高二化学教案第四章几种重要的金属002 最新Word格式.docx
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（2）密度最大:
Os（22.45g/cm3）;
最小:
Li（0.53g/cm3）
（3）硬度最大:
Cr（9）;
Na（0.4）
（4）延展性最好:
Au，可制成万分之一毫米的金箔。
（5）导电导热性最好:
Ag，Cu次之，Al第三。
[例题分析]：
1.下列叙述中正确的是（）
A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。
B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.
C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.
D.同位素的化学性质基本相同.
2.用乙醚（分子构成）作溶剂溶解由金属钠,石墨和一种分子晶体所组成的固体混和物,可能溶解的是（）
A.分子晶体B.分子晶体和钠C.石墨和钠D.钠[学生练习]
在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有:
。
金属中,密度最小的是:
地壳中含量最多的是,熔点最低的是,具有两性的元素是,单质的还原性最强的是.1
化学性质：
1.和非金属反应
2.与水、酸、盐的反应
3.少数与强碱溶液反应
[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质。
金属活动顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属原子失电子
---------------------------------
在空气跟O2反应
跟水反应
跟酸反应
跟盐反应
跟碱反应
_____依次减小，还原性减弱_______________________________
易被氧化
常温
剧烈
位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其
A1等具两性的金属可与碱反应
第一节镁和铝
●教学目的要求
1、使学生了解金属的通性。
2、使学生了解名的物理性质和用途。
3、使学生掌握镁和铝的化学性质。
4、使学生了解铝的几种重要化合物。
5、使学生初步了解合金。
2
●教学重点、难点
教学重点：
镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。
教学难点：
氢氧化铝的两性。
一.镁和铝的物理性质
由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.
镁
铝
最外层电子数
2
3
原子半径大小
1.6×
10-10m（大）
1.43×
10-10m（小）
熔点/沸点（℃）
645/1090
660.4/2467
密度（g/cm3）
1.738
2.7
硬度
2.0
2-2.9
合金:
合金指由两种或两种以上析金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:
铝合金.
二.镁和铝的化学性质
Mg-2e-→Mg2+Al-3e-→Al3+
说明:
1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:
点燃;
现象;
注意点.
2.[实验4-6]铝与碱反应产物的检验.
3.[实验4-7]镁与CO2反应的注意点
4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;
注意点
铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.
镁的化学性质
铝的化学性质
2Mg+O2
2MgO
4Al+3O2
2Al2O3
3Mg+N2
Mg3N2
Mg3N2+6H2O==3Mg（OH）2↓+2NH3↑
2Al+3S=
Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
2Mg+CO2
2MgO+C
2Mg+SO2
MgS
2nAl+3M2On
6M+nAl2O3
（M=Fe,V,Cr等）
Mg+2H+=Mg2++H2↑
与氧化性酸发生复杂反应
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
镁与碱不反应
2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2O
Mg+2NH4Cl（aq）=MgCl2+2NH3↑+H2↑（水）
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
3
[例题分析]
1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质量是（）
A.②＜①＜③＜④B.④＝③＝②＝①
B.③＜②＜①＜④D.③＜①＜②＜④
[解析]:
空气中有1/5的氧气,4/5的氮气.
可用“变换化学式法”.设镁均为1mol,则与氧气反应生成1molMgO;
在氮气中燃烧时生成Mg3N2,1在CO2燃烧生成均为1在空气中燃烧时生成和的混合物,其中镁的物质的量为由于镁的物质的量相同,因此比较生成固体的质量即可比较它们的化学式不同的部分的相对原子质量.
2.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H+,Ba2+,Cu2+,OH-,SO42-,Cl-,CO32-,NO3-.试根据上述性质推断:
该溶液中肯定存在的离子是;
可能存在的离子是;
不存在的离子是.
3.简答为什么不能用干粉灭火剂（主要成份为NaHCO3）来扑灭燃烧的镁粉?
