高考化学大二轮复习专题一基本概念第4讲离子反应练习文档格式.docx
《高考化学大二轮复习专题一基本概念第4讲离子反应练习文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大二轮复习专题一基本概念第4讲离子反应练习文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
Al3++3H2Q===AI（QH）3J+3H+
C.NaO溶于水产生Q:
NaO+讯0===2端+2QH+Qd
D.Ca（HCQ）2溶液与少量NaQH溶液反应：
HCQ+C尹+QH===CaCU+H2Q
［解析］MnQ与浓盐酸反应的离子方程式为MnQ+4H++2CI一====MI^++CI2T+2HaQ,A
项错误；
AI（QH）3后面应注明胶体而不应标沉淀符号“J”，B项错误；
Na2Q与水反应的离子
方程式为2Na2Q+2H2Q===4Na+4QH+Qf,C项错误。
4.（2018•青岛模拟）对某些离子的检验及结论一定正确的是（B）
A.加入Ba（NQ）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SQ「
B.通入CI2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I一
C.加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+
D.加入NaQH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH"
［解析］A项SO「有干扰；
C项Ca21Mg+等有干扰；
D项应使用红色石蕊试纸。
5.（2018•山东枣庄检测）将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（B）
A.通入足量SQ:
Na>
S2「、OH、AIO；
B.通入足量CO:
K、Cf、C「、NQ
C.通入足量CI2：
SO、Ba2SCl；
、K
D.通入足量NH:
Fe3*、Cl；
、BsT、Al3+
［解析］SO与水反应后溶液呈酸性，OH、AlO；
不能大量共存；
Cl2具有强氧化性，与
SQ发生氧化还原反应；
NH的溶液呈碱性，Fe3*、Al3+不能大量共存。
故A、CD错误。
6.（2018•辽宁师大附中模拟）在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（D）
A.a反应：
Fe2*+2H++HbQ===F€T*2H2O
B.b反应：
HCO+OH===C&
+HkO
C.c反应：
H++OHT===HO
D.d反应：
Al3*+3NH•H2O===AI（OH>
J+3N宵
［解析］A项电荷不守恒；
B项离子方程式书写不完整，NH"
也与OH反应；
C项忽视醋
酸为弱电解质，应写化学式。
7.（2018•石嘴山高三联考）下列反应的离子方程式正确的是（D）
A.向明矶溶液中加入足量的烧碱溶液：
Al3*+3OH===AI（OH）3j
B.在含有等物质的量的Fe（NO）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2*+4H*+NQ
3
===3Fe+NOT+2HO
C.NaHCO与稀硫酸反应：
CO；
+2H+===COf*HO
D.纯碱溶液呈碱性的原因：
+Hi）IICL；
+OH
［解析］A项中不能生成Al（OH）3而是AlO；
；
B项中I；
也具有还原性，即离子方程式不全；
C项中HCO不能拆分为CO；
和H+o
&
（2018•河南豫东、豫北十所名校联考）下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入
试剂后发生反应的离子方程式正确的是（A）
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K*、AlO；
、NQ
过量CO
CO+2H2O+AlO；
===AI（OH）3J+HCO
B
3+——
Fe、1、ClO
NaOH溶液
3+；
i
Fe+3OH===Fe（OH）4
C
Ba*、Na*、OH
NaHCO溶液
HCO*OH===cO-*H2O
D
N“、HCO、Cl-
NaOH溶液
N“+HCO+2OH===C（2-+NH・H20
［解析
〒］Fe3*与1、ClO
离子不能大量共存；
Ba*、OH、Na*组离子共存，加NaHCO溶
液后，应有BaCO沉淀生成；
D项中的原子不守恒。
故B、CD错误。
9.（2018•河北普通高中质检）下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是（A）
实验试剂
现象
离子方程式或解释
装置实验
试剂1:
HO
试剂2:
酸性KI淀粉溶
液
溶液变蓝
I-被双氧水氧化成
I2,I2遇淀粉变蓝
氯水
加有KSCN的
FeSQ溶液
溶液中生成红
色沉淀
2Fe2*+Cb===2Fe*
+2Cl-
Fe*+3SCN===
Fe（SCN）3J
二
1
H2SQ
Fe（OH）3胶体
滴加足量的硫
酸溶液，始终有
红褐色沉淀
胶体聚沉
加有酚酞的
NaHSO溶液
Ba（OH）2溶液
有白色沉淀生成，溶液由无色变为红色
2*—*
Ba+2OH+2H+sO===BaSOj
+2HaO
［解析］B项Fe3+遇KSCN溶液产生红色溶液；
