高中化学人教版选修4教案第3章 第3节 第3课时 溶液中粒子浓度的关系 含答案Word文件下载.docx
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c（HS－）>
c（S2－）
（2）水解理论
①弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（H＋）或碱性溶液中c（OH－）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如NH4Cl溶液中：
c（Cl－）>
）>
H2O）。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：
c（CO
c（HCO
c（H2CO3）。
2．把握三种守恒，明确等量关系
（1）电荷守恒规律
电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2CO3溶液中存在着Na＋、CO
、H＋、OH－、HCO
，它们存在如下关系：
c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（HCO
）＋c（OH－）
（2）物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。
如Na2CO3溶液中CO
能水解，故碳元素以CO
、HCO
、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为
c（Na＋）＝c（CO
）＋c（H2CO3）
（3）质子守恒规律
质子守恒是依据水的电离H2OH＋＋OH－，水电离产生的H＋和OH－的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H＋和OH－以什么形式存在。
如在Na2CO3溶液中有关系式：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO
）＋2c（H2CO3）。
3．单一溶液中离子浓度大小的比较规律
（1）对于多元弱酸溶液，应根据多步电离进行分析。
如在H3PO4的溶液中，c（H＋）>
c（H2PO
c（HPO
c（PO
）。
（2）对于多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。
如在Na2CO3溶液中，各离子浓度的大小顺序为：
c（Na＋）>
c（H＋）。
（3）多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小。
如HCO
以水解为主，NaHCO3溶液中c（Na＋）>
c（H＋）；
而HSO
以电离为主，NaHSO3溶液中c（Na＋）>
c（HSO
c（OH－）。
（4）不同溶液中同一离子浓度的大小比较，要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。
如在0.10mol·
L－1的a.NH4HSO4、b.NH4Cl、c.CH3COONH4、
d．（NH4）2SO4溶液中，c（NH
）的大小顺序为d>
a>
b>
c。
（5）强酸弱碱盐溶液（一般比较一元酸的盐溶液）
如NH4Cl中存在NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋，溶液中离子间的关系是
[探究·
升华]
[思考探究]
（1）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后溶液呈中性。
你能判断出溶液中c（M＋）和c（A－）之间的关系吗？
你的依据是什么？
【提示】 该溶液中c（M＋）＝c（A－）。
依据电荷守恒，溶液中c（M＋）＋
c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），因为反应后溶液呈中性，即c（OH－）＝c（H＋），所以c（M＋）＝c（A－）
（2）已知HA为弱酸，则在0.1mol·
L－1NaA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是怎样的？
【提示】 c（Na＋）>
c（A－）>
c（H＋）
（3）相同浓度的a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4三种溶液中，c（NH
）由大到小的顺序是怎样的？
【提示】 b中两种离子相互促进，c中NH4HSO4电离出H＋，抑制NH
的水解，所以c中c（NH
）最大，b中c（NH
）最小。
[认知升华]
单一溶液中粒子浓度的比较
[题组·
冲关]
题组1 单一溶液中不同粒子浓度大小的比较
1．分析一定物质的量浓度的CH3COONa溶液，回答下列问题。
（1）写出溶液中所有电离、水解离子方程式：
________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（2）溶液中存在的粒子种类：
_______________________________________。
（3）关系判断
①离子浓度大小关系：
___________________________________________；
②电荷守恒关系：
______________________________________________；
③物料守恒关系：
④质子守恒关系：
______________________________________________。
【答案】
（1）CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，
H2OH＋＋OH－
（2）Na＋、CH3COO－、OH－、H＋、H2O、CH3COOH
（3）①c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
②c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
③c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
④c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
2．分析一定物质的量浓度的NaHCO3溶液，回答下列问题。
（1）写出溶液中所有电离、水解方程式：
______________________________________________________________
______________________________________________________________。
_____________________________________。
__________________________________________；
【答案】
（1）NaHCO3===Na＋＋HCO
、
HCO
＋H2OH2CO3＋OH－、
H＋＋CO
、H2OH＋＋OH－
（2）Na＋、HCO
、H2CO3、CO
、H＋、OH－、H2O
） ②c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－） ③c（Na＋）＝c（HCO
）＋c（CO
）＋c（H2CO3） ④c（OH－）＝c（H2CO3）＋c（H＋）－c（CO
3．分析一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，回答下列问题。
______________________________________。
_______________________________________________；
_______________________________________________。
【答案】
（1）Na2CO3===2Na＋＋CO
CO
＋H2OHCO
＋OH－、HCO
＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－
（2）Na＋、CO
、OH－、H＋、H2CO3、H2O
c（H＋） ②c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO
）＋c（OH－） ③c（Na＋）＝2[c（CO
）＋c（H2CO3）] ④c（OH－）＝c（HCO
）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）
题组2 不同溶液中同一离子浓度大小的比较
4．相同浓度的下列溶液中：
①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c（CH3COO－）由大到小的顺序是________。
【解析】 CH3COONH4、CH3COONa溶于水完全电离，CH3COOH溶于水部分电离，故相同浓度的三种溶液中c（CH3COO－）③最小；
①与②对照NH
促进CH3COO－的水解，故c（CH3COO－）：
②>
①。
【答案】 ②>
①>
③
5．物质的量浓度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，c（NH
）由大到小的顺序为________。
【解析】 由①（NH4）2SO4～2NH
②NH4HSO4～NH
③（NH4）2CO3～2NH
④NH4Cl～NH
可知c（NH
）：
①③>
②④；
对照①③知CO
促进NH
水解，故c（NH
③；
对照②④知H＋抑制NH
④。
【答案】 ①>
③>
④
6．浓度均为0.1mol·
L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________，c（H2S）从大到小的顺序是________。
【解析】 根据电离出H＋的能力，H2S>
NaHS，H2S和NaHS的混合溶液酸性强于NaHS，而Na2S水解程度又大于NaHS，所以pH从大到小为③>
④>
c（H2S）浓度的比较，可将其分成三组：
第一组：
①④，含有H2S，第二组：
NaHS，一步水解得到H2S。
第三组：
Na2S需两步水解才得到H2S，而在第一组中NaHS要水解生成少量H2S，所以④>
③。
【答案】 ③>
① ④>
混合溶液中粒子浓度的比较
混合溶液中各离子浓度的大小比较，根据电离程度、水解程度的相对大小分析。
（1）分子的电离程度大于相应离子的水解程度
例如等物质的量浓度的NH4Cl与
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