备考中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒解析版Word文档格式.docx

备考中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒解析版Word文档格式.docx

《备考中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒解析版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒解析版Word文档格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

现象及分析：

①大多数α粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。

②部分α粒子方向偏转，带正电的α粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。

③极少数α粒子被反弹过来说原子核的质量比α粒子大很多。

结论：

原子是由原子核和核外电子构成。

2、原子结构

原子核（带正电）质子（带正电）

（1）原子（不显电性）中子（不带电）

核外电子（带负电）

（2）核电荷数：

原子核所带电荷数。

（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

3、原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小；

2、粒子之间都有间隔；

3、粒子总在不断的运动；

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。

保持水的化学性质的粒子是水分子；

保持铁的化学性质的粒子是铁原子。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

4、相对原子质量

（1）定义：

一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

（2）公式：

相对原子质量=质子数+中子数

（3）理解：

相对原子质量不是个质量是个比值；

有单位，是“1”常省略不写；

相对原子质量之比等于原子实际质量之比；

引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。

5、电子的排布

（1）排布规律

第一层最多2个电子；

第二层最多8个电子；

最外层最多8个电子。

能量：

离核远的电子能量高，离核近的能量低。

（2）结构示意图含义：

圆圈（原子核）；

圆圈内数字（核内质子数）；

弧线（电子层）；

弧线上数字（该电子层上电子数）

（3）原子分类（最外层电子数决定化学性质）

种类

最外层电子数

化学性质

形成离子

金属原子

1-3（H、He除外）

易失去电子

阳离子

非金属原子

4-7

易得到电子

阴离子

稀有气体原子

8（He2个和离子除外）

性质稳定，不得失电子

二、分子

1、分子是构成物质的一种基本微粒，由原子构成。

2、分子基本性质：

分子的质量和体积都很小；

相互之间有间隔；

自身有能量，总在不断的运动；

温度越高，分子运动越快，同种分子化学性质相同，分子不同化学性质不同。

三、离子

带电的原子或原子团。

（2）分类：

阳离子：

（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：

（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

（3）书写：

在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号。

数字是1时，省略不写。

（4）原子、离子、分子的关系。

考点剖析☆典型例题

例1（2017•来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　）

A．分子的质量一定比原子大

B．原子是不能再分的粒子

C．原子得失电子后形成离子

D．分子、原子能构成物质，离子不能

【答案】C

【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；

B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；

C、原子得失电子后变为离子，故C正确；

D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。

故选C。

【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。

例2（2018·

河南省）硅是信息技术的关键材料。

如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．硅属于稀有气体元素B．图中n的值为8

C．硅的相对原子质量为14D．硅元素位于第三周期

【答案】D

【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；

B、图中n的值为：

14﹣2﹣8=4，该选项说法不正确；

C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；

D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。

故选D。

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

例3（2018•江苏省扬州）下列物质由分子组成的是（）

A.铁B.氯化钠C.水D.硝酸钾

【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；

C、水是由水分子构成的，符合题意；

D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。

【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

考点过关☆专项突破

类型一原子、分子和离子

1·

（2017•巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。

用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。

有关该原子的说法不正确的是（　　）

A．属于金属元素B．原子序数为92

C．核外电子数为92D．相对原子质量为143

【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；

B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；

C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；

D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；

2·

（2017•临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（　　）

A．分子B．原子C．阴离子D．阳离子

【解答】A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误；

B、原子不显电性，故选项错误；

C、阴离子中，核电荷数=质子数＜核外电子数，故选项错误；

D、阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数，故选项正确；

3·

（2017•泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺．稼原子的质子数为31，相对原子质量为70．则稼原子的核外电子数为（　　）

A．31B．39C．70D．101

【答案】A

【解答】因为在原子中：

核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。

故选A。

4·

（2017•来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（　　）

A．电子B．中子C．质子D．原子核

【解答】A、电子带负电荷，故此项正确；

B、中子不带电荷，呈电中性，此项错误；

C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；

D、原子核带正电，故此项错误；

5·

（2017•聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（　　）

A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子

C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子

【答案】B

【解答】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确；

B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误；

C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；

D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。

答案B。

6·

（2017•常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。

下列叙述正确的是（　　）

①原子由原子核和核外电子构成

②原子的质量主要集中在原子核上

③原子核在原子中所占的体积极小。

A．①②B．①③C．②③D．①②③

【解答】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：

①原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；

②原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；

7·

（2018•山东省烟台市）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（　　）

A．分子和原子在化学变化中都能够再分

B．只有分子能保持物质的化学性质

C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；

B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；

C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；

D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；

8·

（2017•威海）在化学变化中，下列说法正确的是（　　）

①原子不能被创造也不能被消灭

②原予核不能被创造但能被消灭

③分子既可以被创造也可以被消灭

④电子不能被创造但能被消灭

A．②④B．①④C．①③D．②③

【解答】①在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故①正确；

②在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故②错误；

③在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故③正确；

④在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故④错误；

9·

（2018•浙江省温州市）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。

（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为　　。

（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为　　。

【答案】1）75；

（2）+7。

【解析】

（1）根据质子数=核外电子数可知，其核外电子数为75；

（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（﹣2）×

4=0，则x=+7价。

10·

（2018•山东威海市）征服原子——揭开原子的神秘面纱

伟大的科学家费曼说：

“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（DaltonJ）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：

一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：

有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_________中的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。