北京市届高三各城区一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案Word文档格式.docx
《北京市届高三各城区一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市届高三各城区一模化学试题分类汇编科学探究word版含答案Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知:
CuI
为难溶于水的白色固体。
于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I2；
b.______吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:
实验二
已知:
CuI难溶于CCl4；
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（无色）；
Cu++2S2O32-=Cu（S2O3）23-（无色）。
由实验二得出结论:
棕黑色沉淀是CuI吸附I2
形成的。
②现象ⅲ为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii
的原因:
________________。
④由实验二可推知，Cu（NO3）2
与KI
反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。
（朝阳）28.（15分）某小组以4H++4I–+O2＝2I2+2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应的因素。
实验
气体a
编号及现象
HCl
Ⅰ．溶液迅速呈黄色
SO2
Ⅱ．溶液较快呈亮黄色
CO2
Ⅲ．长时间后，溶液呈很浅的黄色
空气
Ⅳ．长时间后，溶液无明显变化
（1）实验Ⅳ的作用是。
用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4
的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：
Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；
Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。
溶液
变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了。
（3）查阅资料：
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：
假设1：
溶液中c（H+）较小。
小组同学认为此假设不成立，依据是______。
假设2：
O2只氧化了SO2，化学方程式是______。
假设3：
I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
ⅰ.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ⅱ.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。
加入酸化的AgNO3
溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
ⅲ.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min
阳极
阴极
t1
黄色变浅、有少量SO42-
检出I2，振荡后消失
H2
t2（t2>
t1）
溶液无色、有大量SO42-
结合化学反应，解释上表中的现象：
。
（6）综合实验证据说明影响I–被氧化的因素及对应关系________。
（东城）28.（16分）化学变化是有条件的。
某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。
已知同浓度的稀溶液中氧化性：
（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。
①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择（填试剂）进一步证实生成了I2。
②写出Fe3+与I-反应的离子方程式，该条件下氧化性：
Fe2+I2
（选填“>
”或“<
”）。
③实验Ⅱ的目的是____。
（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：
Cu2+>
I2。
（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：
实验Ⅲ应有
I2生成，但却生成了Agl沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生
成，与Cul沉淀有关，故不能确定氧化性：
Cu2+>
I2，并用
右图装置进行验证。
K闭合后，较长时间发现两侧溶
液均无明显变化。
乙同学为了进一步判断Cu2+和I2
的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：
Cu2+I2（选填“>
（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；
请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是____。
（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。
（西城）27．（17分）某小组研究溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
2mL
1mol·
L−1FeSO4
（pH＝4）
L−1NaNO2溶液
（pH＝8）
a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。
2小时后，无明显变化
L−1NaNO3溶液
（加NaOH溶液至
pH＝8）
b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。
资料：
[Fe（NO）]2+在溶液中呈棕色。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。
乙认为O2不是主要原因，理由是______。
③进行实验Ⅱ，装置如下图。
左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式是______。
实验Ⅱ的目的是______。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：
现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。
实验Ⅲ的操作和现象是______。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。
解释产生红褐色沉淀的原因是______。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2−、NO3−的反应。
序号
操作
ⅰ
取1mol·
L−1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·
L−1FeSO4溶液
溶液立即变为棕色
ⅱ
L−1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol·
无明显变化
ⅲ
分别取0.5mL1mol·
L−1的NaNO3溶液与1mol·
L−1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是______、______。
②ⅲ中出现棕色的原因是______。
实验结论：
本实验条件下，溶液中NO2−、NO3−的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
（房山）28.（14分）某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：
实验序号
实验操作
实验现象
将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L的AgNO3溶液中
铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
取少量实验中上层清液，滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
（1）根据上述实验现象，甲同学认为有Fe2+生成，铁和硝酸银溶液的反应的离子方程式是
____________________。
（2）乙同学认为实验中可能生成Fe3+，设计并完成如下实验
取少量实验中上层清液，滴入少量KSCN溶液，振荡
产生白色沉淀，溶液局部变红，振荡后红色消失，沉淀量增加
查阅资料：
Ag+与SCN－生成白色沉淀AgSCN
乙同学判断有Fe3+，理由是____________________。
（3）乙同学继续探究红色褪去的原因，设计并完成如下实验
IV
取少量实验中上层清液，滴加几滴稀盐酸
有白色沉淀生成
V
取1mL
Fe（NO3）3溶液，滴加2滴等浓度的KSCN溶液，振荡，再滴加少量AgNO3溶液
溶液变红；
振荡溶液颜色无变化，滴加AgNO3后溶液红色褪去，产生白色沉淀．
实验IV的目的是____________________；
用平衡移动原理解释，实验V中溶液红色褪去的原因____________________。
（4）丙认为溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。
按下图连接装置并进行实验，一段时间后取出左侧烧杯溶液加入KSCN溶液，溶液变红
其中X溶液是____________________；
由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是
____________________；
丙同学的实验设计及结论是否合理，请说明理由____________________。
（丰台）28.（16分）碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。
某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
2mL
0.8mol/LFeSO4溶液
（pH=4.5）
1mol/LNa2CO3溶液
（pH=11.9）
实验Ⅰ：
立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色
1mol/LNaHCO3溶液
（pH=8.6）
实验Ⅱ：
产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色
0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2
溶液（pH=4.0）
实验Ⅲ：
产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
Fe2++++H2OFe（OH）3+HCO3−
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
实验IV
向0.8mol/LFeSO4溶液中加入，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。
再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III现象相同
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：
NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe（OH）2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：
，再取该溶液一滴管，与2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。
分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
①补全A中装置并标明所用试剂。
②为测定FeCO3的纯度，除样品总
升级会员 