高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时1 物质的量的单位摩尔 Word版含答案Word文件下载.docx

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1023。

[探究·

升华]

[思考探究]

探究　“物质的量”的含义与应用

（1）“物质的量”与“物质的质量”有何不同？

试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。

【提示】　①概念不同：

“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。

②研究对象不同：

“物质的量”研究对象是微观粒子；

“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。

③单位不同：

“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。

（2）“1mol小米”和“1mol氧”这两种说法是否正确？

为什么？

【提示】　不正确。

①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1mol小米”说法错误。

②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1mol氧”说法错误。

（3）物质的量的单位——摩尔是如何规定的？

【提示】　1mol粒子数是指0.012kg12C含有的碳原子数，其数值约为6.02×

（4）阿伏加德罗常数与6.02×

1023有何不同？

【提示】　阿伏加德罗常数是单位为mol－1的物理量，其数值约为6.02×

1023；

而6.02×

1023仅是一个数值。

[认知升华]

有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解

定义

应用注意事项

物质的量

“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量

摩尔

只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1molNaCl，1molOH－

阿伏加德

罗常数

（1）NA的基准是0.012kg12C中的原子个数

（2）12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准

（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×

1023的近似值

[题组·

冲关]

题组1　物质的量有关的概念理解

1．下列叙述中正确的是（　　）

【导学号：

95432009】

A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

B．1mol氢

C．1mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×

1023个碳原子

D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位

【解析】　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；

使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B错误；

1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约是6.02×

1023个碳原子，C错误。

【答案】　A

2．下列说法中正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有6.02×

1023个原子

B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×

1023个12C

C．摩尔是一个基本的物理量

D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧

【解析】　A项，任何物质可以是分子、离子或原子；

C项，摩尔是物质的量的单位；

D项，2mol氢和1mol氧指代不明。

【答案】　B

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（　　）

A．6.02×

1023叫做阿伏加德罗常数

B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔

D．1摩尔氧含有6.02×

1023个氧分子

【答案】　C

题组2　物质的量、粒子数、NA间的换算与计算

4．下列有关NA（阿伏加德罗常数的值）的说法错误的是（　　）

95432010】

A．0.012kg12C含有的12C是NA个

B．NA个水分子的物质的量为1

C．1molO2中含有的氧分子数为NA个

D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25mol

【解析】　物质的量是以mol为单位的物理量。

5．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（　　）

A．（a/4b）mol－1　　　　　B．（b/a）mol－1

C．（a/b）mol－1D．（b/4a）mol－1

【解析】　amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝＝mol－1。

【答案】　D

6．6.02×

1022个H2SO4分子中，H、S和O原子的物质的量分别为________、________、________。

95432011】

【答案】　0.2mol　0.1mol　0.4mol

【题后归纳】　一个公式及变形

n＝⇒N＝n·

NA⇒NA＝

摩尔质量

1．概念：

单位物质的量的物质所具有的质量。

2．符号：

M。

3．单位：

g/mol或g·

mol－1。

4．物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：

n＝。

5．规律：

摩尔质量以g·

mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。

（1）氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·

mol－1，O2的摩尔质量为32_g·

mol－1，O2的相对分子质量为32。

（2）H2SO4的摩尔质量为98_g·

探究1　摩尔质量的含义

（1）摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？

【提示】　①概念不同。

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。

②单位不同。

摩尔质量的单位是g·

mol－1或kg·

mol－1，而物质质量的单位是g或kg。

（2）摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同？

【提示】　摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；

相对原子或分子质量的单位为1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。

（3）一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量，这种说法对吗？

已知1个氧原子的质量为2.657×

10－26kg，请计算O2的摩尔质量为多少？

【提示】　不对；

摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，两者的意义不同。

O2的摩尔质量为2×

2.657×

10－26kg×

103g·

kg－1×

6.02×

1023mol－1≈32g·

探究2　物质的量（n）、质量（m）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系及应用

（1）3.01×

1022个O2中O2的物质的量为________。

【提示】　0.05mol

（2）0.5molH2SO4分子中N（H）________，N（O）________。

【提示】　6.02×

1023个　1.204×

1024个

（3）9gH2O的物质的量为________，0.3molH2O的质量为________。

【提示】　0.5mol　5.4g

（4）Fe的摩尔质量为56g/mol，则1个Fe原子质量为________（列式）。

【提示】　g

（5）22gCO2的分子数为多少？

列式计算。

【提示】　n（CO2）＝＝0.5mol，

N（CO2）＝0.5mol×

1023mol－1＝3.01×

1023[或＝，则N（CO2）＝3.01×

1023]

升华1　摩尔质量——“三性”

（1）等值性：

摩尔质量只是以g·

mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。

（2）近似性：

由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·

mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·

（3）确定性：

对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。

升华2　物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算

计算关系式

（公式）

主要应用

注意事项

n＝

在n、N和NA中，已知任意两项求第三项

①NA有单位：

mol－1

②求n或N时，概念性问题用NA；

数字性问题用6.02×

1023mol－1

M＝

1在M、n和m中，已知任意两项求第三项

②先求M，后求Mr

M的单位取g·

mol－1，m的单位取g

①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题

与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类

题组1　摩尔质量的理解

1．下列说法正确的是（　　）

A．1mol氢约含有6.02×

1023个微粒

B．H2的摩尔质量是2g

C．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA

D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196g/mol

【解析】　A项未指出1mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1molH2含1molH2分子，含2mol氢原子；

B项单位为g/mol；

C项1molO2的质量即为其相对分子质量的数值；

D项2NA个H2SO4分子的质量为196g，但其摩尔质量仍然为98g/mol。

2．下列叙述中正确的是（　　）

95432012】

A．CO2的摩尔质量为44g

B．1molCO2的质量为44g/mol

C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D．NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同

【解析】　摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；

NA个CO2即1mol，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。

题组2　m、n、N间的换算与计算

3．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）

A．44gCO2所含的原子数为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个O2的物质的量是0.5mol

【解析】　44gCO2的物质的量是1mol，所含的原子数目为3NA，A错误；

0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol×

3×

NA＝1.