B．X的氢化物的热稳定性比Y的强
C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D．Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
【答案】D
【解析】X的一种单质是自然界硬度最大的物质（金刚石），所以X是C。
Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，所以Y是O。
Z是短周期元素中金属性最强的元素，所以Z是Na。
W与X（C）同主族，所以W是Si。
原子半径的大小为：
Na（Z）＞Si（W）＞C（X）＞O（Y），所以选项A错误。
X的氢化物是CH4，Y的氢化物是H2O，同周期从左向右气态氢化物稳定性增强，所以热稳定性是Y的气态氢化物强，选项B错误。
W（Si）的最高价氧化物的水化物是硅酸，属于弱酸，选项C错误。
Y与Z形成的化合物可能是Na2O2，其中存在氧原子和氧原子之间的共价键，选项D正确。
3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W原子的最外层电子数与内层电子数相等，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A．元素Z的最高价氧化物的水化物，在一定条件下可与X的单质发生反应
B．元素X与元素Z均可形成含18个电子的气态氢化物
C．元素Y的简单离子的半径小于Z的简单离子的半径，且二者在水溶液中不能大量共存
D．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
【答案】D
【解析】短周期元素，W原子的最外层电子数与内层电子数相等，则W为Be元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，该原子只能有两个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于13，故D处于第三周期，最外层电子数为6，故Z为S元素；A.Z的最高价氧化物的水化物为硫酸，在加热条件下碳能与浓硫酸发生反应，故A正确；B.C和S均可形成含18个电子的气态氢化物,如乙烷和硫化氢，故B正确；C.Al3+有两个电子层，S2-有三个电子层，Al3+半径小于S2-半径，且二者在水溶液中因发生双水解而不能大量共存，故C正确；D.元素Be、C的氯化物分别为：
BeCl2和CCl4，BeCl2中Be原子不满足8电子的稳定结构，故D错误；综合以上分析，本题答案为：
C。
4．三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
则下列判断正确的是
A．原子半径:
W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性:
Z>X
C．Y、Z的氧化物都有两性D．最高价氧化物对应水化物的碱性:
Y>W
【答案】A
5．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:
1，而两者的原子序数之比为1:
2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
下列说法正确的是（）
A．A与E的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE
C．离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
【答案】A
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体。
下列说法正确的是
A．原子半径:
WB．Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红
D．W、X的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应
【答案】C
【解析】Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，且原子序数比W、X都大，故Y为Al；X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，可推出X最低负价为-3价，则X为N；W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体，该气体为CH4,故W为C；W与Y的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等，可推出Z的最外层电子书为7，则Z为Cl；综上，W、X、Y、Z分别为C、N、Al、Cl。
A项，原子半径C>N,Al>Cl,故A错；B项，Al3+有两个电子层、Cl-有三个电子层，故B错；C项，AlCl3水解溶液显酸性可使石蕊试液变红，故C正确；D项，CH4和Cl2在光照下反应是取代反应，而不是置换反应，D错；综合以上分析，本题答案为C。
7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物
D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性
【答案】C
8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A．B的单质在自然界只有一种核素
B．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
C．A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
D．这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。
A、B为碳，单质在自然界有多种核素，如：
12C、13C、14C，故A错误；B、元素C、D、E的简单离子的半径Cl－>Na＋>Al3＋，故B错误；C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：
NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；D.这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；故选C。
9．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是
A．五种元素的原子半径最大的为Z原子
B．Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同
C．W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D．Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用
【答案】B
10．短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。
下列说法正确的是
A．由A、C、D形成的化合物只含有离子键
B．A、B、C形成的化合物均可溶于水
C．C、F的气态氢化物稳定性:
CD．D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
【答案】D
【解析】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
D为短周期主族元素中原子半径最大的元素则D为钠元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小则E为铝元素。
B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，且F原子子序数大于E为第三周期元素，则为硫元素，B为碳元素，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂水，则A为氢元素、C为氧元素。
A.由A、C、D形成的化合物氢氧化钠既含有离子键又含有共价键，选项A错误；B.A、B、C形成的化合物很多，许多烃的含氧衍生物如乙酸乙酯不易溶于水，选项B错误；C.C、F的气态氢化物H2O比H2S稳定，选项C错误；D.D、E、F的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间可发生反应，选项D正确。
答案选D。
11．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
下列说法不正确的是
A．原子半径:
X>Y
B．X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C．最简单气态氢化物的稳定性:
WD．最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:
Z>W>Y
【答案】C
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A．原子半径:
r（X）B．简单氢化物的沸点:
Y>W
C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同
D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
【答案】B
13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是（）
A．原子半径：
r（X）B．简单氢化物的沸点：
Y>W
C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同
D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成一种有刺激性气味的气体，说明Y为O元素，W为S元素；X与Y同周期且相邻，则X为N元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素。
A.Z为Al元素，W为S元素，原子半径r（Z）>r（W），A错误；B.Y为O元素，W为S元素，它们的简单氢化物分别为H2O、H2S，H2O分子间能形成氢键，沸点高于H2S，B正确；C.Y分别与Z和W形成的化合物为Al2O3、SO2，前者含有离子键，后者含有共价键，化学键的类型不相同，C错误；D.Al与浓硝酸在常温下能发生钝化，在Al的表面上形成一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步进行，D错误。
答案选B.
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半
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