上海市闵行区届高三下学期质量调研考试一模化学试题 Word版含答案 1Word文档格式.docx

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A．氯仿B．干冰C．石炭酸D．白磷

4．下列有关物质的分类或归类正确的是 

A．化合物：

CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD 

B．电解质：

明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 

C．同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 

D．同位素：

、

5．关于晶体的叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

C．存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体

D．离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

6．下列使用加碘盐的方法正确的有

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A．①B．②③④C．③④D．①③

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C．1molNaClO中所有ClO－的电子总数为26NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

8．“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。

以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是

A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性

B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水

C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性

D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化

9．下列除杂方案正确的是

选项

被提纯的物质

杂质

除杂试剂

除杂方法

A

CO2（g）

SO2（g）

饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4

洗气

B

NH4Cl（aq）

Fe3＋（aq）

NaOH溶液

过滤

C

Cl2（g）

HCl（g）

饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4

洗气

D

SO3（g）

浓H2SO4

10．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：

下列判断正确的是

②

①

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

11．下列离子方程式正确的是

A．氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：

Al3++3CO32－+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3－

B．氯化钠固体与浓硫酸混合微热：

Cl－+H+

HCl↑

C．氯气通入石灰乳：

Cl2+2OH－→Cl－+ClO－+H2O

D．苯酚钠溶液呈碱性的原理：

C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－

12．在使用下列各实验装置时，不合理的是

A．装置①用于分离CCl4和H2O的混合物

B．装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体

C．装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

13．右图表示反应M（g）+N（g）

2R（g）过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A．由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和

B．曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：

曲线B>

曲线A

C．1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能

D．对反应2R（g）

M（g）+N（g）使用催化剂没有意义

14．W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。

W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；

Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；

W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：

X<

YB．最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y

C．化合物WX2和XY2均为共价化合物D．W、Y、Z的简单离子半径：

W>

Y>

Z

15．水的电离常数如右图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×

c（OH–）=常数，下列说法错误的是

A．图中温度T1>

T2

B．图中五点Kw间的关系：

B＞C＞A=D=E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的

KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

16．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。

下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A．阳离子交换膜是A，不是B

B．通电后阳极区的电极反应式：

2Cl－－2e－→Cl2↑　

C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

17．下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体（CuSO4·

5H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：

硫酸铜溶液

③

④

加入的无水硫酸铜（g）

3.00

5.50

8.50

10.00

析出的硫酸铜晶体（g）

1.00

10.90

13.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为

A．7.70B．6.76C．5.85D．9.00

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

18．下列化学概念或规律的判断依据正确的是

A．原子晶体的判断依据：

构成晶体的微粒是原子

B．离子化合物的判断依据：

熔融状态下能导电的化合物

C．分子具有极性的判断依据：

分子含极性共价键

D．氧化还原反应的判断依据：

反应中有电子转移或电子对偏移

19．对氧化还原反应：

11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是

A．5/11的磷被氧化

B．3molCuSO4可氧化11/5molP

C．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol

D．当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol

20．已知：

25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

H2C2O4

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数Ki

Ki1=5.9×

l0–2

Ki2=6.4×

l0–5

1.8×

4.9×

l0–10

Ki1=4.3×

l0–7

Ki2=5.6×

l0–11

下列选项中正确的是

A．等物质的量浓度的溶液pH关系：

NaHCO3>

NaCN>

CH3COONa>

NaHC2O4

B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生

C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：

NaCN>

CH3COONa

D．Na2CO3溶液中2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

21．某溶液可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、CO32－、SO42－、SO32－、S2－。

现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。

A．该溶液中一定有Ag+　B．该溶液中可能没有AlO2-、CO32-

C．该溶液中一定有Na+D．该溶液中可能有Ba2+、Al3+

22．已知在120℃时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。

将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末100.00g，加热到120℃使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为

A．38.94gB．39.78gC．38.80gD．18.72g

四、（本题共12分）

氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。

23．氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是___，其有效成分的电子式是。

24．氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧

化钙所吸附。

为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。

其原因是；

漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力____（填“大于”或“小于”）；

pH大时的消毒能力，其原因是______。

25．用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。

可用氯气制取高铁

酸钠净水：

___Fe3++____+___Cl2→___FeO42-+____+___H2O

补全缺项，并配平上述离子方程式；

26．计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气____倍。

说明该净水剂与氯气相比较有何优越性。

五、（本题共12分）

碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。

27．碳原子核外有________种能量不同的电子，这些电子占据了______个纺锤形轨道。

28．下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是__________

a．比较原子最外层电子数多少b．比较其最高价氧化物对应水化物的酸性

c．比较气态氢化物的稳定性d．比较单质的熔沸点高低

29．煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。

在一定温度下的某容积可变的密闭容器中建立下列化学平衡：

C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）－Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。

a．体系的压强不再发生变化b．v正（CO）＝v逆（H2O）

c．生成nmolCO的同时生成nmolH2　　　d．1molH－H键断裂同时断裂2molH－O键

若上述化学平衡状态