备考中考化学高频考点剖析 专题十一构成物质的微粒解析版Word文档格式.docx

1、现象及分析： 大多数粒子穿过金箔，不改变方向，说明原子内部有很大的空间。 部分粒子方向偏转，带正电的粒子与带正电的原子核产生斥力，方向偏转。 极少数粒子被反弹过来说原子核的质量比粒子大很多。结论：原子是由原子核和核外电子构成。2、原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电）（1）原子（不显电性） 中子（不带电） 核外电子（带负电）（2）核电荷数：原子核所带电荷数。（3）原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。（4）在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数3、原子或分子的基本性质1、质量和体积都很小；2、粒子之间都有间隔；3、粒子总在不断的运动；4、保持物质化学性

2、质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。4、相对原子质量（1）定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。（2）公式：相对原子质量=质子数+中子数（3）理解：相对原子质量不是个质量是个比值；有单位，是“1”常省略不写；相对原子质量之比等于原子实际质量之比；引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。5、电子的排布（1）排布规律第一层最多2个电子；第二层

3、最多8个电子；最外层最多8个电子。能量：离核远的电子能量高，离核近的能量低。（2）结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；弧线上数字（该电子层上电子数）（3）原子分类（最外层电子数决定化学性质）种类最外层电子数化学性质形成离子金属原子1-3（H、He除外）易失去电子阳离子非金属原子4-7易得到电子阴离子稀有气体原子8（He2个和离子除外）性质稳定，不得失电子二、分子 1、分子是构成物质的一种基本微粒，由原子构成。2、分子基本性质：分子的质量和体积都很小；相互之间有间隔；自身有能量，总在不断的运动；温度越高，分子运动越快，同种分子化学性质相同，分子不同化学性质不

4、同。三、离子带电的原子或原子团。（2）分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。 阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。（3）书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号。数字是1时，省略不写。（4）原子、离子、分子的关系。考点剖析典型例题例1（2017来宾）关于分子、原子、离子的说法，正确的是（）A分子的质量一定比原子大B原子是不能再分的粒子C原子得失电子后形成离子D分子、原子能构成物质，离子不能【答案】C【解答】A、分子和原子不能笼统的比较大小，有的原子的质量比有的分子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量大，故A错；B、原子可以再分为原子核和核外电子，故B错；C

5、、原子得失电子后变为离子，故C正确；D、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，离子可以构成物质，故D错。故选C。【点评】解答本题关键是知道微粒的性质和特点，并能灵活运用。例2（2018河南省）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A硅属于稀有气体元素 B图中n的值为8C硅的相对原子质量为14 D硅元素位于第三周期【答案】D【解析】A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；B、图中n的值为：1428=4，该选项说法不正确；C、硅的相对原子质量不是14，该选项说法不正确；D、硅元素的原子核外电子层数是3，位于第三周期，该选项说法正确。故选D。【点评】本题难度不大，

6、考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。例3（2018江苏省扬州）下列物质由分子组成的是（ ）A. 铁 B. 氯化钠 C. 水 D. 硝酸钾【解析】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意；C、水是由水分子构成的，符合题意；D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，不符合题意。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。考点过关专项突破类型一 原子、分子和离子1（2017巴彦淖尔）中国科研团队首次证实了天然铀单

7、质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（）A属于金属元素 B原子序数为92C核外电子数为92 D相对原子质量为143【解答】A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；D、由于相对原子质量质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；2（2017临沂）核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（）A分子 B原子 C阴离子 D阳离子【解答】A、分子是由原子构成的，原子

8、不显电性，则分子不显电性，故选项错误；B、原子不显电性，故选项错误；C、阴离子中，核电荷数=质子数核外电子数，故选项错误；D、阳离子中，核电荷数=质子数核外电子数，故选项正确；3（2017泰州）科学家最近研发出用铝稼合金制备氧气的新门艺稼原子的质子数为31，相对原子质量为70则稼原子的核外电子数为（）A31 B39 C70 D101【答案】A【解答】因为在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，由题意稼原子的质子数为31，则稼原子的核外电子数为31。故选A。4（2017来宾）下列各种粒子，带负电荷的是（）A电子 B中子 C质子 D原子核【解答】A、电子带负电荷，故此项正确；B、中子不带电荷，呈电

9、中性，此项错误；C、质子带正电荷，不带负电，此项错误；D、原子核带正电，故此项错误；5（2017聊城）李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（）A原子可以转化为离子 B原子是最小的微观粒子C有些物质是由原子构成的 D原子可以“搭建”成分子【答案】B【解答】A、原子通过得失电子可以转化为离子，故选项说法正确；B、原子是化学变化中最小的微观粒子，不在化学变化中，原子可以再分，故选项说法错误；C、物质是由分子、原子、离子构成的，有些物质是由原子构成的，故选项说法正确；D、分子是由原子构成的，故选项说法正确。答案B。6（2017常州）道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子

10、结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（）原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小。A B C D【解答】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索，得出以下结论：原子由位于中心的原子核和周围的核外电子构成；原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计；7（2018山东省烟台市）下列对分子、原子和离子的认识正确的是（）A分子和原子在化学变化中都能够再分B只有分子能保持物质的化学性质C原子的质量主要集中在原子核上D离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【解析】A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误；B、分子、

11、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误；C、原子的质量主要集中在原子核上，正确；D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用，错误；8（2017威海）在化学变化中，下列说法正确的是（）原子不能被创造也不能被消灭 原予核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭 电子不能被创造但能被消灭A B C D【解答】在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故正确；在化学变化中原子核既不能被创造也不能被消灭，故错误；在化学变化中分子被分裂为原子，原子重新组合成新分子，故正确；在化学变化中电子既不能被创造也不能被消灭，故错误；9（2018浙江省温州市）我

12、国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 。（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 。【答案】1）75；（2）+7。【解析】（1）根据质子数=核外电子数可知，其核外电子数为75；（2）钠元素显+1价，氧元素显2价，设铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）4=0，则x=+7价。10（2018山东威海市）征服原子揭开原子的神秘面纱伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是一切东

13、西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。（1） 1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆森通过实验发现了_，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” _中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由_构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫做_。