学年上海市复旦大学附属中学高一上学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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B．氯离子的结构示意图：

C．原子核内有8个中子的氧原子：

D．硫离子的核外电子排布式：

1s22s22p63s23p6

5．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是（）

A．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液B．NaOH溶液中滴加稀HCl

C．Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4D．Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液

6．下列有关化工生产的描述与实际相符的是（）

A．氯气通入澄清石灰水反应制取漂白粉

B．漂白粉失效只涉及氧化还原反应

C．将氯气制成漂白粉的原因之一是漂白粉便于储存和运输

D．氢气和氯气混合光照制氯化氢，再生产盐酸

7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．若NA的数值变为原来的两倍，则O2的摩尔质量变为64g/mol

D．12C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12

8．下列装置能用于实验室制备HCl气体的是（）

A．①④B．②③C．①②③D．①③④

9．下列叙述正确的是（）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．没有单质参与的化合反应一定不属于氧化还原反应

C．金属阳离子被还原一定得到金属单质

D．简单阴离子的还原性越弱，其对应的非金属单质的氧化性越强

10．向四个容积相同的容器内充入等质量的下列气体，则装置内压强最大的是充入何种气体的容器（）

A．H2B．HClC．NH3D．Cl2

11．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：

IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A．在很多反应中，IBr是强氧化剂

B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀

D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO

12．下列各组离子，在指定条件下能够大量存在的是（）

A．饱和氯水：

Cu2+、NO3-、Na+、SO42-

B．pH=1的溶液：

Na+、CO32-、SO42-、NO3-

C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：

Na+、H+、Cl-、Ba2+

D．FeCl3溶液：

Na+、SO42-、Br-、I-

13．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化：

关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（）

A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-

C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl2

14．已知氧化性顺序是：

Cl2>

Br2>

Fe3+>

I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组合不合理的是（）

A．Fe3+、Br-、Cl-B．Fe3+、Cl-

C．Fe2+、Cl-、I-D．Fe2+、Br-、Cl-、I-

15．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。

喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的，下列有关说法不正确的是（）

A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验

C．实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的

D．反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为mol/L

16．某同学使用下图所示装置测定气体摩尔体积。

若测得的气体摩尔体积的计算值为23.8L/mol（已换算成标准状况），则可能造成误差的原因是（）

A．镁条未打磨，表面有氧化膜B．读数时量气管内液面低于烧杯内液面

C．未冷却至室温即读数D．盐酸量不足，镁条有剩余

17．在t℃时，将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w。

下列说法正确的是（）

A．溶质的质量分数w=

B．溶质的物质的量浓度c=mol/L

C．溶液密度ρ=g/cm3

D．上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

18．无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

实验室利用反应制取无水FeCl3，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

A．实验开始时应先加热①处，再通入干燥的Cl2

B．②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度

C．装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替

D．实验开始后，可以在①处观察到反应剧烈，产生黄色烟

19．为探究氯气和氯水的性质，向两个带刻度的针筒（容积为50mL）里分别吸入40mL氯气后再吸入10mL的水，两个针筒密封后分别在避光条件和光照条件下放置（针筒内压强保持不变），下列说法错误的是（）

A．吸入水后，黄绿色气体体积缩小，针筒内溶液为浅黄绿色

B．置于避光条件下的针筒，得到黄绿色气体和浅黄色液体，其气体体积约为20mL

C．置于光照条件下的针筒，最后得到无色液体和无色气体，其气体体积约为20mL

D．置于光照条件下的针筒，若要使最终的气体被吸收完全，还需要再吸入20mL水

20．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图，如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．原溶液中KOH物质的量是0.3mol

B．ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的

C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D．依据图像，总反应的离子方程式为10OH-+5Cl2=2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O

二．填空题简答题（共42分）

（一）（共18分）请按要求完成下列各题：

黑火药在发生爆炸时，有可能发生如下的反应：

16KNO3+8C+S8=8K2S+16NO2↑+8CO2↑

21．上述反应所涉及元素中，某元素易形成简单阳离子，其离子结构示意图是；

某元素原子核外电子中有三个未成对电子，请写出其原子最外层电子排布式；

有两种元素最外层电子数相同，请写出其中原子序数较小的元素形成简单离子的电子式；

发生氧化反应的元素，其原子核外电子的轨道表示式为。

22．上述反应中，被还原的元素是，氧化产物是。

23．请标出上述反应的电子转移方向和数目。

24．配平以下方程式：

Fe+HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+H2O

ClO3-+Fe2++H+=Cl-+Fe3++H2O

已知19.2gCu与过量的200mL6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu（NO3）2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L（标准状况下测定），请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）：

25．反应中转移电子的物质的量为mol。

26．反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为mL（标准状况下测定）。

27．反应后，NO3-的物质的量浓度为mol/L。

（二）（共10分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。

其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

28．写出实验室制取氯气的化学方程式：

。

29．装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。

30．E中红色布条是否褪色？

，F中的反应产物为。

31．新制氯水呈酸性，请用电离方程式解释其原因。

32．若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是（用离子方程式表示）。

（三）（共14分）某化学兴趣小组进行有关点解食盐水的探究实验，点解装置如图所示。

实验一：

电解饱和食盐水

33．实验约需40mL饱和食盐水，配置450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：

烧杯、。

A．450mL容量瓶B．500mL容量瓶C．电子天平D．玻璃棒

E．量筒F．胶头滴管

34．解饱和食盐水的化学方程式为。

35．Y电极附近产物的检验方法：

实验二：

电解不饱和食盐水及产物分析。

相同条件下，点解1mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。

在X处收集到V1mL气体。

同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。

结果发现V2<

V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。

经讨论分析，导致上述现象的原因有：

i．有部分Cl2溶于NaCl溶液中；

ii．有O2生成。

36．设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中，实验方案为。

证明有O2生成并测定O2的体积。

按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。

37．装置A的作用是。

38．本实验中，观察到的现象，说明石墨电极上有O2生成。

39．实验中是否需要预先除尽装置中的空气？

（填“是”或“否”）。

40．实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为mL（用代数式表示）。

三．计算题（共18分）

（一）（共8分）

41．在一密闭容器中盛有aL含Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。

用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。

由以上条件，推至原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是。

A．Cl2：

H2=1B．Cl2：

H2<

1C．Cl2：

H2≥1D．Cl2：

H2≤1

42．氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：

2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数。

（结果用小数表示，保留3位小数）

②求索的溶液中Cl-与ClO-的物质的量之比。

③求溶液中ClO-的物质的量。

（二）（共10分）

43．已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：

2NH3+3Cl2=N2+6HCl。

当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时，产物有差异。

（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为。

该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。

若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为。

（2）体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L（其中Cl2体积分数为50%）。

两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。

下面是两位学生从不同角度解题时所列