福建省晋江市永春县第一中学届高三月考化学试题Word文档格式.docx

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1．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法不正确的是（　　）

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。

下列各组物质可按下图转化的是（　　）

①

②

③

④

甲

C

N2

S

Fe

丙

CO2

NO2

SO3

Fe（NO3）3

A．①②B．①④C．②③D．③④

3．下列金属与水反应最剧烈的是（　　）

A．LiB．AlC．RbD．Ca

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色

5．下列说法正确的是（　　）

A.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

B.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu

C.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

D.将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2－的形式存在

6．下列物质的转化在给定条件下能直接实现的是（　　）

①SO2H2SO3H2SO4　②NH3NO2HNO3　

③CaCl2CaCO3CaO④NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3

A．②③B．①④C．②④D．③④

7．把少量SO2分别通入到浓度相同的：

①Ba（NO3）2溶液；

②Ba（OH）2溶液；

③溶有氨的BaCl2溶液中。

能观察到白色沉淀的溶液是（ 

）

A．只有②B．①②③C．①②D．③

8．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是（ 

） 

A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 

C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2 

D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

9．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：

（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；

（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。

实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。

下列说法错误的是（）

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·

L－1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：

SiO32－＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SO32－

C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑

11．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是（）

A．30B．46C．66D．69

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　）

选项

操作

可能的现象

结论

A

向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液

溶液变为红色

溶液中一定含有Fe2＋

B

向酚酞溶液中加入过量的Na2O2

溶液先变红后褪色

Na2O2与水生成的碱有漂白性

将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰

黑色的铜丝变红

CuO被内焰中的乙醇蒸气还原

D

向饱和Na2CO3溶液中通入CO2

有晶体析出

溶解度：

NaHCO3>

Na2CO3

13.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4 

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）

A．2Na2O2+2N2O4=4NaNO3B．Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2D．2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2

14.下列各项实验中，所测得的数据不能满足于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　）

A．取g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，碱石灰增重g

B．取g混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得g固体

C．取g混合物充分加热，得到g固体

D．取g混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得g固体

15．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是（　）

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为Fe，则A可能为HNO3

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

16.下列有关溶液组成的描述合理的是（）

A.某无色溶液可大量存在：

H+、Cl－、MnO4－

B.水电离的c（H+）=1×

10－13mol/L的溶液中可能存在:

K+、Na+、[Al（OH）4]－、CO32－

C.与Al反应能放出H2的溶液中可大量存在：

Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D.氢氧化钙溶液中可大量存在：

Na+、ClO－、HCO3－

17．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

叙述I

叙述II

NH3溶于水，呈碱性

工业上以NH3为原料生产硝酸

Fe3＋具有氧化性

用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋

NH4Cl受热分解成NH3、HCl

用加热法除去NaCl中的NH4Cl

氢氟酸是强酸

氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

18．如图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

19.下列有关的计算不正确的是（　　）

A．在反应3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为mol

B．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4

C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中至管内水面不再上升时为止；

再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。

则a、b的关系为a＝4b＋3c

D．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol

20．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：

含Br2的海水含Br2的空气吸收液溴水混合物液溴

以下推断不合理的是（　　）

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式：

SO2+2H2O+Br2→H2SO4+2HBr

C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等多种

D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能

21．将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；

继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

A．原混合物中铜和铁各0.15mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L

C．第一次剩余的9.6g金属为铜和铁

D．再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

22．（12分）已知A、B、C、D、E是中学常见的单质或化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若D可以使品红溶液褪色，则E的化学式为。

工业上进行反应Ⅲ的化工设备名称是。

（2）若B是一种可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B与C气体化合产生大量的白烟。

①A的化学式为。

反应Ⅱ的化学方程式为。

工业合成B时，下列事实能用勒夏特列原理解释的是。

a．加入催化剂有利于合成Bb．高压有利于合成B

c．500℃左右比室温更有利于合成B

②工业合成B时，催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，这种混合物中铁与氧的物质的量之比为4:

5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为。

③将mg的Fe、Mg合金溶解在足量的E跟水反应后生成的稀酸中，合金完全溶解时，收集到nL标准状况下的D气体（纯净物，无色）。

再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀的质量为g。

（3）若E是生活中常见的有机酸，检验E中含氧官能团的操作方法是

。

23．（12分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。

其过程主要有去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、检查等步骤。

钢件表面氧化过程可分为三个阶段：

①Fe→Na2FeO2；

②Na2FeO2→Na2Fe2O4；

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4→Fe3O4。

请回答以下问题：

（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的红色铁锈，写出除锈时的离子方程式：

检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是。

（2）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3·

H2O，其原因可能是。

（3）氧化处理中产生大量含NO和OH－的废水，某同学设计以下方案处理废水：

操作1：

调节溶液pH接近中性

操作2：

加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分

操作1和操作2的顺序能否对调？

请说明理由：

②为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO废水的物质是。

A．O3B．KIC．K2Cr2O7D．NaClO

③经处理后，水中NO浓度降为5.0×

10－4mol·

L－1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0mol·

L－1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀？