高中化学总复习知识点Word下载.docx

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（浓）↑（浓）↑

同是将浓盐酸氧化为，必须在加热条件下才能进行，而在常温下即可进行，说明氧化能力＞.

注意：

在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：

.金属活动顺序表：

金属硫化物顺序：

（）可溶于水、酸

（硫化亚铁，无硫化铁）不溶于水、酸

①氢气难于液化.

②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：

（）·

↑（无离子反应方程式）↑（无离子反应方程式）

③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：

、、、－、－、、－形成的离子化合物.

.常见元素的化合价

元素

常见价

特殊价

－（、）

－

、

－（）、－（）、－（），（）

－（）、（）、（）、（）

－（）、（）、（）

（）（既有价，又有价）

（、）

－、（）、、、

（）

－、、

－（）、（）

化合价的有关规律：

①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.

②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.

③氟的非金属性很强，没有正化合价；

氧与氟结合时，显正价，但无最高价价.

④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.

.电解质：

在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物.附：

强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：

⑴电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化，金属导电性随温度升高而下降，电解质导电性一般随温度升高而增大.

⑵电解质与非电解质的区别：

电解质必须满足三个条件：

一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：

是电解质，溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.

⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断.

①离子浓度，如（稀）＜（浓）→导电性

②电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：

一定温度下，单位体积溶液中、－各有个，溶液中、－各有个，溶液中、－各有个，则三种溶液的导电能力是＞＞.

⑷有些化合物水溶液不能导电，如、溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以、等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质.

①浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子.

②－在任意水溶液中完全电离（－－），而－、－、－在任意水溶液中不能拆开写成－、－等.

③反应物中微溶物（、、（）、微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；

处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.

④复分解反应发生条件：

有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：

）.

4AC（）（）（）难电离.

附：

强电解质：

①强酸（、、、、）等.②强碱：

、、（）、等.

③大多数盐：

、、等.

弱电解质：

①弱酸：

、、（甲酸）等.②弱碱：

（）、（）等.

③少数盐：

（）等.④水：

.判断离子溶液中能否大量共存：

⑴生成难溶物或微溶物：

与－、－、－，与－、－、－等.

⑵生成气体或挥发性物质：

和－、－，与－等.

⑶生成难电离物质：

离子与弱酸根离子：

－、－、－、－、、－、－、－、－、－等不共存，－离子与弱碱的离子：

、、、、等.

⑷发生氧化还原反应：

具有较强氧化性的离子（如－、－、－、等）与具有较强还原性的离子（如－、－、、－等）不能共存.

有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如－与－、－与－、－与－等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.

⑸形成配位化合物：

如与－离子因反应生成[（）]离子而不可共存.

⑹弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如与－、与－等不共存.

①阴离子与阴离子之间也不能共存，如－与－.

②无色溶液不存在－、、、.

.含热量少的物质稳定性高：

反应物→生成物热，则生成物的热稳定性比反应物强.

①放热反应：

燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.

②吸热反应：

加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（（）·

）与氯化铵晶体反应等.

.⑴燃料的充分燃烧条件：

过量的空气；

扩大与空气的接触面.

⑵燃料的不充分燃烧：

有害健康；

浪费燃料.

①防止温室效应的措施：

减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.

②防止污染大气的方法之一：

加生石灰脱硫：

CaOCaSO

二、第二章碱金属

.⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：

切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成）→变白色固体（生成）→成液（潮解）→结块（吸收成﹒）→最后粉末（变为风化）.

⑵钠与水（加酚酞）反应有四个现象：

浮在水上（比水轻）；

熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；

迅速游动（产生氢气）；

溶液呈红色（生成遇酚酞变红）.

①的制法：

（熔触）↑

②与反应，既是氧化剂，也是还原剂.这是非氧化还原反应.

.钠与盐溶液反应：

⑴钠与硫酸铜溶液反应：

先：

↑后：

（）↓

总反应方程式：

（）↓↑

⑵钠与氯化铵溶液反应：

↑↑

钠能置换出酸中的，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.

（×

）（熔融）（√）

自然界中的元素有两种形态：

游离态、化合态.

.⑴碱金属特点：

元素名称

锂

钠

钾

铷

铯

符号

核电荷数

原子结构示意图

单质密度

逐渐降低（除外）

与水反应程度

越来越剧烈

氢氧化性

碱性增强

①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但的密度比小.

②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态.

③碱金属单质一般跟水剧烈反应，但跟水反应缓慢（溶解度小）.

④钾的化合物大多可作肥料，但、却不可作肥料.

⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.

⑥碱金属的盐一般都易溶于水，但却微溶.

⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但却比溶解度小（还有＞）.

⑵氧化钠与过氧化钠：

名称

颜色

白色

淡黄色

类别

碱性氧化物

过氧化物（不是碱性氧化物）

生成条件

钠常温时与氧气反应

钠燃烧或加热时与氧气反应

①过氧化物是强氧化剂，有漂白性.

②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物，如是－与之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：

在燃烧时生成超氧化钾），而只生成.

.关于焰色反应：

⑴焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.

⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.

⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发，故不用硫酸.

⑷观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃，因为钾中常混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.

.

①酸性氧化物一定是非金属氧化物.（×

）（应把“一定”改为“可能”，如酸性氧化物）

②碱性氧化物不一定都是金属氧化物.（√）（如：

是两性氧化物）

三、第三章物质的量

.阿伏加德罗常数：

12g原子所含的碳原子数，实验测得值为×

符号为.

推论：

相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；

粒子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关.（粒子是微观粒子，不是灰尘颗粒等宏观粒子）

“物质的量”不能用“摩尔数”代替.物质的量只适合于微观粒子.

.⑴在标准状况下，任何气体的体积都约等于22.4L.

①标准状况，既0℃和，气体的物质的量为，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4L.

②所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况.例如，“（）在标准状况下的体积为22.4L”是错误的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的.

③任何气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定就是标准状况.如：

25℃，时，11.2L氧气有.（×

）（25℃不是标准状况下的温度，所以氧气的物质的量不等于）

④阿伏加德罗定律重要公式—气态方程：

⑵①

②·

（真实质量）（只适合气体）

⑶①含有×

个电子，即含有×

个电子.

②某元素一个原子的质量为，一个原子的质量为，阿伏加德罗常数为，该元素的相对原子质量为

或.（）

.平均摩尔质量的求算方法：

①已知混合物质的总质量（混）和总物质的量（混）：

（混）

②已知标准状况下混合气体的密度（混）：

由（混）（混）

③已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体的密度（）的倍数（也常叫相对密度法）：

即有：

（混）×

④已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：

％×

％……

⑤某混合气体有相对分子质量分别为、、…，对应的质量分数分别为ω、ω、ω…则其平均相对分子质量为：

.关于溶液浓度：

⑴溶液稀释定律：

①对于已知质量分数溶液稀释

溶质的质量稀释前后不变，即.

②对于已知物质的量的浓度的稀释

溶质的物质的量稀释前后不变，即.

⑵物质的量的浓度与溶质质量分数的换算：

（的单位）

⑶溶解度与溶质的质量分数的换算

％

⑷溶解度与物质的量浓度的换算

（的单位）

溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.

⑸关于物质的量的浓度的混合的计算

（等式两边只是溶质的物质的量相等，两边溶液的体积之和不一定等）

⑹电荷守恒：

正负电荷的代数和为零.正电荷×

它的物质的量×