[学生练习]:
1.某无色透明的溶液,跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子:
Mg2+,Cu2+,Ba2+,H+,Ag+,SO42-,SO32-,HCO3-,OH-,NO3-.何者能存在此溶液中?
（A）当生成Al3+时可存在;
（B）当生成AlO2-时可存在.
2．将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是
A．3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4
3.在两份体积相同的NaOH和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则两溶液的物质的量浓度之比是
A.3:
1B.1:
3C.3:
2D.2:
4.将镁铝硅的混和物分为等质量的两份.一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量的HCl反应,最终产生的H2一样多.则镁与硅物质的量之比是
A.2:
1B.4:
1C.1:
1D.3:
1
三、铝的重要化合物
1．氧化铝（Al2O3）
概述：
白色难熔物，是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料
Al2O3:
两性氧化物，能跟强酸、强碱反应，不跟水反应。
写出Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式.
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2．氢氧化铝[Al（OH）3]氢氧化铝处于中强碱向弱酸过渡的位置，所以它可能既有弱碱性，又有弱酸性（即两性）。
Al（OH）3：
几乎不溶于水，白色胶状；
能凝聚水中的悬浮物，有吸附色素的性能。
实验室制法：
[实验4-5]铝盐与氨水反应4
Al3++3NH3.H2O==3NH4++Al（OH）3↓
2Al（OH）3Al2O3+3H2O
Al（OH）3具有两性氢氧化物的性质，既能与强碱反应又能与酸反应，但Al（OH）3沉淀不溶于氨水。
[实验4-6]
[实验1]在硫酸铝溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液观察所发生的现象,并画出溶液中析出沉淀的量与加入氢氧化钠的量的关系图.
[实验2]在上述所得澄清溶液中再加入盐酸又有什么现象?
写出有关的离子方程式,并画出生成沉淀的量与加入盐酸的量的关系图
氢氧化铝为什么具有两性？
[讲述]我们还可以用酸、碱的电离以及平衡移动的原理简单加以解释，氢氧化铝虽然难溶于水，但在水中仍有微量溶解，存在溶解平衡；
氢氧化铝是弱电解质，可发生两种形式的电离，存在两个电离平衡。
[引导讨论]根据平衡移动的原理说明：
当往氢氧化铝里加入酸或强碱时，上述三个平衡如何移动？
[追问]氢氧化铝是否既有酸性，同时又具有碱性？
[强调]氢氧化铝和酸反应时表现为弱碱；
和强碱反应时表现为弱酸，酸和碱这对矛盾既对立又统一地存在于氢氧化铝中，在不同的条件下，突出表面了某一方面的性质。
Al（OH）3电离方程式：
H2O＋AlO2-＋H＋Al（OH）3Al3＋＋3OH-
Al（OH）3的两性实验，也可采取以下方式
[指导实验]
1．将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。
2．将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。
3．将盐酸逐滴到
NaAlO2溶液中，直至过量。
4．将NaAlO2溶液中，直至过量。
[问题]请描述实验现象，并写出离子方程式。
回答：
1．先产生白色絮状沉淀，当NaOH过量时沉淀消失。
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
2．先产生沉淀，振荡后消失，当AlCl3过量时，产生的沉淀不再消失。
4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
3AlO2-+6H2O+Al3+=4Al（OH）3↓
3.先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。
AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓
Al（OH03+3H+=Al3++2H2O
4.先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。
4H++AlO-2=Al3++2H2O
Al3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓
转化关系
（1）Al3++3OH=Al（OH）3↓
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH+4
（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）Al3++4OH-=AlO-2+2H2O
（4）AlO2-+H++H2O=AlOH）↓5
（5）Al（OH03+3H-=Al3++3H2O
（6）AlO-2+4H+=Al3++2H2O
3．硫酸铝钾KAl（SO4）2铝盐与碱反应[提问]什么是复盐？
如何领会复盐的概念？
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