中, 可通过调节溶液的p H使其形成晶体析出C在一定条件下, 色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似, 也具有两性化合物的特性【解析】A、氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐：，该盐是离子化合物，熔点较高，正确； B、在等电点时，氨基酸的溶解度最小因此可以用调节溶液PH值的

2、方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，正确； C、-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺：在生成的酰胺分子中两端仍含有-NH2及-COOH，因此仍然可以与其它-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子，所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽），正确； D、色氨酸为-氨基酸，褪黑素不是-氨基酸，两者结构不相似褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误；故选D。5、下列说法正确的是（ ）AHCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性B煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C纤维素、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物D聚碳酸酯【答案】D 6、

3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是（）A油脂是一种有机溶剂，可溶解多种维生素B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸钠后产生的沉淀能重新溶于水【答案】C【解析】油脂是一种有机溶剂，能溶解一些脂溶性的维生素，如维生素A、D、E、K等，进食一定量的油脂能促进人体对食物中含有的这些维生素的吸收，A正确；淀粉是一种多糖，它水解的最终产物是葡萄糖，人摄入淀粉后通过水解成为葡萄糖进而提供能量，B正确；葡萄糖能被氧化成葡萄糖酸，不能发生水解反应，C不正确；蛋白质溶液遇硫酸钠溶液会发生变性，该过程可逆，就是说产生的沉淀能重新溶于水

4、，D正确。7、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是 Al （NH4 ）2CO3 氨基酸 油脂 A B C D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、NaOH溶液反应。8、 由C（石墨）C（金刚石）；H119kJ/mol可知，金刚石不如石墨稳定 保持温度不变，用铜棒作电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后溶液的pH增大 不用其他试剂就能鉴别Na2CO

5、3、Al2（SO4）3、NaCl和NaHSO4四种溶液 为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应使用沸水先冲泡洗衣粉 “酸可以去锈”“洗涤剂可以除油”都是发生了化学变化。 上述说法中错误的是（ ） A B C D9、链状高分子化合物的结构简式如下：该有机物可由有机化工原料R和其他有机试剂，通过加成、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是（）A1-丁烯 B2-丁烯C1,3-丁二烯 D乙烯【解析】乙烯可经过加成、水解、氧化反应生成乙二醇和乙二酸，二者发生缩聚反应生成该高分子化合物10、下列关于酶的说法中，不正确的是（ ）A.酶是一种氨基酸B.酶是一种蛋白质C.酶是生物体产生的催化剂D.酶受到高温或重金属盐等作用会

6、变性【答案】A【解析】酶是一种特殊的蛋白质，是生物体产生的具有一定催化作用的物质，因此它具有蛋白质的性质，同时还具有一般蛋白质不具有的性质11、据最近的美国农业研究杂志报道,美国科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病的蔓延有奇效.已知半胱氨酸的结构简式为,则下列说法中错误的是（）A半胱氨酸属于-氨基酸B半胱氨酸是一种两性物质C两分子半胱氨酸脱水形成的二肽结构简式为D可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体【解析】由半胱氨酸的结构可知,其为-氨基酸,是一种两性物质,故A、B均正确;D中由于COONH4的存在,它与NaOH溶液反应可放出NH3,D正确;而C中两分子半胱氨酸脱水形

7、成肽键的反应为,C错误.12、下列说法不正确的是（）A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【解析】A正确，化学反应遵守三大守恒规律；B正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱；C错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度；D正确，如模拟生物固氮，细菌

8、法炼铜。【评析】本题主要考查化学与STS联系。目的是引导学生要重视课本知识，学好课本知识，要重视基础知识的掌握。同时也考察学生掌握化学知识面的宽广度和基础知识的巩固程度，以及注重理论联系实际的能力培养。应该认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科，平时就要培养养成勤于观察、注意学科最新发展动向的好习惯，要善于联系、学以致用，运用化学知识解释或解决生活热点问题。13、常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A硫酸溶液的体积为20 mL

9、Bb时刻溶液中SO42的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH为13D溶液的导电能力：cdbb Bab Cab D无法确定【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。（1）甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_（仅填一种离子）也会有此现象。（2）乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】（1）Ag（2

10、）足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经

11、适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_。（用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于_（选填序号）。a.A之前 b.A、B间 c.B、C间 d.C、D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。（1）铁钉表面被钝化（2）66.7%（3）检验SO2是否除尽（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或可以，可用分析天平称量D或E的差量）【解析】（1）铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成