化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题word版附答案文档格式.docx
《化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题word版附答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题word版附答案文档格式.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题word版附答案文档格式.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/9/5a8be231-005f-4f99-ad8e-f01a2fef5066/5a8be231-005f-4f99-ad8e-f01a2fef50661.gif)
A.ClO3-的空间构型为平面三角形
B.乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式
C.CS2为V形的极性分子
D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p2;
②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p3;
④1s22s22p4。
则下列有关比较中正确的是()
A.电负性:
④>③>②>①B.原子半径:
④>③>②>①
C.第一电离能:
④>③>②>①D.最高正化合价:
④>③>
②>①
5.已知An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为()
A.A>
B>
C>
DB.D>
A>
BC.C>
D>
AD.A>
C
6.下列现象与氢键有关的是()
①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定
A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①②
7.下列叙述正确的是()
A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙酸是弱酸
B.硫酸钾溶于水能导电,所以硫酸钾是电解质
C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键
D.固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.在含有2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅
9.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()
A.CH3COO—+H2O
CH3COOH+OH—
B.HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
C.CH3COOH+OH—
CH3COO—+H2O
D.NaCl+H2O
NaOH+HCl
10.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH–△H>0,下列叙述正确的是()
A.向平衡体系中加入水,平衡正向移动,c(H+)增大
B.将水加热,Kw增大,pH不变
C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)/c(OH-)增大
D.向水中加入少量NaOH固体,平衡正向移动,c(H+)降低
11.下列关于热化学反应的描述中正确的是()
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×
(-57.3)kJ/mol
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
12.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)⇌Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是()
A.若增大压强,则物质Y的转化率减小
B.将容器体积变为5L,Z的平衡浓度变为原来的2倍
C.Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/(L·
s)
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
13.在298K、100kPa时,已知:
H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g) △H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
2H2O(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是()
A.△H3=2△H1+2△H2B.△H3=2△H1—△H2
C.△H3=2△H1—2△H2D.△H3=2△H1+△H2
14.常温常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有相同体积的空气,注射器与U形管连通,如图所示,打开两个止水夹,同时向外拉两注射器的活塞,且拉动的距离相等,将会看到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)()
A.U形管中液面无变化
B.a端下降,b端上升
C.a端上升,b端下降
D.无法判断
15.根据下图,下列判断中正确的是()
A.烧杯b中发生还原反应
B.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2↑
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2↑
D.烧杯a中的溶液pH升高
二、选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题3分,共18分)
16.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是()
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.I2>Br2>Cl2>F2
C.H2Te>H2Se>H2S>H2OD.金刚石>CsCl>NaCl>钠
17.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.124gP4含有P—P键的个数为4NA
B.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
C.12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA
D.36g戊烷中共价键的个数为10NA
18.下列热化学方程式正确的是()
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·
mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·
mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热3.86kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·
C.已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量,肼和过氧化氢反应的热化学方程式为:
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6kJ·
D.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/mol
19.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是()
A.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作正确
C.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴内有气泡
D.配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质
20.可逆反应mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:
下列叙述正确的是()
A.达平衡后,若升温,则K减小
B.达平衡后,加入催化剂C%增大
C.化学方程式中n>e+f
D.达平衡后,若增加A的量,B的转化率增大
21.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.1L0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中:
c(SO
)>c(NH
)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO
)+c(OH-)
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
三、填空题(共22、23、24、25四个大题,共52分)
22.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:
①A的周期序数等于其主族序数;
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子;
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1;
④F原子有四个能层,K、L、M全充满,最外层只有一个电子。
试回答下列问题:
(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为_____,F的价层电子排布式为_________。
(2)B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号填写),C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。
(3)B和D分别与A形成的化合物的稳定性:
BA4小于A2D,原因是____________。
(4)以E、F的单质为电极,组成如图所示的装置,E极的电极反应式为______________。
(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液中加入乙醇,析出深蓝色晶体。
蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。
(6)F的晶胞结构(面心立方)如右图所示:
已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)
23.(10分)科学家为实现“低碳”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。
该反应的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H
(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是____。
(填编号)
A.H2O(g)和CH3OH(g)的浓度相等
B.H2的百分含量保持不变
C.容器内压强保持不变
D.v(H2)=3v(H2O)
E.容器中混合气体的密度保持不变
(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。
反应相同时间后,测得甲醇的体积分数Φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图,则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为__________,升高温度该平衡常数________________(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)300℃时,将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。
回答下列问题:
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______。
A.CO2的浓度减小B.正反应速率增大,逆反应速率减小
C.CO2和H2的体积比仍然是1∶3D.H2的体积分数减小
②A点平衡混合气