化学辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试试题解析版Word文档下载推荐.docx

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B．升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

2.下列化学用语正确的是（）

A．H2S的电子式：

B．S2-结构示意图：

C．Na2O2的电子式：

D．CCl4的电子式：

X

Y

Z

W

3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y

B．气态氢化物的稳定性：

W＞X

C．简单离子半径的大小顺序：

r（Y+）＞r（X－）

D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z

4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．Fe（SCN）3溶液中存在Fe3++3SCN﹣

Fe（SCN）3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质

C．反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．合成氨：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0在高温、高压和催化剂条件进行

5.已知H—H键的键能为436kJ/mol，O＝O键的键能为498kJ/mol，热化学方程式H2（g）＋

O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为（　　）

A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220kJ/mol

6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3（S）

CaO（S）+CO2（g）在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为amol·

L-l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比（）

A．增大B．减小C．不变D．无法判断

7.下列说法正确的是（　　）

A．工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：

2

D．在铁上镀铜，应选用铜作阴极

8.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）

A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：

Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－

D．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时为“牺牲阳极的阴极保护法”

9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·

mol－1（中和热），原因可能是（）

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

A.①⑥⑦B.③⑤C.③⑦D.⑤⑦

11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·

L-l。

下列判断正确的是（）

A．A的转化率为40%B．2min内B的反应速率为0.2mol·

L-l．min-1

C．x=2D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态

12.将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），达到平衡时SO3为nmol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于nmol的是（　　）

A．1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3B．2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3

C．4.0molSO2+1.0molO2D．2.0molSO2+0.5molO2+1.0molSO3

13.恒容密闭容器中存在下列平衡：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）．

CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．

下列说法错误的是（　　）

A．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆

B．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小

C．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

D．反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H＞0

14.下列图示与对应叙述相符合的是　（）

A．图I：

反应H2+I2

2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：

反应2SO2＋O2

2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

C．图III：

反应N2+3H2

2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图IV：

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH>

0，水蒸气含量随时间的变化

15.下列叙述错误的是（　　）

（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键

（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高

（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物

A．全部B．

（1）

（2）（3）（4）C．

（1）

（2）（3）D．

（2）（3）（4）

16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的

平衡常数如表所示

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述正确的是（）

A．该反应的化学方程式是：

H2（g）＋CO2（g）

CO（g）＋H2O（g）

B．上述反应的正反应是吸热反应

C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，如果此时测得CO2为0.5mol，则该反应达到平衡状态

D．某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：

＝

，则此时温度700℃

17.全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色）

VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+

下列说法错误的（）

A．充电时，反应每生成1molH+时电子转移的物质的量为1mol

B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C．放电时，正极反应为VO2++2H++e—=VO2++H2O

D．充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色

18.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）

A

B

C

D

装置

实验

结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢

证明温度对化学平衡的影响

验证铁钉发生吸氧腐蚀

可证明非金属性

C＞Si

19.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O

设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液．

下列说法正确的是（　　）

A．a电极上发生的反应为：

MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

20.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：

2，

以下说法不正确的是（　　）

A．a极与电源的正极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）

D．a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑

二．简答题（本题包括4小题，共50分。

请把答案填写在答题卡相应位置上）

21.（12分）已知：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

②A与D可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：

（1）C原子在周期表的位置为；

写出化合物EDA的电子式。

（2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式；

（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合加热，其离子方程式为。

（4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式。

（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－955kJ·

mol－1

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－56.9kJ·

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：

。

22.（16分）“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：

（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H＞0．

已知在1100°

C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．

①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；

②1100°

C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol·

L﹣1，c（CO）=0.1mol·

L﹣1，则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．

（2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇CH3OH，有关反应为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1，某温度下，向体积为1L恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，