高考化学模拟卷Word格式文档下载.docx

高考化学模拟卷Word格式文档下载.docx

《高考化学模拟卷Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学模拟卷Word格式文档下载.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与

FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25mol

D．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：

3

10.已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ。

下列说法或表达正确的是（）

A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B．H2（g）+1/2O2（g）→H2O

（1）+Q1；

Q1＞241.8kJ

C．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

11.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。

采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为

2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。

下列说法正确的是（）

A．钛电极发生氧化反应

B．阳极附近溶液的pH逐渐增大

C．离子交换膜应采用阳离子交换膜

D．阳极反应式是：

2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O

12..设

代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0．2

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2

C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2

D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3

个电子

13.下列说法正确的是：

（）

A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：

b＞c＞a

B．常温下5.0×

10-3mol·

L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）<

c（H2A）

C．室温时，M（OH）2（s）

M2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=a;

c（M2+）=bmol·

L-1时，溶液的pH等于14+

D．Na2C2O4溶液:

c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

第II卷非选择题

26.（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。

已知Na2S2O3的某些性质如下：

①S2O32-能被I2氧化为无色的S4O62-；

②酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2

I．市售Na2S2O3中常含有SO42-，请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：

实验步骤

预期现象或结论

步骤1：

取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中

固体完全溶解得无色澄清溶液

步骤2：

加入过量盐酸

步骤3：

有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-

Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：

①溶液配制：

称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。

②滴定：

取10.00mL0.01000mol·

L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。

③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。

（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　和　。

（2）完成并配平步骤②中的离子反应：

Cr2O72-+（）+I-===I2+Cr3++H2O

（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。

27.（14分）绿矾（FeSO4·

7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：

室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；

FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）通入硫化氢的作用是：

①除去溶液中的Sn2+离子②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为；

操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是。

（2）操作IV的顺序依次为：

、、过滤、洗涤、干燥。

（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol·

L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

滴定时发生反应的离子方程式为：

5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。

①用硫酸酸化的0.01000mol·

L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

②判断此滴定实验达到终点的方法是 

。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·

7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。

28.（15分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：

4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。

该电池负极的电极反应式为；

用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是　　．

a．电能全部转化为化学能b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

所得悬浊液

白色沉淀

观察现象并判断则试剂A的化学式为　　．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是　。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，

阴极上生成Cu。

写出装置中阳极的电极反应式。

（3）已知KSP（BaSO4）=1.0×

10-10，KSP（BaCO3）=2.5×

10-9。

某同学设想用下列流程得到BaCl2，

则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；

（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8

mg·

L-1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－反应

Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：

请回答：

①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。

36．（15分）

【化学—选修化学与技术】

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。

硫磺可用于生产化工原料硫酸。

某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________

（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。

37.（15分）

【化学——选修物质结构与性质】

X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。

其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。

P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。

（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。

P元素属于区元素，

（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为 

色，

许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，

设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。

求该晶胞密度的计算式为 

g/cm3

（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是　　　，

1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为　　　。

38.【化学选修五-有机化学基础】

（15分）

下图所示为某一药物F的合成路线：

△

（1）A中含氧官能团的名称分别是、。

（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是。

（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式。

（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：

。

①不含甲基；

②是

的衍生物，且环上只有一个取代基；

③能发生银镜反应和水解反应（不考虑

的变化）