甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高一上学期第二.docx

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甘肃省嘉峪关市酒钢三中学年高一上学期第二

市酒钢三中2017-2018学年第一学期第二次考试

高一化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Mn-55Cu-64

一．选择题（本题共30小题，每小题只有一个选项符合题意。

1—10小题，每小题1分，11—30小题，

每小题2分，共50分）

1.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”（石胆是硫酸铜）的记载。

这一方法开创了人类文明史

上湿法冶金的先河。

其中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

2.下列物质的分离方法不正确的是（　　）

A．用过滤的方法除去食盐中泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分离苯和水

3.下列叙述中正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是化合价升降

B．在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂

C．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（　　）

选项

现象或事实

解释

A．

Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

Na2O2与CO2反应产生O2

B．

Al2O3常用作耐火材料

Al2O3熔点高

C．

FeCl3溶液可用于刻制

印刷铜电路板

FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

D．

Al（OH）3可作为治疗胃酸过多的内服药

这是利用氢氧化铝的两性

5.下列有关焰色反应叙述正确的是（　　）

A．所有金属及其化合物在灼烧时都呈特征颜色

B．焰色反应是化学变化

C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧至无色

D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有钠元素，但不能排除含有其他金属元素

6.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）

A．Na2O+H2O=2NaOHB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．C12+H2O=HC1O+HC1　　　　D．C+H2O

CO+H2↑

7.下列有关叙述正确的是（）

A.氧化钠晶体和过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比相同

B.氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物

C.Fe2O3是碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3

D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

8.从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。

请找出下列图示中正确的实验操作（）

9.下列实验现象或表述正确的是（　　）

A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落

B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，无明显现象

C.铁丝在氧气中燃烧时火星四射，有黑色Fe203固体生成

D.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红色，振荡后又褪色

10.配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）

A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.在转移过程中有溶液撒在外面

D.俯视确定凹液面与刻度线相切

11.人体中正常的血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高铁（Fe3＋）血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。

下列叙述中正确的是（ ）

A．维C将Fe3＋还原成Fe2＋B．维生素C是氧化剂

C．亚硝酸盐是还原剂D．亚硝酸盐被氧化

12.下列离子方程式书写正确的是（）

A．把钠投入到硫酸铜溶液中：

Cu2＋+2Na=Cu+2Na＋

B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：

OH—+HCO3—=CO2↑+H2O

C．碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：

2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl—

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．过氧化钠与水反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA

B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA

D．1mol氧气与足量金属钠反应转移电子数为0.4NA

14.下列溶液中所含的Cl—物质的量浓度最大的是（）

A.200mL2mol·L-1KCl溶液B.100mL2mol·L-1AlCl3溶液

C.500mL1mol·L-1MgCl2溶液D.300mL1mol·L-1FeCl3溶液

15.下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

A.Na和O2B.AlCl3和NaOHC.NaOH和CO2D.Na2O2和CO2

16.对于反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A.1：

2B.2：

1C.3：

1D.1：

3

17．有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I—、Cl—共存，要除去I—而不使Fe2＋和Cl—的量减少，可加入的试剂是（）

A．FeCl3

B．KMnO4

C．Cl2

D．HCl

18.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）

A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液

C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将氧化铝先溶于盐酸中，之后通入足量的CO2

19.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）

A．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可加入适量的NaOH除去

B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯

C．FeCl2溶液中混有少量FeCl3的杂质可加入铁粉将其除去

D．Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3可加入适量盐酸除去

20．在以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热  ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯  ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品  ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃  ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2  ⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．

A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

21．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。

已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）

A.Cu2＋、H＋、SO42－B.CO32－、OH－、SO42－C.Na＋、OH－、CO32－D.Na＋、H＋、SO42－

22.已知离子反应：

RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，则R元素在RO3n－中的化合价是（）

A．+1B．+2C．+4D．+5

23．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，则X和Y分别可能是（　　）

A．铝和烧碱溶液B．钠和氯化铝溶液

C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸

24．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：

2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2（OH）2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素

B．0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L

C．O2得电子，发生的是还原反应

D．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应

25.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其他反应物省略），则X、Y、Z可能是（　　）

①Na、Na2O、Na2O2  ②NaOH、Na2CO3、NaHCO3  ③AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2

A、①②③B、②③C、①③D、①②

26.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是（   ）

A．Cu2＋ 和Fe2＋    B．H＋ 和Cu2＋    C．Fe3＋ 和Fe2＋    DFe2＋ 和Mg2＋

27.常温常压下，用等质量的H2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是

A.AB.BC.CD.D

28.将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL2mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（　　）

A.6∶3∶2B.2∶1∶1C.3∶1∶1D.1∶1∶1

29.将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（　　）

A．3∶2　　B．2∶1C．3∶4D．4∶3

30.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）

A．8.5mL　　B．15mLC．17.5mLD．27.5mL

二、非选择题（本题包括5个小题,共50分）

31．（14分）已知下列九种物质：

①H2O，②Al，③CO2，④盐酸，⑤硫酸钡，⑥NaOH⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于电解质的是（填序号），属于非电解质__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为。

（3）实验室制备少量Fe（OH）3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为_________________________。

（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示其变化：

；_________。

32．（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。

反应化学方程式为：

3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

（1）上述反应中氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____________（填选项编号）

A．氧化性B．氧化性和酸性C．还原性和酸性D．酸性

（3）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。

（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________。

33．（8分）某校化学课外小组为了