高中化学人教版必修1教案第1章 第2节 课时1 物质的量的单位摩尔 Word版含答案Word文件下载.docx

1、1023。探究升华思考探究探究“物质的量”的含义与应用（1）“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。【提示】概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。（2）“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些

2、粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1 mol小米”说法错误。在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2”表示1 mol 氧离子，而不能说“1 mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1 mol氧”说法错误。（3）物质的量的单位摩尔是如何规定的？【提示】1 mol粒子数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，其数值约为6.02（4）阿伏加德罗常数与6.021023有何不同？【提示】阿伏加德罗常数是单

3、位为mol1的物理量，其数值约为6.021023；而6.021023仅是一个数值。认知升华有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解定义应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1 mol NaCl，1 mol OH阿伏加德罗常数（1）NA的基准是0.012 kg 12C中的原子个数（2）12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准（3）NA是一个实验值，现阶段常取6.0

4、21023的近似值题组冲关题组1物质的量有关的概念理解1下列叙述中正确的是（） 【导学号：95432009】A物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一B1 mol氢C1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.021023个碳原子D摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位【解析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B错误；1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C含有的碳原子数相同，约是6.021023个碳原子，C错误。【答案】A2下列说法中正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.0210

5、23个原子B阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.021023个12CC摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧【解析】A项，任何物质可以是分子、离子或原子；C项，摩尔是物质的量的单位；D项，2 mol氢和1 mol氧指代不明。【答案】B3下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氧含有6.021023个氧分子【答案】C题组2物质的量、粒子数、NA间的换算与计算4下列有关NA（阿伏加德罗常数的值）的

6、说法错误的是（） 95432010】A0.012 kg 12C含有的12C是NA个BNA个水分子的物质的量为1C1 mol O2中含有的氧分子数为NA个D含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol【解析】物质的量是以mol为单位的物理量。5a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A（a/4b）mol1 B（b/a）mol1C（a/b）mol1 D（b/4a）mol1【解析】a mol H2SO4中氧原子的物质的量为4a mol，NA mol1。【答案】D66.021022个H2SO4分子中，H、S和O原子的物质的量分别为_、_、_。95432011】

7、【答案】0.2 mol0.1 mol0.4 mol【题后归纳】一个公式及变形nNnNANA摩 尔 质 量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。2符号：M。3单位：g/mol或gmol1。4物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）的关系：n。5规律：摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。（1）氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_gmol1，O2的摩尔质量为32_gmol1，O2的相对分子质量为 32。（2）H2SO4的摩尔质量为 98_g探究1摩尔质量的含义（1）摩尔质量与物质的质量在概念和单位上有什么不同？【提示】概念不同。摩尔质量是指单

8、位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。单位不同。摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，而物质质量的单位是g或kg。（2）摩尔质量与相对原子或分子质量有何不同？【提示】摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol等，同种物质的摩尔质量因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为1，同种原子或分子的相对原子或分子质量相同。（3）一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？已知1个氧原子的质量为2.6571026 kg，请计算O2的摩尔质量为多少？【提示】不对；摩尔质量的单位是g/mol，物质的质量单位是g，两者的意义不同。O2的摩尔质量为22.657

9、1026 kg103 gkg16.021023 mol132 g探究2物质的量（n）、质量（m）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系及应用（1）3.011022个O2中O2的物质的量为_。【提示】0.05 mol（2）0.5 mol H2SO4分子中N（H）_，N（O）_。【提示】6.021023个1.2041024个（3）9 g H2O的物质的量为_，0.3 mol H2O的质量为_。【提示】0.5 mol5.4 g（4）Fe的摩尔质量为56 g/mol，则1个Fe原子质量为_（列式）。【提示】 g（5）22 g CO2的分子数为多少？列式计算。【提示】n（CO2）0.5 mol，N

10、（CO2）0.5 mol1023 mol13.011023或，则N（CO2）3.011023升华1摩尔质量“三性”（1）等值性：摩尔质量只是以gmol1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。（2）近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 g（3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。升华2物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式（公式）主要应用注意事项n在n、N和NA中，已知任意两项求第三项NA有单位：m

11、ol1求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.021023 mol1M1 在M、n和m中，已知任意两项求第三项先求M，后求MrM的单位取gmol1，m的单位取g在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类题组1摩尔质量的理解1下列说法正确的是（）A1 mol氢约含有6.021023个微粒BH2的摩尔质量是2 gC1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NAD2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol【解析】A项未指出1 mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1 mol H2含1 mol H2分子

12、，含2 mol氢原子；B项单位为g/mol；C项1 mol O2的质量即为其相对分子质量的数值；D项2NA个H2SO4分子的质量为196 g，但其摩尔质量仍然为98 g/mol。2下列叙述中正确的是（） 95432012】ACO2的摩尔质量为44 gB1 mol CO2的质量为44 g/molCCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量DNA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相同【解析】摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，A、B错误；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，C错误；NA个CO2即1 mol，其质量以g为单位与CO2的相对分子质量在数值上相同，D正确。题组2m、n、N间的换算与计算3下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A44 g CO2所含的原子数为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个O2的物质的量是0.5 mol【解析】44 g CO2的物质的量是1 mol，所含的原子数目为3NA，A错误；0.5 mol H2O含有的原子数目为0.5 mol3NA1.