全国17年高中化学暑期作业第2讲化学用语与常用计量的三重点高考复习适用Word文件下载.docx

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将氯化镁和氮气的电子式：

N·

·

N

④电子式的书写不符合原子的成键规则

将次氯酸和二氧化碳的电子式：

（2）易忽视的几点

①忽视羟基和氢氧根离子的区别：

羟基为不带电的原子团，可表示为—OH，其电子式为

；

氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为

②书写官能团时忽视“—”，如将醛基（—CHO）错写成CHO。

③有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。

如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；

硝基—NO2不能写成NO2—，而应该写成O2N—。

【例1】　下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）

A．质子数为16、中子数为17的硫原子：

S

B．硫离子（S2－）的结构示意图：

C．二硫化碳分子的结构式：

S===C===S

D．硫化氢分子的电子式：

H＋[∶

∶]2－H＋

2．要正确理解和应用气体摩尔体积

（1）理解气体摩尔体积的概念，注意其使用的条件（标准状况）、对象（气体或混合气体）、单位（mol·

L－1）。

（2）要注意气体摩尔体积的应用。

气体摩尔体积一是用于气体体积与物质的量、质量、密度等之间的换算：

，二是用于物质含量的实验测定等。

（3）阿伏加德罗定律及其推论

①阿伏加德罗定律及其推论可概括为“三同定一同，两同见比例”（可用V＝n×

Vm及m＝V×

ρ等公式推导出相关推论）。

气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

②高考考查阿伏加德罗定律及其推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。

【例2】　下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B．1mol任何气体所含的分子数都相同，体积也都约为22.4L

C．常温常压下，金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数为1.204×

1024

D．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目均相同

【例3】　在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。

体积大小顺序正确的是（　　）

A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1

C．V3＞V2＞V1＞V4D．V2＞V3＞V1＞V4

3．要熟知有关阿伏加德罗常数说法正误判断中的常见陷阱

（1）只给出物质的体积，而不指明物质的状态或者物质的状态不为气体。

求解时，一要看是否在标准状况下，不在标准状况下则无法直接利用22.4L·

mol－1（标准状况下气体摩尔体积）求物质的量n；

二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态，也无法利用22.4L·

mol－1求物质的量n。

（2）给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生进行正确判断。

学生误以为无法求出气体物质所含的粒子数，实际上此时气体物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

（3）给出稀有气体，诱导学生错误地认为其分子也为双原子分子，而实际上稀有气体为单原子分子；

有时也会用一些不为双原子分子的其他气体单质（如O3）来设置陷阱。

（4）在判断有关溶液中所含粒子数的题目中，若只给出溶液的浓度，而没有给出溶液的体积，此时无法确定粒子的物质的量n，也就无法计算出其数目。

（5）通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱。

例如判断能水解的离子的数目、能转化的气体（如NO2）分子的数目、含复杂离子的物质中的离子数目（如Na2O2中的离子数目）等。

（6）通过氧化还原反应中电子转移的数目设置陷阱。

例如反应KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O中，当有3mol电子转移时，判断生成气体的体积。

【例4】　正误判断（由近两年高考试题改编），正确的划“√”，错误的划“×

”

（1）标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子（　　）

（2）50mL18.4mol·

L－1浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92NA（　　）

（3）常温常压下，2.24L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA（　　）

（4）常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA（　　）

（5）常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子（　　）

（6）28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA（　　）

（7）常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA（　　）

（8）1L0.1mol·

L－1的氨水中含有NA个NH

（　　）

（9）10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA（　　）

（10）1molNa2O2固体中含离子总数为4NA（　　）

（11）某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA（　　）

（12）在18g18O2中含有NA个氧原子（　　）

（13）常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键（　　）

（14）1.00molNaCl中含有6.02×

1023个NaCl分子（　　）

（15）1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子（　　）

一、正确使用化学用语

1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．丙烯的结构简式：

C3H6

B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：

92U

2．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（　　）

A．过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为＋6价

B．KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同

C．有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同

D．摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同

3．下列说法中正确的是（　　）

A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B．某金属阳离子的结构示意图为

，其与Cl－形成的强电解质是离子化合物

C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为

D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl

4．下列叙述正确的是（　　）

A．CH3—CH===CH—CH3与C6H12一定互为同系物

B．氢元素与氮元素组成的化合物的电子式一定是

C．粗铜精炼时，阴极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．CrO

→Cr2O

之间的转化属于非氧化还原反应

5．下列化学用语正确的是（　　）

A．18O2－结构示意图：

B．硝基苯的结构简式：

C．NaHSO4熔融时电离方程式：

NaHSO4===Na＋＋HSO

D．模型

可表示甲烷分子或四氯化碳分子

二、阿伏加德罗定律及其推论的应用

6．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（　　）

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n

B．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（　　）

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

8．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是（　　）

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

9．用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示（a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中）。

下列说法中错误的是（　　）

A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1

B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1

C．燃料电池中消耗0.2gH2时，U形管中阴极产生的气体为2.24L（标准状况下）

D．燃料电池中消耗1molO2时，小试管中反应转移的电子数约为4×

6.02×

1023

三、关于阿伏加德罗常数（NA）的正误判断

10．（2016·

课标全国Ⅰ，8）设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

11．（2016·

四川理综，4）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．2.4gMg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下，16g14CH4中所含的中子数为8NA

B．标准状况下，22.4LCCl4中所含的分子数为NA

C．在1L1.0mol·

L－1NaCl溶液中含有NA个NaCl分子

D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如图所示）中所含的P—P键数目为0.3NA

13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

14．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

①将CO2通过Na2O2固体使其质量增加mg，反应中转移的电子数为

NA

②标准状况下，11.2L三氯甲烷中所含的分子数为0.5NA

③电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA，则阳极溶解的铜的质量小于64g

④将1L1mol·

L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中，其完全水解后生成的Fe（OH）3胶粒数小于NA

⑤2molSO2和1