届高三化学一轮总复习考点集训新课标 第九章 电化学基础 Word版含答案文档格式.docx
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下列说法不正确的是
A．放电时Li＋从左边流向右边
B．放电时，正极锂的化合价未发生改变
C．放电时B电极反应式为：
Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收
4．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴加浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；
为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；
为导体时，A端低，B端高
5．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁二次电池的反应为：
xMg＋Mo3S4放电MgxMo3S4，下列说法正确的是
A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为：
Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋
6．下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是
A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
C．由此可判断能够发生2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr和Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni的反应
D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：
Cr＞Ni＞Sn
7．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。
电池总反应为：
C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是
A．a极为电池的负极，乙醇被还原
B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为：
2H＋＋O2＋4e－===H2O
D．电池工作时1mol乙醇被氧化时，就有12mol质子通过质子交换膜
8．依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）===Cu2＋（aq）＋2Ag（s），设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；
电解质溶液Y是________________________________________________________________________。
（2）银电极为电池的______________极，发生的电极反应为
____________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________。
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
答
案
题
号
1
2
3
4
5
6
7
9.
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。
已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
________________________________________________________________________。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是________________________________________________________________________；
正极的电极反应式是________________________________________________________________________。
（3）下图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是________________________________________________________________________。
②假设反应一段时间后，铜片的质量变化128g，则转移电子的物质的量为__________。
（4）传统制备肼的方法，是用NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。
该反应的离子方程式是：
10．
（1）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。
已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为：
该循环工艺过程的总反应方程式为：
（2）通入NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）
②写出NiO电极的电极反应式：
（3）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。
电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）＋MH放电Ni（OH）2＋M
则电池放电时，正极的电极反应式为：
11．全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。
如图是钒电池基本工作原理示意图：
（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用，在传统的铜锌原电池中，硫酸是__________，实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量硫酸，硫酸的作用是__________________________。
（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子（V2＋、V3＋、VO2＋、VO）为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2O充电V2＋＋VO＋2H＋。
放电时的正极反应式为：
________________________________________________________________________，
充电时的阴极反应式为：
放电过程中，电解液的pH__________（选填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是______。
考点集训（二十八）第28课时电解池金属的电化学腐蚀和防护
1．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。
A．b电极上的主反应是SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分
C．a电极发生还原反应，当有1mol电子转移，a极生成11.2L气体
D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；
C是较浓的硫酸溶液
3．如图：
甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。
断开K后，发现乙上c点附近显红色；
闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。
以下判断正确的是
A．a为负极B．d上发生还原反应
C．e为锌板D．f的质量增加0.056g
4．如下图所示，其中甲池的总反应式如下：
2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为：
CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
6．根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：
Cu＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑的反应。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是
阳极
阴极
电解液
A.
石墨棒
CuSO4溶液
B.
Cu
Na2SO4溶液
C.
Fe
H2SO4溶液
D.
Pt
H2O
7.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：
Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：
Cu－
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