江苏省连云港市锦屏高中学年高一上学期期中Word格式文档下载.docx
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A．18B．8C．10D．16
7．分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：
NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（ ）
A．CaCO3B．NaOHC．H2SO4D．CuO
8．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（ ）
转移溶液B．
制蒸馏水C．
分离水喝酒精D．
稀释浓硫酸
10．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：
Na+KCl
NaCl+K↑．该反应属于（ ）
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应
11．下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3
12．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O．下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A．O2是氧化剂B．NH3是氧化剂
C．O2被还原D．NH3发生氧化反应
13．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．次氯酸钙的化学式：
CaClO2
B．作为相对原子质量标准的碳原子可表示为：
126C
C．钠原子的结构示意图：
D．硫酸的电离方程式：
H2SO4═H++SO42﹣
14．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
15．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（ ）
A．1B．2C．6.02×
1023D．1.204×
1024
16．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．10mL0.25mol/L的NaCl溶液
17．与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ）
A．0.3molHNO3B．0.2molH3PO4
C．3.01×
1023个HNO3分子D．0.1molNH3
18．1mol/LH2SO4溶液的含义是（ ）
A．1L水中含有1mol硫酸
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98gH2SO4溶于1L水所配制的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有1molH2SO4
19．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；
而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；
通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于蓝色食品的是（ ）
A．食醋B．面粉C．海带D．白酒
20．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
A．1molH2含有的分子数目为NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1L1mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣离子数目为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA
21．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用分液漏斗将酒精和水分离
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HCl
D．用灼烧并闻气味，确定纤维是否是蛋白质纤维
22．对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32﹣
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+
23．有一在空气中暴露的NaOH固体，经分析测知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g该样品与1mol/L的盐酸100mL充分反应后，再用质量分数为37%的NaOH溶液中和过量的盐酸，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为（ ）
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g
二、简答题（本题包括4小题，共31分）
24．0.012kgC﹣12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用 表示，其近似为 ．C﹣12是碳元素的种 ，与14C互为 的关系，它们的 相同．
25．人们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布．请依次画出氧原子、镁原子的原子结构示意图：
、
（1）氧原子易电子 （填：
得或失），表现为具有较强的 性（填：
氧化或还原）．
（2）写出氧元素与镁元素形成化合物的化学式 ．
（3）仅由氧原子、镁原子的原子核外电子排布，写出一条原子核外电子运动规律：
．
26．为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：
（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ；
从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 ，其中氯气发生反应的化学方程式为 ．
（2）烧杯中所盛的试剂为 ，其作用是 ．
27．实验室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液．请回答下列有关问题：
（1）实验中，下列仪器不必使用的是 （填写字母）．
A．250mL容量瓶B．洗瓶C．托盘天平（药匙）D．烧瓶E．玻璃棒
（2）除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有 、 ．
（3）容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注 ．容量瓶在使用前必须进行的实验操作是 ．
（4）配制过程一般包括：
计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是 ，应在 之后， 之前．
（5）实验评价：
①若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？
（填写：
偏大、偏小或不影响）
②若在滴加蒸馏水时，不慎超过刻度线，应如何处理？
（6）计算：
所需碳酸钠的质量．（要有过程）
参考答案与试题解析
【考点】混合物和纯净物．
【分析】纯净物是指只有一种物质组成的物质．解答这类题目，主要是判断这种物质是由几种物质组成的，而不是判断元素的种类．
【解答】解：
A．矿泉水含有电解质，是不同物质组成的属于混合物，故A错误；
B．蒸馏水是一种物质组成的纯净物，故B正确；
C．自来水是不同物质组成的混合物，故C错误；
D．雨水是含不同物质组成的混合物，故D错误；
故选B．
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；
反之，则是物理变化．
A．煤的燃烧生成二氧化碳、一氧化碳等，有新物质生成属于化学变化，故A错误；
B．只是物质状态的变化，即由固态碘转变成气态碘的过程，并没有新物质的生成，所以属于物理变化，故B正确；
C．铜与水、氧气充分接触时容易生锈，生成碱式碳酸铜，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．铝的冶炼是利用电解熔融氧化铝的方法得到金属单质，属于化学变化，故D错误；
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】混合物指由两种或两种以上的物质组成，而纯净物指由一种物质组成；
纯净物按照所含元素种类的多少分为单质（一种元素）和化合物（两种或两种以上的元素组成）；
化合物按照组成的不同可分为酸、碱、盐和氧化物，酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子只有氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，氧化物是指只含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物．
氧化钙由氧元素和钙元素两种元素组成，因此是氧化物．
故选C．
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．
A．KOH属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；
B．Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，故B正确；
C．盐酸属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；
D．NaNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误．
【考点】摩尔质量．
【分析】一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，据此分析．
一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，由于氧气的相对分子质量为32，故摩尔质量为32g/mol，故选C．
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】元素符号188O的左上角为质量数、左下角为质子数，据此进行解答．
示踪原子188O的左上角为质量数、左下角为质子数，则其质量数为18、质子数为8，
故选A．
【分析】NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的依据是物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，据此分析选项．
A．CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故可与：
NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类，故A正确；
B．NaOH属于碱，故B错误；
C．H2SO4属于酸，故C错误；
D．CuO属于氧化物，故D错误；
【考点】
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