高二化学 学业水平测试 第2讲 化学中常用计量Word文档格式.docx
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mol-1。
数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。
答案:
1.物理量 n
2.单位 mol 阿伏加德罗常数 NA 6.02×
1023
3.摩尔质量 M g/mol 相对原子质量 相对分子质量 g·
mol-1
二、气体摩尔体积
1.影响气体体积的因素。
气体体积(V)的大小主要受三大因素的影响:
①温度(T);
②压强(p);
③气体分子数(N),而与气体的________无关。
2.气体摩尔体积。
单位物质的量的气体所占的体积叫做________,符合为“Vm”,常用的单位有______和m3/mol,标准状况(0℃,101kPa)下气体的摩尔体积约为________。
3.阿伏加德罗定律。
在同温、同压下,相同体积的气体都含有相同的________。
4.计算式。
物质的量=________________。
气体物质的量=________________。
1.种类
2.气体摩尔体积 L/mol 22.4L/mol
3.分子数
4.
三、溶液
1.溶液特征:
溶液是均一、稳定的多成分的混合物,溶液的本质特征是分散质粒子的直径小于______。
2.饱和溶液:
在一定温度、一定量的溶剂中,达到________平衡状态的溶液是饱和溶液。
在不同温度条件下,同一物质的溶解度________。
3.溶解度(S):
在一定温度下,某物质在100g________里达到饱和状态时所溶解的质量。
4.质量分数(a%):
100g________中含有的______质量百分数。
四、物质的量浓度
1.物质的量浓度(c)。
指________溶液中所含溶质的物质的量,称为溶液的物质的量浓度,用c表示,单位________。
2.计算式。
(1)物质的量浓度(mol·
L-1)=____________,即c=________。
(2)溶液稀释与浓缩换算式:
c1·
V1=c2·
V2(溶液在稀释、浓缩与混合前后溶质的总质量不变)。
3.物质的量浓度溶液配制。
(1)主要仪器:
________、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
(2)配制步骤:
计算一称量→溶解(冷却)→转液→洗涤并液→________→摇匀装瓶贴标签。
(3)注意事项:
当液面接近刻度线1~2cm时,须用________加水至视线、刻度、溶液凹面最低点在同一水平线,过线则重新配制。
1.1L mol·
L-1
2.
(1)
3.
(1)容量瓶
(2)稀释定容 (3)胶头滴管
A组单选题
1.(2015·
南澳县南澳中学高二学业水平测试)物质的量浓度的单位是( )
A.molB.g·
C.mol·
L-1D.mol·
L-1·
s-1
解析:
物质的量浓度的单位是mol·
L-1,故答案为C。
C
2.(2015·
肇庆市第四中学高二学业水平模拟考试)硫酸型酸雨主要由SO2形成。
1molSO2的质量为( )
A.16gB.32g
C.48gD.64g
SO2的相对分子质量为64,故1molSO2的质量为64g,故答案为D。
D
3.下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1molO2的质量是32g·
C.2g氢气含有氢原子的物质的量是2mol
D.64gFe的物质的量是1mol
2g氢气的物质的量是1mol,1molH2含有2mol氢原子。
4.下列叙述正确的是( )
A.国际上规定,0.012kg碳所含碳原子的物质的量是1mol
B.SO2的摩尔质量是64g
C.1molSO2含有32mol电子
D.1mol氧的质量是32g
A项,没有指明碳原子的核素是12C;
B项,摩尔质量的单位是g·
mol-1;
D项,没有指明是氧分子还是氧原子;
C项,1个SO2分子中含有32个电子,故1molSO2含有32mol电子。
5.常温下,1L物质的量浓度为0.5mol·
L-1NaCl溶液含有( )
A.0.5mol的Na+B.0.5mol的H+
C.1.0mol的Na+D.1.0mol的Cl-
1L物质的量浓度为0.5mol·
L-1NaCl溶液含有0.5mol的Na+,0.5mol的Cl-,水溶液中H+、OH-物质的量极少,故答案为A。
A
6.标准状况下的1.5molO2的体积约为( )
A.11.2LB.22.4L
C.33.6LD.44.8L
标准状况下1mol气体体积约为22.4L,1.5molO2=1.5mol×
22.4L·
mol-1=33.6L。
7.100mL2.0mol/L的盐酸中Cl-的物质的量为( )
A.2.0molB.0.20mol
C.1.0molD.0.10mol
100mL2.0mol/L的盐酸中Cl-的物质的量为0.20mol,故答案为B。
B
8.(2015·
普宁二中学业水平模拟考试)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.在常温常压下,11.2LN2所含有的原子数目为NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为2NA
C.1L0.5mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为0.5mol/L
D.标准状况下,11.2L氨气所含有的电子数目为0.5NA
A不是标准状况下,故A错;
24克金属镁物质的量为1mol,变为镁离子时失去的电子数目为2mol,故B正确;
0.5mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5mol/L,故C错;
标准状况下,11.2L氨气物质的量为0.5mol,所含有的电子数目为5NA,D错;
故答案为B。
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
32gO2所含的原子数目为2NA。
10.下列物质混合后能形成溶液的是( )
A.氯化钠固体和汽油
B.冰和水
C.碘晶体与酒精
D.植物油和水
碘晶体能溶解在酒精中形成溶液。
11.把10g某固体放入90g水中完全溶解后,该溶液的溶质质量分数是( )
A.10%B.11.7%
C.12%D.13.3%
溶质质量分数=10g/(10+90)g×
