化学四川省成都市九校学年高二下学期期中联考试题word版附答案文档格式.docx

1、AClO3-的空间构型为平面三角形B乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式CCS2为V形的极性分子DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化4现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p2； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ）A电负性： B原子半径：C第一电离能： D最高正化合价：5已知An+，B（n+1）+，Cn-，D（n+1）-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）AABCD BDAB CCDA DAC6下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸

2、点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小HF在标况下为液态 H2O比H2S稳定A B C D7下列叙述正确的是（ ）A甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电8下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D在含有2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅9下列水解化学方程式或水解离子方程

3、式正确的是（ ）ACH3COO+ H2OCH3COOH + OHBHCO3 + H2OCO32 + H3O+CCH3COOH + OHCH3COO + H2ODNaCl + H2ONaOH + HCl1025时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B将水加热，Kw增大，pH不变C向水中加入少量硫酸氢钠固体，c （H+）/ c （OH-）增大D向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低11下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应BHCl和NaOH反应的中和

4、热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2的反应热H2（57.3）kJ/molC同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多12一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍CY浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/（Ls ）D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H013在298K

5、、100kPa时，已知：H2O（g）=1/2O2（g）H2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）2Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3 =2H12H2 BH3 =2H1H2CH3 =2H12H2 DH3 =2H1H214常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（NO2与CCl4不反应）（ ）AU形管中液面无变化Ba端下降，b端上升Ca端上升，b端下降D无法判断15根

6、据下图，下列判断中正确的是（ ）A烧杯b中发生还原反应B烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D烧杯a中的溶液pH升高二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分）16下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BI2Br2Cl2F2CH2TeH2SeH2SH2O D金刚石CsClNaCl钠17下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A124 g P4含有PP键的个数为4NAB60gSiO2中含SiO键的个数为2NAC12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NAD36 g戊烷中共价键的个数为10NA18下列

7、热化学方程式正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为： CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJmol1B500 、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJC已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）2H2O2（l）=N2（g）4H2O（g） H641.6 kJDC

8、O的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+283.0kJ/mol19用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）A盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡D配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质20可逆反应m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）A达平衡后，若升温，则K减小B达平衡后，加入

9、催化剂C增大C化学方程式中ne+fD达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大21下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+） + c（M+） = c（OH-） + c（A-）B1 L 0.1 molL1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO）c（NH）c（Fe 2+）c（H）c（OH）C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（H）c（H2CO3）c（CO）c（OH）D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）三、填空题（共22、23、24、25四个大题，共52分）2

10、2A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：A的周期序数等于其主族序数；B、D原子的L层中都有两个未成对电子；E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。试回答下列问题：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_，F的价层电子排布式为_。（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为_。（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是_。（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式

11、为_。（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为_。（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为_g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）23（10分）科学家为实现“低碳”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是_。（填编号）

12、AH2O（g）和CH3OH（g）的浓度相等BH2的百分含量保持不变C容器内压强保持不变Dv （H2）=3v （H2O） E容器中混合气体的密度保持不变（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的平衡常数表达式为_，升高温度该平衡常数_（填“增大”、“减小”、“不变”）（3）300时，将CO2与H2按13的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答下列问题：若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_。ACO2的浓度减小 B正反应速率增大，逆反应速率减小CCO2和H2的体积比仍然是13 DH2的体积分数减小A点平衡混合气