专题1化学基本概念第2讲 化学常用计量提能力.docx
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专题1化学基本概念第2讲化学常用计量提能力
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）
A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
解析：
A项，1个乙醇分子中含5个碳氢键，1mol乙醇中含5mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4L·mol－1进行计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反应，每生成1分子氧气转移2个电子，生成0.2mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D正确。
答案：
D
2．同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是（ ）
A．7∶2 B．2∶7
C．1∶7D．7∶1
解析：
在相同温度下，相同体积、相同密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28∶4＝7∶1。
答案：
D
3．将标准状况下aLNH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为bmol·L－1，则该氨水的密度为（ ）
A.g·cm－3
B.g·cm－3
C.g·cm－3
D.g·cm－3
解析：
设该氨水的密度为ρg·cm－3，
n（NH3）＝a/22.4mol，m（NH3）＝17a/22.4g，
V（氨水）＝（17a/22.4＋1000）/1000ρ，
由c（氨水）＝n（NH3）/V（氨水），
得ρ＝。
答案：
D
4．[双选题]配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时仰视
D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
解析：
容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B项正确；定容时仰视，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶液浓度没有影响，D项错误。
答案：
BC
5．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
解析：
（1）根据n＝可得：
n＝＝mol；
（2）已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为mol；根据n＝可得，该气体所含的原子总数为：
N＝n×NA＝mol×6.02×1023mol－1＝；
（3）在标准状况下，Vm＝22.4L/mol，根据n＝，可得：
V＝n×Vm＝mol×22.4L/mol＝L；
（4）1L水的质量是1000g。
mg该气体溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：
w＝×100%＝×100%；
（5）V（aq）＝VL，则c＝＝＝mol/L。
答案：
（1）
（2） （3）
（4）×100% （5）
（限时45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH含有10NA个电子
B．32g甲烷中含有2NA个C—H键
C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NA
D．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
解析：
1molNH中含有10mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个C—H键；32gCH4（2mol）中含有8NA（8mol）个C—H键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。
答案：
A
2．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1×6.02×1023
C．常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023
解析：
A项，78gNa2O2的物质的量为1mol，含有的阴离子O数为6.02×1023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH会部分水解，故1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1×6.02×1023，不正确；C项，常温常压下，22.4LSO2和O2混合气体的物质的量小于1mol，即氧原子数小于2×6.02×1023，不正确。
答案：
D
3．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液VmL，则下列说法中正确的是（ ）
A．该温度下KOH的溶解度为100a/（100－a）g
B．原溶液的质量为2mg
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2agKOH可达饱和
解析：
设该温度下KOH的溶解度为Sg，则有S/（100＋S）×100%＝2a%，解得S＝
200a/（100－2a），A错误。
蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2mg，B正确。
由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。
欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。
答案：
B
4．[双选题]标准状况下，VLHCl气体溶解在amL水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，下列表述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
C．溶液的密度ρ＝
D．取题中所述溶液10mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
解析：
质量分数＝×100%，物质的量浓度＝，题中水的体积为amL，溶液的体积并非为amL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：
c＝，根据公式变换出密度ρ＝，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。
答案：
CD
5．同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ）
A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37
B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35
D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
解析：
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，中子数之比为9∶10，D项正确。
答案：
B
6．[双选题]25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。
滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。
下列说法中正确的是（ ）
A．原混合液中c（SO）＝0.1mol/L
B．原混合液中c（NO）＝0.9mol/L
C．原混合液中pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c（H＋）＝0.1mol/L
解析：
混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n（SO）＝＝0.002mol，
滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，
则n（H＋）＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，
根据电荷守恒，2n（SO）＋n（NO）＝n（H＋），
则n（NO）＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol。
则原混合液中c（SO）＝＝0.1mol/L，
A项正确；
c（NO）＝＝0.8mol/L，B项错误；
c（H＋）＝＝1mol/L，pH＝0，C项正确；
原混合液中c（H＋）＝1mol/L，
则由水电离出的c（H＋）＝10－14mol/L，D项错误。
答案：
AC
7．部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．样品中CuO的质量为4.0g
D．V＝896
解析：
根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。
答案：
B
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（14分）
（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是____________________________________________________________。
（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。
已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。
（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。
解析：
（1）根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：
X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
（2）由题意可得：
n（A）＋n（B）＝＝0.4mol，
则3n（B）＋n（B）＝0.4mol，
即n（B）＝0.1mol，n（A）＝0.3mol。
设B的相对分子质量为M，
则A的相对分子质量为14M。
0．3×14M＋0.1×M＝8.6，解得M＝2，
则A、B的相对分子质量分别为28、2，
A可能为N2或CO，B可能是H2。
（3）由题意列方程组得：
解得n（CO）＝n（CO2）＝0.5mol，
则V（CO）＝11.2L，m（CO）＝14g。
答案：
（1）XY3
（2）N2 CO H2
（3）11.2 14
9．（16分）实验室需要480mL0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
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