100%=
10%。
12.加热蒸发NaCl溶液的过程中,下列物理量保持不变的是( )
A.NaCl溶液的体积B.NaCl的质量分数
C.NaCl的物质的量D.NaCl的物质的量浓度
加热蒸发食盐水过程中,水挥发而NaCl不挥发。
13.下列说法正确的是( )
A.二氧化碳的相对分子质量是44g/mol
B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”
C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1
D.1mol任何物质所占体积都是22.4L
相对分子质量没有单位,A项错误;
物质的量是一个特定概念,不能简称,B项错误;
没有温度、压强前提条件,也没有指出是具体物质是固体或液体或气体,D项错误。
14.(2015·
普宁二中学业水平模拟考试)用98%浓硫酸配制500mL0.1mol·
L-1的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃仪器是( )
①玻璃棒 ②烧杯 ③烧瓶 ④量筒 ⑤容量瓶
A.①②③B.①②④⑤
C.②③⑤D.③④⑤
配制500mL0.1mol·
L-1的硫酸溶液,一定需要使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、量筒、容量瓶,故选B。
15.下图为4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线示意图,其中溶解度受温度影响最大的物质是( )
A.KNO3B.NaNO3
C.NaClD.K2Cr2O7
根据4种物质在水中溶解度随温度变化的曲线,其中溶解度受温度影响最大的物质是KNO3,故答案为A。
16.下列溶液中,c(Cl-)最小的是( )
A.20mL0.5mol·
L-1AlCl3溶液
B.30mL1mol·
L-1KCl溶液
C.7.5mL2mol·
L-1MgCl2溶液
D.10mL3mol·
L-1NaCl溶液
A、B、C、D四项中含c(Cl-)分别是1.5mol·
L-1、1mol·
L-1、4mol·
L-1、3mol·
L-1。
17.(2015·
广州市二中学业水平模拟考试)欲配制100mL0.1mol·
L-1NaCl溶液,需量取0.2mol·
L-1NaCl溶液的体积是( )
A.25mLB.50mL
C.75mLD.100mL
根据溶液稀释公式,100×
0.1=0.2c,故c=50,故答案为B。
18.物质的量浓度相同的下列物质水溶液,碱性最强的是( )
A.NaOHB.Ca(OH)2
C.FeSO4D.Cu(NO3)2
Ca(OH)2为二元强碱,物质的量浓度相同时,OH-浓度最大,碱性最强。
19.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,H+浓度最大的是( )
A.HClB.KOH
C.H2SO4D.CH3COOH
H2SO4为二元强酸,物质的量浓度相同时,H+浓度最大,酸性最强。
20.(2015·
广州市第十五中学学业水平模拟考试)欲配制1.00mol·
L-1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是( )
A.500mL容量瓶,58.5gNaCl
B.500mL容量瓶,117gNaCl
C.1000mL容量瓶,58.5gNaCl
D.1000mL容量瓶,117gNaCl
需要仪器为1000mL容量瓶,药品NaCl质量为58.5g,故答案为C。
B组多选题
21.原子的相对原子质量大小主要由下列哪些微粒数决定( )
A.中子数
B.电子数
C.质子数
D.质子数、中子数和电子数
电子质量只有一个质子质量的1/1840,中子质量和质子质量接近,决定相对原子质量大小的主要微粒数是中子数和质子数。
AC
22.下列叙述正确的是( )
A.摩尔是物质的量的单位,1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子
B.1mol氢气的质量为2g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C.氧气的摩尔质量为32g,氧气的相对分子质量也为32g
D.12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
不是所有物质都含有分子,A项错;
摩尔质量的单位是g/mol,C项错。
BD
23.下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )
A.质量g
B.反应速率mol·
C.摩尔质量g·
D.气体摩尔体积L·
反应速率单位应该含有时间如mol·
min-1,B错;
故答案为A、C、D。
ACD
24.某温度下,在100g水中加入50gNaCl固体,搅拌使其充分溶解后过滤,得到136g滤液,则( )
A.滤液为NaCl饱和溶液
B.滤液中NaCl的质量分数为36%
C.该温度下,NaCl的溶解度为50g
D.该温度下,NaCl的溶解度为36g
在100g水中加入50gNaCl固体,搅拌使其充分溶解后过滤,得到136g滤液,说明还有过滤去14gNaCl固体,故滤液为NaCl饱和溶液,A正确;
滤液中NaCl的质量分数为=36/136×
100%=26.5%,B错;
该温度下,NaCl的溶解度为36g,C错、D正确;
故答案为A、D。
AD
25.下列说法不正确的是( )
A.20℃时,KNO3的溶解度为31.6g。
在20℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数等于31.6%
B.1mol·
L-1的食盐溶液中含有58.5gNaCl
C.100mL水中溶解22.4LHCl(标准状态)后形成的溶液,其物质的量浓度为10mol/L
D.实验室需要230mL0.1mol·
L-1的H2SO4溶液,应选用250mL容量瓶配制
选项A错误,KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数小于31.6%;
选项B错误,1mol·
L-1的食盐溶液没有指明溶液的体积,不能确定NaCl的质量;
选项C错误,气体溶于水后,溶液的密度改变,体积不等于0.1L,故溶液物质的量浓度不等于10mol·
L-1;
选项D正确,实验室没有容量为230mL的容量瓶,应选用250mL容量瓶配制溶液。
ABC