莆田十中届月考Word格式文档下载.docx
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B.pH为1的溶液：
Fe2+、K+、ClO—、C「
C.c（H+）=10-12molL-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl—、NO3—
D.存在较多的H+、SO42—、NO3—的溶液：
A13+、Mg2+、CH3COO—、C1—
4.下列离子方程式正确的是（）
A.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：
2CIO「+SO2+H2O=2HCIO+SO3“
B.亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：
NH「+OH=NH3T+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：
2Fe2++4Br—+30?
=3Fe3++2B.+6Cl—
D.碳酸氢镁溶液中加入足量.的澄清石灰水：
Mg2++2HCO3—+2Ca2++4OH—=Mg（OH）2J+2CaCO3J+2出0
5.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不
能违背客观事实。
下列各种类比推测的说法中正确的是（）
1已知Fe与S能直接化合生成FeS,推测Cu与S可直接化合生成CuS
2已知CaC03与稀硝酸反应生成CO2，推测CaS03与稀硝酸反应生成SO2
3已知C02分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构
4已知Fe与CuS04溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
5已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca（OH）2也是强电解质，推测
其饱和溶液导电能力也很强
A.①③④B.①②⑤C.③④D.③④⑤
6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是（）
A•由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物
B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C.原子半径由大到小的顺序是：
E>
F>
C>
D
D•元素的非金属性由强到弱的顺序是：
D>
B
7.—定温度下，用直流电源电解某饱和的烧碱溶液，恢复到原来的温度后，下列说法中正确的是（）
A•溶液的pH不变，阴极上有H2放出B.溶液的pH值增大，有阳极上02放出
C.溶液中c（Na+）增大，阳极上有02放出D•溶液中Na+数目减少，阴极上有。
2放&
下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
物质选项
a
b
c
d
A
Al
Al（OH3
NaAIQ
NaOH
S
SO
Q
C
N@CO
NaHCO
CO
Cl2
FeCls
FeCl2
Fe
9•已知25C、101kPa条件下：
4AI（s）+302（g）===2AI203（s）AH=-2834.9kJ/mol
4AI（s）+2O3（g）===2AI2O3（s）AH=-3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是（）
A.等质量的02比。
3能量低，由02变O3为放热反应
B•等质量的02比03能量高，由02变03为吸热反应
C.03比。
2稳定，由。
2变。
3为放热反应
D.02比。
3稳定，由02变O3为吸热反应
10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解,
Z极上有氢气放出；
若电解丫2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；
又知M2+离子的氧化性强于丫2+离子。
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A.X>
Z>
Y>
MB.X>
MC.M>
X>
YD.X>
M>
Y
11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入K0H溶液中，然后分别向两极通过乙
烷和氧气，其电极反应式分别为：
IC2H6+180H一―14e_=2CO32_+12出0;
14兄0+702
+28e—=280H—，有关此电池的推断正确的是（）
A.通乙烷的电极为正极
B.参加反应的02与C2H6的物质的量比为7:
2
C.放电一段时间后，K0H的物质的量浓度不变
D.电解质溶液中，C032—向正极移动
12.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
B.用40mL10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
C.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D.
在50MPa、500C和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
13.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、
N2中的几种，将100mL气体甲则气体甲的组成可能为（）
经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,
14.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（0H）3+0f+8Na则下列说法正确的是（）
A.该反应中Fe2+是还原剂，02是还原产物
B.4molNa2O2在反应中共得到8Na的电子
C.Fe（0H）3是氧化产物，每生成4molFe（OH）3反应过程中共转移电子6mol
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
15.工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3,发生NOx+NH3
TN2+H2O反应来治理污染.现有NO、NO2混合气体3L,用同温同压下3.5LNH3使其
A.1:
1
二、填空题
J
R
16.（13分）J、L、MR、T是原子序数依次增大的短周期主族兀素，J、R在周期表中的相对位置如右表（周期表中的一一部分）;
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；
M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为;
元素T在周期表中位于第族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂"
Q的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
（5）由J、R形成的液态化合物JR0.2mol在Q中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为
16、（13分）
（2）CH2二CH?
（1分）
（3）AlCl33H2OUAl（OH）33HCl，（3分）
（4）①2NH1H2O2H2O2=N26H2O（3分）
1312
（5）CS2O2（g）CO2（g）SO2（g）：
H=「275KjLmol*（3分）
5555
17.（11分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。
实验室制取高纯氧化铝的流程如下:
过氧化氢/氨水硫嚴铝濬液
II__
硫酸瞬液•屈坪b殛鯉｝嗣-風•殛｝■产品滤渣
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶
液中的少量Fe2+。
如何检验Fe2+是否完全除尽。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是。
（3）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得
到铵明矶（含结晶水）。
母液不能蒸干的原因
（4）“分离”操作名称是，上述的分离操作中需要用到哪些玻璃仪
器。
（5）测定铵明矶组成的方法是：
a•称取453g铵明矶样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体51g；
b•称取453g铵明矶样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过
滤、灰化，得BaSO4466g；
c.称取453g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重17g。
则铵明矶的化学式为。
17.
（1）取样，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象说明Fe2+已除
尽
（2）抑制Al3+水解
（3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解
（4）过滤
（5）NH4AI（SO4）2•12H2O（6）
18.（10分）某学生在用锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）
?
CuSO溶液起相
硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因
是
（2）实验室中现有NqSQ、MgSOFeSQK2SQ等4中溶液，可与实验中
似作用的是;
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记
录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
E
F
4mol/LH2SO/mL
30
V
V2
V3
V4
V5
饱和CuSQ溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
10
1请完成此实验设计，其中：
V=,V=,V=；
2反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色;
3该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSQ溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当
加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原
因
18.（共10分）
（1）CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度（2分）
⑵FeSO4（2分）
（3）①Vi=30V2=60V3=17.5（3分）
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