C项先是胶体聚沉，后沉淀溶解；
D项中
OHI应过量，离子方程式应为Ba2++OHI+H++sO-===BaSQ+H2O。
10.（2018•浙江丽水一模）某强酸性溶液X中仅含有NHLAl3*、Ba2*、Fe2：
Fe3*、cO「、
涪稱卜;
|过罢（:
比
沉淀
—沉淀卩
sO1、sO1、Cl1、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:
过址
si-1—
沁*液
下列有关推断合理的是（A）
A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3*
B.沉淀H为Al（OH）3、BaCO的混合物
C.溶液中一定含有H*、Al3*、NH\Fe2*、SO「、Cl1
D.若溶液X为100mL产生的气体A为112mL（标准状况），则X中c（Fe2*）=0.05mol•L
-1
［解析］由于该溶液呈强酸性，故溶液中一定不含cO-、sO-；
强酸性条件下加入过量
Ba（NQ）2溶液后得到的气体A为NQ沉淀C为BaSO,故溶液X中一定含有sO「、Fe「则一定不含NQ、Ba「溶液B中一定含有Fe：
则加入过量NaOH溶液后，沉淀F为Fe（OH）s,气体D应为NH，则原溶液中一定含有NM;
溶液E中通入过量CO后有沉淀生成，则E中含有AIO；
，据此可知原溶液中一定含有Al3+，沉淀H为Al（OH）3,而Fe3+>
C「不确定；
根据
3Fe++4H++NQ===3Fe++NOT+2f0得，n（Fe+）=n（NO）X3=—ix3=0.015
22.4L•mol
mol，即c（Fe）=0.15mol•L。
综上所述B、C、D不合理。
11.（2018•山东潍坊诸城模拟）下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（A）
A.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
2NH+3Cl2===6HC+Na
B.
C.浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀:
J+3HBr
0H
+3B「2—>
铁氰化钾检验溶液中的Fe2+,产生蓝色沉淀：
3Fe2++2［Fe（CN）6］2一===Fe［Fe（CN）6“J
D.新制Cu（OH）2检验产品中的乙醛，产生红色沉淀：
CHCHO2Cu（OH）2+NaO—―^
CHCOONaCU2OJ+3HO
［解析］A项，浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟是因为生成了氯化铵，发生的反应是
8NH+3Cl2===6NHCI+N2。
12.（2018•甘肃兰州检测）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO一、SO一、NQ、Cl
一、Br一、CO一、HCO、S2一中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：
Cl2
二无色溶液
•岂色沉淀H
NaOIl
H色沉淀
BuCl；
淀B为BaCO,生成BaCO的离子方程式为：
Ba++2HCQ20H===BaCU+c6「+2f0;
白色沉淀D为BaSQ,由于是加入了硝酸，故待测液中SO「和SO「至少有一种；
由溶液B中通入Cl2得无色溶液知，待测液无S2「、Br「；
由于开始加入了BaCl2溶液，故根据加AgNO溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有C「。
13.（2018•湖南中原名校联考）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染
情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：
其中一处水源含有AB两种物质，一处含有CD两种物质，一处含有E物质，AB、CDE为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
阳离子
K+>
CcT、Al3+
阴离子
SO「、HCO、NO、OH
为了鉴别上述化合物。
分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶
液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有BC为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过
量稀硝酸，A中放出无色气体，CD中都能产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀
或气体生成。
根据上述实验填空：
⑴写出BD的化学式：
B_KNQ,D_CuSQ。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为Na2CO。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
2HCOF+Cf+2OH===CaCO［+C宇+2HO。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理
升级会员 