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（吸入空气与呼出气体成分就是相同得）
4、检验气体:
（1）鉴别氧气得方法就是:
用得木条伸到瓶,木条,证明就是（氧气越多,木条燃烧越剧烈）
（2）鉴别二氧化碳得方法就是:
把气体通入石灰水,石灰水变,证明就是（石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳得含量越高
三.化学基础实验
1、常用仪器及使用方法
（1）用于加热得仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
（2）测容器－－量筒
量取液体体积时,量筒必须放在。
视线与量筒内液体得最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升得量筒,一般只能读到0、1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略得称量,一般能精确到0、1克。
）
左盘物品得质量=右盘物品读数+游码读数
（4）加热器皿－－酒精灯
酒精灯得火焰分为三层,、、。
用酒精灯得加热物体。
2、化学实验基本操作
（1）药品得取用
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,
固体以为宜,液体以1~2mL为宜。
多取得试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净得。
②“三不”:
、、
。
C、固体药品得取用
①粉末状及小粒状药品:
用。
②块状及条状药品:
用夹取
D、液体药品得取用
①液体试剂得倾注法:
取下瓶盖,在桌上,（以免药品被污染）。
标签应,（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签,放回原处。
:
（2）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管得一端,用手紧贴,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
（3）物质得加热
A、加热固体时,试管,试管受热时先,再。
B、加热液体时,液体体积不超过试管容积得,加热时使试管与桌面约成0角,受热时,先使试管,然后给试管里得液体得加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。
（4）蒸发得注意点:
在加热过程中,用不断搅拌（作用:
）
第二章《身边得化学物质》
一、空气
1、空气得成分与组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体与杂质
体积分数
%
（1）空气中氧气含量得测定
a、可燃物要求:
药品足量,只与氧气反应且产物就是固体（红磷）
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,有水流进瓶中,
流入水得体积占瓶内气体体积得1/5。
d、结论:
空气就是;
O2约占1/5,可支持;
N2约占4/5,不支持,也不能,不易溶于水
e、探究:
①液面上升小于1/5原因:
气,量不足,瓶内气体未冷却至室温,导气管中还剩余小部分得水。
②能否用铁、铝代替红磷？
原因:
能否用碳、硫代替红磷？
（2）空气得污染及防治:
对空气造成污染得主要就是有害气体（、、）与等
（3）空气污染得危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡、全球气候变暖,臭氧层破坏与酸雨等
保护:
加强大气,改善,使用,工厂得废气经过后才能排放,积极、、等
4、空气中各成分得性质与用途
（1）氧气:
（如潜水、医疗急救）
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气:
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮
氮气得化学性质:
稳定性等,重要用途:
、氮肥等
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等得总称）得化学性质:
稳定性,
重要用途:
作保护气、作电光源、霓虹灯等。
二、氧气
1、氧气得检验:
将得木条伸入集气瓶,
若木条,则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
磷
镁
铁
木炭
蜡烛
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂得目得:
三.氧气得制取
1、实验室制备氧气得药品:
过氧化氢、高锰酸钾与氯酸钾
2、氧气得制备:
工业制氧气——分离液态空气
（固液常温型）
实验室制氧原理（固固加热型）
（固固加热型）
3、气体制取与收集装置得选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型
收集装置:
根据物质得密度、溶解性
4、制取氧气得操作步骤与注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤:
——————（谐音:
“茶庄定点收利息”）
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水引起试管破裂
②药品平铺在试管得底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
⑤试管口应放一团棉花:
防止粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡冒出时再收集（刚开始排出得就是试管中得空气）
