广东省阳东广雅学校学年高二月考化学试文档格式.docx

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A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应

B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质

C．Na2O2溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na2O2不是电解质

D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快

4．已知：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H，反应过程中生成1molCH3OH（g）的能量变化如

下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是

A．

加入催化剂，反应加快，是因为△H变小了

B．△H＝+91kJ/mol[

C．生成1molCH3OH（l）时，△H值增大

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

5．下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是

A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H＝－110.5kJ/mol（燃烧热）

B．2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋483.6kJ/mol（反应热）

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O△H＝＋1368.8kJ/mol（反应热）

D．2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114.6kJ/mol（中和热）

6．把1molA和3molB投入2L密闭容器中发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s），2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是

A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）

C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%

7．在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应

A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态的是

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度

④混合气体总物质的量⑤v（B）正与v（D）逆的比值为2：

1⑥混合气体总质量

A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑥

8．反应C（s）+H2O⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小[来

C．增大C的量，H2O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动

9．可逆反应aA（g）+bB（s）

cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．化学方程式的系数a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

10．一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固体B．Na2SO4固体C．少量NH4HSO4固体D．NaOH固体

11．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）

A．pH=0的溶液中：

Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

B．水电离出的c（H+）=1×

10﹣13mol/L的溶液中：

K+、HCO3﹣、Cl﹣、S2﹣

C．甲基橙呈红色的溶液中：

Fe3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．在AlCl3溶液中：

Na+、CIO﹣、NO3﹣、SO42﹣

12．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸的电离方程式：

H2CO3⇌2H++CO32﹣

B．氯化铵溶于水溶液呈酸性：

NH4++H2O=NH3.H2O+H+

C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：

2Ag+（aq）+S2﹣（aq）=Ag2S（s）

D．用醋酸除水垢：

2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑

13．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

14．0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得c（CO32－）＜0.1mol/L。

如果要使c（CO32－）更接近0.1mol/L，可以采取的措施是

A．加入适量水B．加入少量盐酸C．加入适量KOH固体D．加热

15．下列事实，可以用盐的水解反应解释的是（　　）

①泡沫灭火器内盛饱和碳酸氢钠溶液和硫酸铝浓溶液

②配制氯化铁溶液时，需加少量盐酸防止溶液浑浊

③生活中可用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污

④KA1（SO4）2.12H2O可用于沉淀水中的不溶物

⑤可以用食醋除去热水瓶里的水垢[成分为CaCO3、Mg（OH）2]

A．①②③B．①②③④⑤C．①②③④D．①②④

16．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。

下列说法正确的是

A．负极反应为：

2H2＋4OH--4e-==4H2OB．正极反应为：

O2＋4H+＋4e-==2H2O

C．电池工作时溶液中的阴离子移向正极D．电池工作时负极区pH升高，正极区pH下降

17．已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·

L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＞c（A－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na＋）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

C．c（OH－）=c（A－）+c（H+）D．c（Na＋）=c（A－）+c（OH－）

18．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

验证化学能

转化为电能

证明温度

对平衡移动的影响

实验酸碱

中和滴定

验证AgCl

溶解度大于Ag2S

第Ⅱ卷非选择题（共46分）

二、填空题

19．（12分）

（1）写出下列离子方程式：

①H2S在水溶液中的电离：

②Na2CO3溶液中的水解：

（2）PH=2的H2SO4溶液中水电离出的c（H+）=mol/L，0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH=

（3）写出NaHCO3溶液中的三个守恒：

①电荷守恒：

②物料守恒：

③质子守恒：

20.（11分）汽车废气排放已成为城市大气污染的重要来源，汽车排气系统中安装三元催化器可同时将废气中的三种主要有害物质转化为无害物质。

反应Ⅰ：

4CO（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4CO2（g）ΔH＝-1196kJ/mol

反应Ⅱ：

2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）ΔH

（1）已知：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH＝+180.5kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ/mol

则反应Ⅱ的ΔH＝，ΔS0（填“>

”、“<

”或“＝”）

（2）模拟三元催化器内的反应Ⅱ：

控制一定条件，在体积为1L的恒容密闭容器通入

2.0×

10－3molNO和3.6×

10－3molCO，测得不同时间CO的物质的量浓度如下表：

①前2s内的平均反应速率υ（N2）＝。

②此条件下，反应Ⅱ的平衡常数K＝（取整数），平衡时NO的转化率为。

③能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是（填序号）。

A.各组分的浓度相等B．气体密度保持不变

C．容器内压强保持不变D．2υ（NO）正＝υ（N2）逆

NO平衡转化率

④进一步探究上述反应Ⅱ中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图1所示的曲线。

根据图像，控制反应II进行的合适条件：

温度为，压强为常压（1.01MPa），选择该压强的原因是。

图2时间/s

（3）模拟反应Ⅰ：

将一定量的CO与NO2充入装有催化剂的注射器中进行反应（气体颜色越深，透光率越低）。

图2是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化根据图像，回答下列问题：

①a、c、e三点c（NO2）由小到大的顺序是；

②e点速率：

υ（正）υ（逆）（填“>

”或“＝”，下同）；

③若注射器绝热，平衡常数K（b）K（d）。

21、（8分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）FeO42-与水反应的方程式为：

4FeO42-+10H2O

4Fe（OH）3+8OH－+3O2，

K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。

（2）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）＝1.0×

10-3mol·

L-1（1.0mmol·

L-1）的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ。

题

（1）中的反应为FeO42-变化的主反应，该反应的△H0。

（3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．改变溶液的pH，当溶液由pH＝10降至pH＝4的过程中，HFeO4－的分布分数先增大后减小

C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

D．pH约为2.5时，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相当

（4）HFeO4－

H++FeO42-的电离平衡常数K=_______________

A．10-2.5B．10-6C．10-7D．10-10

（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×

10-9，若要使100mL，1.0×

L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42-）完全沉淀，理论上至少要加入的Ca（OH）2的物质的量为mol。

（6）已知CaSO4的Ksp=9.1×

10-6，向饱和的CaSO4溶液中加入K2FeO4的反应离子方程式是：

22．（7分）依据反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________；

（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为_______________________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________________________。