青海省西宁市学年九年级上学期段考化学试题 答案和解析.docx

1、青海省西宁市学年九年级上学期段考化学试题 答案和解析青海省西宁市【最新】九年级上学期段考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列关于固体物质溶解度的说法中正确的是（ ）A100g水中最多溶解25gNaCl，则NaC的溶解度是25gB20时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，则20时，NaCl的溶解度是26.5gC20时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，则20时，NaCl的溶解度是36gD固体物质的溶解度只受温度影响2现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过

2、一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）A丙乙丁甲B丁乙丙甲C甲乙丙丁D乙甲丁丙3下列有关溶液的叙述正确的是( )A凡是均一稳定的液体一定是溶液B不饱和溶液一定是稀溶液C增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液D可溶性物质溶于水时一定会放出热量4化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A配制溶液时，只能用水作溶剂B配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液5下列与金属有关的说法正确的是A生铁和钢都是铁的合金B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染C银的导

3、电性比铜强，所以一般用银作电线D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采6为预防金属制品锈蚀，下列措施或做法不当的是A将使用后的菜刀洗净擦干 B在铁制门窗表面喷涂油漆C在铁制水管表面镀一层锌 D用力擦去铝锅表面的氧化膜7下列有关溶液和乳化的说法正确的是（ ）A溶液蒸干后，均能得到固体物质B在外界条件不变的情况下，溶液放置段时间后。其浓度不变C溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D用汽油洗去油污是乳化现象8化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2），将R放入ZnSO4溶液中无

4、任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）AR+MgSO4=RSO4+Mg BR+CuSO4=RSO4+CuCR+H2SO4=RSO4+H2 D2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R9小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液；铁、银、硫酸铜溶液；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是（ ）A B C D10金属A和B的相对分子质量比为8：9，等质量的A和B分别与足量稀盐酸反应，生成的氢气质量比为3:4.则两金属的化合价之比为（ ）A2:1 B3:2 C2:3 D1:211X、

5、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()AX的溶解度比Y的溶解度大Bt2 时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液D将t1 时X的饱和溶液升温至t2 ，溶质的质量分数增大12配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）A称量时药品和砝码放反了B称取氯化钠的质量为2.5gC量取溶剂时，俯视量筒读数D把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出13往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）A硫酸的质量分数B生成的硫酸锌的质量C溶液的pHD生成氢气的质量

6、14将铁粉加入到一定量的Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生。下列关于滤液组成的判断正确的是()只有Zn(NO3)2和H2O一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2一定没有AgNO3如果没有Cu(NO3)2，一定没有AgNO3A B C D二、填空题15现代工业用焦炭、赤铁矿、石灰石来炼铁，其中焦炭的作用是_，写出生成铁的化学方程式_。 （1）称取31.6g KNO3 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是_。 （2）20时，KNO3固体的溶解度为31.6g。将31.6g KNO3加入水中，充分溶解后形成的100

7、g溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法是_。16小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 。从化学变化的角度解释为 （化学方程式表示）。17如图是甲、乙的溶解度曲线。 （1）t1时、甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数是_。（2）t2时，等质量的甲、乙配成饱和溶液，需要水较多的是_。（3）t2时，90g甲的饱和溶液中加入_g水，可以得到质量分数为20%的溶液。18将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应

8、后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。（1）金属M不可能是_（填名称）。（2）滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_（填符号）。19请就如何防止你家的刀、锅、桶等钢铁制品生锈，提出你的建议_ 铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物。引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应在过去用于焊接钢轨。 （1）钢属于铁和_元素形成的合金。 （2）写出引燃铝热剂反应的化学方程式_。20以下是有关金属性质的探究实验 （1）如图所示，将两块金属片互相刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，通过该实验可得出的结论是什么 _？（2）在Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，

9、加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生则滤液中一定含有的金属阳离子是_（写离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量_（填“大”或“小”）21向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。 （1）请分析滤渣的成分_。（2）请写出导致析出固体质量增大的化学方程式_。（3）试计算参加反应的锌与铁的质量比_。22金属与人类的生活和生产密切相关。（1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列_因素有关。A地壳中金属的含量 B金属的活动性 C金属的熔点（2

10、）铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性_？（3）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：a步骤和需要进行的操作为_， 固体A中一定有的物质为_。b步骤中锌粉必须过量的原因是_。c检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是_。d请写出步骤中发生的化学反应方程式_。e称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数_。三、推断题23A-H是初中化学常见的

11、物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）H中溶质的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应-中属于置换反应的是_（填序号）。（4）E与F反应的化学方程式为_。参考答案1C【详解】A、物质的溶解度与温度有关，故叙述物质的溶解度，应指明温度，不符合题意；B、20时，100gNaCl饱和溶液中含26.5gNaCl，溶剂的质量为100g-26.5g=73.5g，设20时，100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化钠的质量为x，则100g：73.5=x：26.5g，x36g，故20时，NaCl的溶解度是36

12、g，不符合题意；C、20时，10g水中最多溶解3.6gNaCl，故该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则20时，NaCl的溶解度是36g，符合题意；D、固体物质的溶解度受溶剂、溶质的种类、温度等影响，不符合题意。故选C。2C【详解】由题意可知，甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快，可推出甲的活泼性大于乙，且都大于丙、丁；由再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，说明了丙的活泼性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四种的金属的活泼性大小是：甲乙丙丁。所以C正确，A、B、D错误。故选C

13、。3C【解析】A、凡是均一稳定的液体不一定是溶液，如水，错误；B、不饱和溶液不一定是稀溶液，错误；C、增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；D、可溶性物质溶于水时不一定会放出热量，如硝酸铵，错误。故选C。点睛：溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。4B【解析】试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为100%=9.1%10%。故选B。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象5A【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，故A正确；B、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属物质，若随意丢弃会对土壤、水源等造成很大的污染，故B不正确；C、银的导电性比铜强，但是银的价格较贵，所以一般用铜作电线而不用银，故C不正确；D、为保护我们的矿产资源，应有计划、合理地开采矿物，故D不正确。故选A。6D【解析】