化学云南省曲靖市宣威市第五中学学年高一下学期份月考试题解析版Word文档下载推荐.docx

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A．HF溶液B．KOH溶液

C．盐酸D．水玻璃

6.下列气体中，有毒且属于大气污染物的是（　　）

A．H2B．O2

C．N2D．CO

7.关于卤族元素的下列说法正确的是（　　）

A．所有卤族元素的微粒都易得电子

B．和氟同一主族的元素都是非金属元素

C．化合物中卤族元素都显负价

D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小

8.欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（　　）

A．18.75gB．19.75gC．20gD．25g

9.分离氯化钾和二氧化锰混合物，不需要的实验操作是（　　）

A．过滤B．溶解C．蒸发D．称量

10.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是（　　）

A．冰→水→水蒸气→氢气和氧气B．2Na＋Cl2===2NaCl

C．2H2＋O22H2OD．2H2O2===2H2O＋O2↑

11.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是（　　）

A．镁B．锌C．钛D．铜

12.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。

下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是（　　）

A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨

C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

13.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（　　）

①CO2　②HCl　③H2O（g）　④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

14.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是（　　）

A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱

B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物

C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气

D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳

15.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成

B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D．容器内混合气体的颜色不再变化

16.下列关于乙烯的结构的叙述，错误的是（　　）

A．乙烯分子中6个原子在同一平面内

B．乙烯分子的碳碳双键中有一个键易断裂

C．乙烯分子不具有同分异构体

D．乙烯分子中的C===C键很难断裂

17.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．Cu（OH）2＋HCl；

Cu（OH）2＋CH3COOH

B．CaCO3＋H2SO4；

Na2CO3＋HCl

C．H2SO4＋NaOH；

H2SO4＋Ba（OH）2

D．BaCl2＋H2SO4；

Ba（OH）2＋Na2SO4

18.下列变化规律的叙述中，正确的是（　　）

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

B．F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅

C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱

D．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱

19.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。

关于二氧化硅下列说法中正确的是（　　）

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以它是酸性氧化物

B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

C．二氧化硅是一种熔点高、硬度大的固体

D．二氧化硅能与烧碱和氢氟酸反应，它是两性氧化物

20.乙醇能发生如下反应：

①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②2Cu+O22CuO；

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu由以上反应不能得出的结论是（）

A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与氧气反应的产物不同

B．由反应②可知，铜是乙醇氧化生成乙醛的催化剂

C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂

D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键

21.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（　　）

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）

B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

C．KI是否被氧化（淀粉溶液）

D．氯水是否失效（pH试纸）

22.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

A．该氯原子的相对原子质量为

B．mg该氯原子的物质的量为mol

C．该氯原子的摩尔质量是aNAg

D．ng该氯原子所含的电子数是

23.相同状况下，相同质量的乙酸分别与足量的钠和碳酸氢钠反应，下列说法正确的是（　　）

A．两反应都是复分解反应

B．两反应都是氧化还原反应

C．产生气体的体积相同

D．产生气体的体积不同

24.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·

L－1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g。

下列说法正确的是（　　）

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是9.6g

C．反应后溶液中n（Fe3＋）＝0.10mol

D．反应后溶液中n（Fe2＋）＋n（Cu2＋）＝0.75mol

25.某有机物的结构如图所示，关于该有机物的说法不正确的是（　　）

CH2OHCH===CH2CH2COOH

A．只有羧基和羟基两种官能团

B．能发生酯化反应

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．能与氢氧化钠溶液反应

26.将0.5mol钠、0.5mol镁分别放入20mL1mol·

L－1的盐酸中，下列说法正确的是（　　）

A．钠与盐酸反应比镁剧烈

B．镁与盐酸反应比钠剧烈

C．反应结束时钠、镁都有剩余

D．反应结束时产生的气体一样多

27.关于蔗糖和麦芽糖水解的下列说法中不正确的是（　　）

A．蔗糖加酸完全水解后，加新制的氢氧化铜溶液，煮沸，可观察到有氧化亚铜沉淀生成

B．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应

C．麦芽糖和蔗糖水解的产物不完全相同

D．蔗糖在稀酸的催化作用下水解产生的两种产物相对分子质量相等

28.下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（　　）

29.二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于（　　）

A．电解质B．碱性氧化物

C．酸性氧化物D．两性氧化物

30.下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A．稀硫酸滴在银片上：

2Ag+2H+===2Ag++H2↑

B．氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

D．澄清石灰水与稀硝酸反应：

Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

分卷II

二、填空题（共6小题,共40分）

31.某四人小组做乙烯和氯水反应的实验，实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解：

甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色；

乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化，发生了氧化反应使氯水褪色；

丙建议另做一个实验，证明到底发生的是加成反应还是氧化反应；

丁认为不另做实验，也能证明发生了什么反应。

（1）你认为发生的反应类型是________。

（2）丙需要另做的实验是_________________________________________________________。

（3）丁证明所发生的反应的根据是_________________________________________________。

（4）四个同学的观点对你的启发是_________________________________________________。

32.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制500mL1mol·

L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______________（写仪器名称）。

（3）经计算，配制500mL1mol·

L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。

A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL

（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·

L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

33.下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3mL滴有FeCl3溶液的5%H2O2溶液（如下图所示）。

（1）三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。

（2）由上述实验可得出的结论为____________________________________________。

34.现有含氯化铝和氯化镁的混合溶液50g，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示：

（1）当加入氢氧化钠溶液质量为120g时，溶液中的溶质有__________。

（2）原混合溶液中氯化铝的质量__________。

（3）原混合溶液中氯化镁的质量分数是__