上海市闵行区届高三下学期质量调研考试一模化学试题 Word版含答案 1Word文档格式.docx

1、A氯仿 B干冰 C石炭酸 D白磷4下列有关物质的分类或归类正确的是A化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HDB电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D同位素：、5关于晶体的叙述正确的是 A原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 C存在自由电子的晶体一定是金属晶体，存在阳离子的晶体一定是离子晶体 D离子晶体中可能存在共价键，分子晶体中可能存在离子键二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。6下列使用加碘盐的方法正确的有 菜烧好出锅前加盐 先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪煨

2、汤时，将盐和食材一起加入 先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A B C D7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等C1 mol NaClO中所有ClO的电子总数为26 NA D标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 8“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是 A乙醇是非电解质而苯酚

3、有弱酸性 B卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水 C甲醇没有酸性，甲酸具有酸性 D苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化9下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3（aq）NaOH溶液过滤CCl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气 DSO3（g）浓H2SO410A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正确的是 AX元素可能为Al BX元素不一定为非金属元素C

4、反应和互为可逆反应 D反应和一定为氧化还原反应11下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3+3CO32+3H2OAl（OH）3+3HCO3B氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl+H+HClC氯气通入石灰乳：Cl2+2OHCl+ClO+H2OD苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O+H2OC6H5OH+OH12在使用下列各实验装置时，不合理的是 A装置用于分离CCl4和H2O的混合物B装置用于收集H2、CO2、Cl2等气体C装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置用于收集NH3，并吸收多余的NH313右图表示反应M （g） + N （g）2R（g）过程中能量变化，下列有关叙

5、述正确的是A由图可知，2molR的能量高于1molM和1molN的能量和 B曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率： 曲线B 曲线AC1molM和1molN的总键能高于2molR的总键能 D对反应2R（g） M （g） + N （g）使用催化剂没有意义14W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是 A气态氢化物稳

6、定性：XYZ15水的电离常数如右图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）c（OH）=常数，下列说法错误的是 A图中温度T1 T2B图中五点Kw间的关系：BCA=D=EC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性16电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为石墨电极。下列有关描述错误的是A阳离子交换膜是

7、A，不是BB通电后阳极区的电极反应式：2Cl2eCl2C工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗D阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀17下表记录了t时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸 铜晶体（CuSO45H2O）的质量（温度保持不变）的实验数椐：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜（g）3.005.508.5010.00析出的硫酸铜晶体（g）1.0010.9013.60 当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量（g）为 A7.70 B6.76 C5.85 D9.00三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一

8、个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。18下列化学概念或规律的判断依据正确的是 A原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子 B离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物 C分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键 D氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移 19对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是 A5/11的磷被氧化 B3mol CuSO4可氧化11/5mol P C每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol D当1mol P参加反应时，转移

9、电子的物质的量为3 mol20已知：25时，有关弱酸的电离平衡常数：弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3电离常数KiKi1=5.9l02 Ki2=6.4l051.84.9l010Ki1=4.3l07 Ki2=5.6l011下列选项中正确的是A等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3 NaCN CH3COONa NaHC2O4 B反应NaHC2O4 + NaHCO3 Na2C2O4 + H2O + CO2能发生 C等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN CH3COONa DNa2CO3溶液中2c（Na+） = c（CO32） + c（HCO3） + c（ H2CO3）21某溶

10、液可能存在的离子如下： Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO2、CO32、SO42、SO32、S2。现向该溶液中加入过量的氢溴酸，产生气体和淡黄色沉淀。 A该溶液中一定有Ag+ B该溶液中可能没有AlO2-、CO32- C该溶液中一定有Na+ D该溶液中可能有Ba2+、Al3+ 22已知在120时，硫酸氢钠固体不发生分解反应。将均匀混合的过氧化钠与硫酸氢钠固体粉末 100.00g，加热到120使混合物充分反应，剩余固体91.84g，则原固体混合物中过氧化钠的质量可能为 A38.94g B39.78g C38.80g D18.72g四、（本题共12分）氯气可直接用于自来水的消毒，也可以制

11、取漂粉精、高铁酸钠等物质来对自来水消毒。23氯气通入水中可用来杀菌消毒，其中杀菌消毒的原理是_，其有效成分的电子式是 。24氯气可用来制取漂粉精，但干燥的氢氧化钙与氯气并不易发生反应，氯气只能被氢氧 化钙所吸附。为此，在工业上采用加入少许水的消石灰来进行氯化。其原因是 ；漂粉精的消毒能力受水的pH影响，pH较小时的消毒能力_（填“大于”或“小于”） ；pH大时的消毒能力，其原因是_。25用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康有机氯衍生物。可用氯气制取高铁 酸钠净水：_Fe3+_ + _Cl2_FeO42-+_ +_H2O 补全缺项，并配平上述离子方程式；26计算Na2FeO4的消毒效率（

12、以单位质量得到的电子数表示）约是氯气_倍。 说明该净水剂与氯气相比较有何优越性 。五、（本题共12分）碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。27碳原子核外有_种能量不同的电子，这些电子占据了_个纺锤形轨道。28下列方法可以比较碳与硫的非金属性强弱的是_ a比较原子最外层电子数多少 b比较其最高价氧化物对应水化物的酸性 c比较气态氢化物的稳定性 d比较单质的熔沸点高低29煤的气化是煤高效洁净利用的方向之一。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡：C（s）H2O（g）CO（g）H2（g）Q，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。a体系的压强不再发生变化 bv正（CO）v逆（H2O）c生成n molCO的同时生成n mol H2d1mol HH键断裂同时断裂2mol HO键若上述化学平衡状态