青海省西宁市学年九年级上学期段考化学试题 答案和解析.docx

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青海省西宁市学年九年级上学期段考化学试题答案和解析

青海省西宁市【最新】九年级上学期段考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列关于固体物质溶解度的说法中正确的是（）

A．100g水中最多溶解25gNaCl，则NaC的溶解度是25g

B．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度是26.5g

C．20℃时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度是36g

D．固体物质的溶解度只受温度影响

2．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是（）

A．丙＞乙＞丁＞甲

B．丁＞乙＞丙＞甲

C．甲＞乙＞丙＞丁

D．乙＞甲＞丁＞丙

3．下列有关溶液的叙述正确的是（）

A．凡是均一稳定的液体一定是溶液

B．不饱和溶液一定是稀溶液

C．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液

D．可溶性物质溶于水时一定会放出热量

4．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（）

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降

C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中

D．将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

5．下列与金属有关的说法正确的是

A．生铁和钢都是铁的合金

B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染

C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线

D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采

6．为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是

A．将使用后的菜刀洗净擦干B．在铁制门窗表面喷涂油漆

C．在铁制水管表面镀一层锌D．用力擦去铝锅表面的氧化膜

7．下列有关溶液和乳化的说法正确的是（）

A．溶液蒸干后，均能得到固体物质

B．在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。

其浓度不变

C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D．用汽油洗去油污是乳化现象

8．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：

将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：

R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+MgB．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

9．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。

他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：

①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。

上述四个方案所选试剂正确的是（）

A．①②③B．①②③④C．②③D．②④

10．金属A和B的相对分子质量比为8：

9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3:

4.则两金属的化合价之比为（）

A．2:

1B．3:

2C．2:

3D．1:

2

11．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．X的溶解度比Y的溶解度大

B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大

C．在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液

D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

12．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）

A．称量时药品和砝码放反了

B．称取氯化钠的质量为2.5g

C．量取溶剂时，俯视量筒读数

D．把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出

13．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A．硫酸的质量分数

B．生成的硫酸锌的质量

C．溶液的pH

D．生成氢气的质量

14．将铁粉加入到一定量的Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。

下列关于滤液组成的判断正确的是（　　）

①只有Zn（NO3）2和H2O

②一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2

③一定没有AgNO3

④如果没有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3

A．①②B．②③C．①③D．②④

二、填空题

15．现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁，其中焦炭的作用是________，写出生成铁的化学方程式________。

（1）称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是________。

（2）20℃时，KNO3固体的溶解度为31.6g。

将31.6gKNO3加入水中，充分溶解后形成的100g溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是________。

16．小华在饮用碳酸饮料时。

发现有大量气泡溢出。

他联系学过的知识从不同角度加以解释。

从物理变化的角度解释为。

从化学变化的角度解释为（化学方程式表示）。

17．如图是甲、乙的溶解度曲线。

（1）t1℃时、甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数是________。

（2）t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水较多的是________。

（3）t2℃时，90g甲的饱和溶液中加入________g水，可以得到质量分数为20%的溶液。

18．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。

向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

（1）金属M不可能是_______（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是_______；无色滤液中含有的阴离子是_______（填符号）。

19．请就如何防止你家的刀、锅、桶等钢铁制品生锈，提出你的建议________________．

铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。

引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应在过去用于焊接钢轨。

（1）钢属于铁和________元素形成的合金。

（2）写出引燃铝热剂反应的化学方程式____________________________。

20．以下是有关金属性质的探究实验．

（1）如图所示，将两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，通过该实验可得出的结论是什么____________________________？

（2）在Al2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是________（写离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量________（填“大”或“小”）．

21．向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。

（1）请分析滤渣的成分________。

（2）请写出导致析出固体质量增大的化学方程式________。

（3）试计算参加反应的锌与铁的质量比________。

22．金属与人类的生活和生产密切相关。

（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列______因素有关。

A．地壳中金属的含量B．金属的活动性C．金属的熔点

（2）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性______？

（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：

a．步骤①和④需要进行的操作为____________，固体A中一定有的物质为___________________。

b．步骤①中锌粉必须过量的原因是___________________________________________。

c．检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是_________________________________。

d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式______________________________________。

e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。

试计算所得溶液中溶质的质量分数_____。

三、推断题

23．A-H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。

它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）H中溶质的化学式为________。

（2）反应③的化学方程式为________。

（3）反应①-③中属于置换反应的是________（填序号）。

（4）E与F反应的化学方程式为________。

参考答案

1．C

【详解】

A、物质的溶解度与温度有关，故叙述物质的溶解度，应指明温度，不符合题意；

B、20℃时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，溶剂的质量为100g-26.5g=73.5g，设20℃时，100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化钠的质量为x，则100g：

73.5=x：

26.5g，x≈36g，故20℃时，NaCl的溶解度是36g，不符合题意；

C、20℃时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，故该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时，NaCl的溶解度是36g，符合题意；

D、固体物质的溶解度受溶剂、溶质的种类、温度等影响，不符合题意。

故选C。

2．C

【详解】

由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。

由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：

甲＞乙＞丙＞丁。

所以C正确，A、B、D错误。

故选C。

3．C

【解析】

A、凡是均一稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B、不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D、可溶性物质溶于水时不一定会放出热量，如硝酸铵，错误。

故选C。

点睛：

溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。

4．B

【解析】

试题分析：

A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。

C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。

故选B。

考点：

一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象

5．A

【详解】

A、生铁和钢都是铁的合金，故A正确；

B、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属物质，若随意丢弃会对土壤、水源等造成很大的污染，故B不正确；

C、银的导电性比铜强，但是银的价格较贵，所以一般用铜作电线而不用银，故C不正确；

D、为保护我们的矿产资源，应有计划、合理地开采矿物，故D不正确。

故选A。

6．D

【解析】