化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题word版附答案文档格式.docx

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A．ClO3-的空间构型为平面三角形

B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

C．CS2为V形的极性分子

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p2；

②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；

④1s22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）

A．电负性：

④＞③＞②＞①B．原子半径：

④＞③＞②＞①

C．第一电离能：

④＞③＞②＞①D．最高正化合价：

④＞③>

②＞①

5．已知An+，B（n+1）+，Cn-，D（n+1）-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）

A．A>

B>

C>

DB．D>

A>

BC．C>

D>

AD．A>

C

6．下列现象与氢键有关的是（）

①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定

A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②

7．下列叙述正确的是（）

A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸

B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质

C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键

D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

D．在含有2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）

A．CH3COO—+H2O

CH3COOH+OH—

B．HCO3—+H2O

CO32—+H3O+

C．CH3COOH+OH—

CH3COO—+H2O

D．NaCl+H2O

NaOH+HCl

10．25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（）

A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大

B．将水加热，Kw增大，pH不变

C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）/c（OH-）增大

D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热ΔH＝2×

（－57.3）kJ/mol

C．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

12．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A．若增大压强，则物质Y的转化率减小

B．将容器体积变为5L，Z的平衡浓度变为原来的2倍

C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L·

s）

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

13．在298K、100kPa时，已知：

H2O（g）=1/2O2（g）＋H2（g）　△H1

H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　△H2

2H2O（g）＋2Cl2（g）=4HCl（g）＋O2（g）　△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）

A．△H3=2△H1＋2△H2B．△H3=2△H1—△H2

C．△H3=2△H1—2△H2D．△H3=2△H1＋△H2

14．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（NO2与CCl4不反应）（）

A．U形管中液面无变化

B．a端下降，b端上升

C．a端上升，b端下降

D．无法判断

15．根据下图，下列判断中正确的是（）

A．烧杯b中发生还原反应

B．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

D．烧杯a中的溶液pH升高

二、选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分，共18分）

16．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．I2＞Br2＞Cl2＞F2

C．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2OD．金刚石＞CsCl＞NaCl＞钠

17．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．124gP4含有P—P键的个数为4NA

B．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA

C．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA

D．36g戊烷中共价键的个数为10NA

18．下列热化学方程式正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·

mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ·

mol－1

B．500℃、30MPa下，将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·

C．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－641.6kJ·

D．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ/mol

19．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）

A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡

D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质

20．可逆反应mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是（）

A．达平衡后，若升温，则K减小

B．达平衡后，加入催化剂C％增大

C．化学方程式中n＞e+f

D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大

21．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c（H+）+c（M+）==c（OH-）+c（A-）

B．1L0.1mol·

L－1（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：

c（SO

）＞c（NH

）＞c（Fe2+）＞c（H＋）＞c（OH－）

C．0.1mol·

L－1NaHCO3溶液中：

c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO

）＋c（OH－）

D．0.1mol·

L-1的NaHA溶液，其pH=4：

c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

三、填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）

22．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；

④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：

BA4小于A2D，原因是____________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为______________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：

已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）

23．（10分）科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。

该反应的热化学方程式为：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H

（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____。

（填编号）

A．H2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等

B．H2的百分含量保持不变

C．容器内压强保持不变

D．v（H2）=3v（H2O）

E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为__________，升高温度该平衡常数________________（填“增大”、“减小”、“不变”） 

（3）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。

回答下列问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。

A．CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小

C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3D．H2的体积分数减小

②A点平衡混合气