浙教版《科学》九年级上册知识点总结Word格式.docx

浙教版《科学》九年级上册知识点总结Word格式.docx

《浙教版《科学》九年级上册知识点总结Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版《科学》九年级上册知识点总结Word格式.docx（32页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

物质变化的证据：

生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。

2.物质变化规律的应用

――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。

如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。

我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。

因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。

――寻找未知物质、探索物质变化规律等。

第2节物质的酸碱性

（一）酸性物质和碱性物质

1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：

盐酸、硫酸和硝酸

弱酸性物质：

食醋、番茄酱、苹果

2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；

（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；

同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））

3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：

氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等

弱碱性物质：

纯碱、洗涤剂等

注：

某些碱性物质有一定的去污能力

（二）酸碱指示剂

1.定义：

在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.

2.常见的酸碱指示剂有：

紫色石蕊试液和无色酚酞试液.

3.作用：

可以定性地测量溶液的酸碱性.

4.常见的酸碱指示剂变色情况

指示剂

酸性溶液（pH＜7）

碱性溶液（pH＞7）

石蕊试液（紫色）

红色

蓝色

酚酞试液（无色）

无色

蓝色石蕊试纸

不变色

红色石蕊试纸

（三）溶液酸碱性的强弱程度

1.pH：

反应物质酸碱性强弱的指标。

范围在0～14之间

2.pH试纸测定pH的方法：

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH

①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。

②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。

第3节常见的酸

酸：

是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物

酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+

（一）盐酸

A.重要的物理性质

1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。

2.易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：

浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。

B.化学性质

1.能使酸碱指示剂变色

2.盐酸和碱反应

现象：

无色→蓝色→紫色（→红色）

NaOH+HCl==NaCl+H2O

归纳：

盐酸＋碱→盐＋水

3.盐酸和盐反应

活动：

鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中

蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

盐酸＋某些盐→新盐＋新酸

如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法

即CO32-的检验：

加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

4.盐酸和金属氧化物反应

活动

铁锈消失，溶液变成黄色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

黑色粉末消失，溶液变蓝色

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

盐酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.盐酸和金属反应

盐酸＋某些金属→盐＋氢气

（二）硫酸

A.物理性质：

无色、油状、粘稠液体、不易挥发

B.化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）

2.稀硫酸与碱反应

稀硫酸＋碱→盐＋水

3.稀硫酸与某些盐反应

稀硫酸＋某些盐→新盐＋新酸

Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

即SO42-的检验方法：

滴加硝酸钡Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4，再滴入稀硝酸沉淀不溶解

4.稀硫酸与金属氧化物反应

稀硫酸＋某些金属氧化物→盐＋水

5.稀硫酸与金属反应

稀硫酸＋某些金属→盐＋氢气

C.浓H2SO4的特性

1.吸水性：

可吸收气体含有的水分。

常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等

2.脱水性：

能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：

1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

3.氧化性：

浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。

4.浓H2SO4稀释要放出大量的热。

（注意实验操作：

把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水倒进浓H2SO4里）

D.酸的共性（通性）

1.酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色

2.酸＋金属＝盐＋氢气

3.酸＋金属氧化物＝盐＋水

4.酸＋碱＝盐＋水

5.酸＋盐＝新盐＋新酸

E.三种阴离子的检验

1.CO32-的检验：

Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓＋H2O

2.SO42-的检验方法：

滴加硝酸钡（Ba（NO3）2）溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。

3.Cl-的检验方法：

滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。

检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。

因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。

且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。

因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰Cl－的检验。

F.硝酸HNO3

物理性质：

无色、有刺激性气味，液体，易挥发；

能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。

稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。

浓硝酸的特性：

强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。

第4节常见的碱

一、碱的涵义：

碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱的通性：

1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.

2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

以上碱的化学性质要注意：

1）只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条

2）第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、中和反应：

定义：

碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：

农业上用熟石灰[Ca（OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；

医学上用氢氧化铝[Al（OH）3]中和过多的胃酸。

中和反应的实质：

实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水

三、碱的个性：

1、氢氧化钠（化学式：

NaOH）俗名：

烧碱、火碱和苛性钠

ＮaOH是一种白色固体，ＮaOH暴露在空气中易潮解。

极易溶于水、溶解时放出大量的热。

具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙：

（化学式：

Ca（OH）2）俗名：

熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳

Ca（OH）2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性.Ca（OH）2具有碱的共性

四、几种重要的盐

一、什么是盐

①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。

②盐是酸跟碱中和的产物。

酸根离子和碱中的金属（或铵根）离子结合而成。

③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）

（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：

Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。

含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。

（2）CO32-的检验方法：

往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明该化合物中含有CO32-。

2、碳酸钙（CaCO3）

碳酸钙是重要的建筑材料。

（1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。

（2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

（3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

3、食盐（NaCl）白色固体、易溶于水

来源：

主要来自海水晒盐、井水制盐

粗盐提纯的方法：

溶解－过滤－蒸发结晶

用途：

1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。

3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

4、盐的性质：

（1）酸＋盐→新酸＋新盐

（2）碱＋盐→新碱＋新盐（3）盐＋盐→新盐＋新盐（4）某些盐加热能分解

三、制取盐的可能途径

金属＋酸→盐＋氢气：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

酸＋金属氧化物→盐＋水：

2HCl+Na2O=2NaCl+H2O

酸＋碱→盐＋水：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

碱＋非金属氧化物→盐＋水：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

金属＋盐→新金属＋新盐：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

酸＋盐→新酸＋新盐：

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

碱＋盐→新碱＋新盐：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

盐＋盐→新盐＋新盐：

AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓

四、复分解反应：

由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。

复分解反应发生的条件是：

1）生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

2）没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。

（无酸皆可溶）

五、溶解性口诀:

钾钠铵硝溶，氯化银不溶;

再说硫酸盐，不溶硫酸钡。

碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;

最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。

六、盐与化肥

1、化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。

2、化肥的类型：

氮肥:

含有氮元素的称氮肥。

磷肥:

含有磷元素的称磷肥。

钾肥:

含有钾元素的称钾肥。

3、复合肥:

化肥中含有两种或两种以