⑦实验结束时,先移再熄灭:
防止水
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶
（6）氧气得验满:
用得木条放在集气瓶（向上排空气法）;
瓶口有冒出（排水法）
氧气得检验:
用得木条伸入集气瓶,若木条,则瓶内气体为。
5、催化剂（触媒）:
在化学反应中能改变其她物质得化学反应,而本身得与质在反应前后都没有发生变化得物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起得作用叫催化作用。
四、二氧化碳得制法
1、实验室制取气体得思路:
（原理、装置、检验）
（1）发生装置:
由反应物状态及反应条件决定。
（2）收集方法:
气体得及决定:
2、二氧化碳得实验室制法
1）原理:
用石灰石与稀盐酸反应:
2）选用与制氢气相同得发生装置。
3）气体收集方法:
向上排空气法原因就是
4）验证方法:
将制得得气,若浑浊,则就是二氧化碳。
验满方法:
用点燃得木条,集气瓶口,若木条。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳得工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳得性质
1、物理性质:
无色,无味得气体,密度比空气大,能溶于水。
高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1）一般情况下不能燃烧,也不支持,不能供给。
2）与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成得碳酸能使紫色得石蕊试液变,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清得石灰水变浑浊:
CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途:
灭火
4、二氧化碳多环境得影响:
过多排放引起效应。
五、水得组成
1、水得组成:
通电后,电极上出现了气泡,通电一段时间后,试管1与试管2都收集了不少得气体,与电源正极相连得试管收集得气体,与电源负极相连得试管收集得气体,两只试管收集得气体体积比约为。
化学方程式:
3、物质得分类:
单质:
纯净物。
化合物:
氧化物:
由种元素组成得化合物,其中一种就是元素。
六、水得净化
1、自来水工厂净化水得流程:
2、过滤得要点:
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
“二低”:
A、;
B、;
“三靠”:
C、。
3、硬水与软水:
A、定义硬水就是含有较多可溶性、化合物得水;
软水就是不含或含较少可溶性钙、镁化合物得水。
B.鉴别方法:
用,有浮渣产生或泡沫较少得就是,泡沫较多得就是。
C.硬水软化得方法:
、。
4、水得净化
水得净化效果由低到高得就是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法）,其中净化效果最好得操作就是;
既有过滤作用又有吸附作用得净水剂就是。
第三章物质构成得奥秘
一、分子与原子
1、分子与原子得比较:
分子
原子
定义
分子就是保持物质性质最小得微粒
原子就是化学变化中得微粒。
性质
体积小、质量小;
不断运动;
有间隙
联系
分子就是由构成得。
、都就是构成物质得微粒。
区别
化学变化中,可分,不可分。
2、氨分子扩散得实验:
A烧杯中酚酞溶液变成红色,B烧杯酚酞溶液不变色。
分析:
C烧杯中浓氨水中得氨分子不断运动,先进入大烧杯得空气中,然后进入A烧杯得酚酞溶液中,形成氨水。
1）。
B烧杯得作用:
作实验。
3、水蒸发得微观解释:
水受热蒸发时,水分子运动,间隔不断,水就由液态变成了气态。
属于变化。
二、原子得构成
（1）原子结构示意图得认识
（2）在原子中核电荷数==。
（3）原子得质量主要集中在上
（4）相对原子质量≈+、
决定元素种类（核电荷数）
（5）三决定决定元素化学性质
决定原子得质量
三、元素
（1）定义:
具有相同核（）得一类原子得总称（了解）
一种元素与另一种元素得本质区别:
不同
注意:
*由同种元素组成得物质不一定就是单质,（如由O2、O3组成得混合物或金刚石与石墨得混合物）不可能就是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称得第一个字母大写
a、书写方法:
b、意义
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
C、常用得元素符号
D、元素与人体健康
缺Ca,缺Zn,
缺Co、Fe,缺I,
四、物质得组成得表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字得含义
Fe2+2C3Fe2+:
H2O;
2H。
c、化合物中各元素正、负化合价得为零
d、化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得性质,所以单质分子中元素化合价为。
②原子团:
硝酸根（NO3）负一价;
氢氧根（OH）负一价;
氯酸根（ClO3）负一价;
硫酸根（SO4）负二价;
碳酸根（CO3）负二价;
铵根（NH4）正1价
1、氧气;
2、氦气;
3、金刚石;
4、水银;
5、水;
6、过氧化氢;
7、氧化铁;
8、氧化亚铁;
9、四氧化三铁;
10、氯化铁;
11、氯化亚铁;
12、氯化银;
13、氢氧化钠;
14、氢氧化钙;
15、碳酸钠;
四、物质得组成、构成及分类
组成:
物质（纯净物）由组成
原子:
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