莆田十中届月考Word格式文档下载.docx

1、B. pH 为 1 的溶液：Fe2+、K+、ClO 、CC. c（H+）=10-12 mol L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl 、NO3D. 存在较多的 H+、SO42 、NO3的溶液：A13+、Mg2+、CH3COO 、C1 4. 下列离子方程式正确的是 （ ）A .次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体： 2CIO+SO2+H2O=2HCIO+SO 3“B .亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应： NH+ OH = NH3T + H2OC.足量的溴化亚铁和少量 的氯气反应：2Fe2+ + 4Br + 30?= 3Fe3 + + 2B.+ 6ClD .碳酸氢镁溶液中加入足量.的澄清石灰水：Mg2+ + 2

2、HCO3+ 2Ca2+ + 4OH = Mg（OH） 2J + 2CaCO3 J + 2出05.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）1已知Fe与S能直接化合生成 FeS,推测Cu与S可直接化合生成 CuS2已知CaC03与稀硝酸反应生成 CO2，推测CaS03与稀硝酸反应生成 SO23已知C02分子是直线型结构，推测 CS2分子也是直线型结构4已知Fe与CuS04溶液反应，推测 Fe与AgNO 3溶液也能反应5已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强， Ca（OH）2也是强电解质，推测其饱和溶液导

3、电能力也很强A . B . C. D .6 .六种短周期元素 A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中 A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期。已知常温下单质 A与E的状态不同，D的核电荷数是 B的最外 层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（ ）A 由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是： EFCDD 元素的非金属性由强到弱的顺序是： DB7.定温度下，用直流电源电解某饱和的烧碱溶液，恢复到原来的温度后，下列说法中 正确的是（ ）A 溶液的pH不变，阴极上有 H2放

4、出 B .溶液的pH值增大，有阳极上 02放出C.溶液中c （ Na+）增大，阳极上有 02放出D 溶液中Na+数目减少，阴极上有 。2放 &下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）物质选项abcdAAlAl （OH 3NaAIQNaOHSSOQCNCONaHCOCOCl2FeClsFeCl2Fe9已知 25C、101 kPa 条件下：4AI（s） + 302（g）=2AI 203（s） AH = - 2834.9 kJ/mol4AI（s） + 2O3（g）=2AI 2O3（s） AH = - 3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 （ ）A .等质量的02

5、比。3能量低，由02变O3为放热反应B 等质量的02比03能量高，由02变03为吸热反应C. 03比。2稳定，由。2变。3为放热反应D . 02比。3稳定，由02变O3为吸热反应10.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属 X和Z用导线连接放入稀硫酸中时， X溶解,Z极上有氢气放出；若电解 丫2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的 氧化性强于丫2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . XZYM B . XM C . MXY D . XMY11.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 K0H溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式分别为： IC2H6+

6、 180H 一 14e_ = 2CO32_+ 12出0; 14兄0 + 702+ 28e= 280H ，有关此电池的推断正确的是（ ）A .通乙烷的电极为正极B .参加反应的 02与C2H6的物质的量比为 7:2C.放电一段时间后， K0H的物质的量浓度不变D .电解质溶液中，C032向正极移动12.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A .向100mL 3mol/L的硝酸中加入 5. 6g铁B.用40mL 10mol/L的盐酸 与10g二氧化锰共热制取氯气C.标准状况下，将 1g铝片投入20mL 18 . 4mol/L的硫酸中D. 在50MPa、500C和铁触媒催化的

7、条件下，用 1. 2mol氮气和3mol氢气合成氨13 .无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲 则气体甲的组成可能为 （ ）经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余,14 .已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe +4Na2O2+6H2O = 4Fe（0H）3 +0f +8Na 则下列说法正确的是 （ ）A.该反应中Fe2+是还原剂，02是还原产物B.4molNa 2O2在反应中共得到 8N a的电子C.Fe（0H）3是氧化产物，每生成 4mol Fe（OH） 3反应过程中共转移电子 6molD.反应过程中可以看到白色沉

8、淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀15.工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入 NH3,发生NOx + NH3T N2 + H2O反应来治理污染.现有 NO、NO2混合气体3L,用同温同压下3.5L NH 3使其A . 1 : 1二、填空题JR16. （13分）J、L、M R、T是原子序数依次增大的短周期主 族兀素，J、R在周期表中的相对位置如右表（周期表中的一一 部分）;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数 相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1） M的离子结构示意图为 ;元素T在周期表中位于第 族。（2） J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 。（3）M

9、和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 Q的清除剂，所发生反应的产物不 污染环境，其化学方程式为 （5）由J、R形成的液态化合物JR 0 . 2mol在Q中完全燃烧，生成两种气态 氧化物，298K时放出热量215k J 。 该反应的热化学方程式为16、（13 分）（2）CH2 二CH? （1 分）（3）AlCl 3 3H 2O U Al （OH ）3 3HCl ，（3 分）（4） 2NH1H 2O 2H2O2=N2 6H 2O （3 分）13 1 2（5）CS2 O2（g） CO2（g） SO

10、2（g） ：H =275KjLmol* （3分）5 5 5 517.（11分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。 实验室制取高纯氧化铝的流程如下:过氧化氢/氨水 硫嚴铝濬液I I _ _硫酸瞬液屈坪b殛鯉嗣-風殛产品 滤渣（1） “除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的 pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量 Fe2+。如何检验 Fe2+是否完全除尽 。（2） 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。（3）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矶（含结晶水）。母液不能蒸干的原因（4） “分离”操作名称是 ，上述的分离操作中需要用到

11、哪些玻璃仪器 。（5）测定铵明矶组成的方法是：a称取453g铵明矶样品，高温灼烧，得 Al 2O3残留固体51g；b称取453g铵明矶样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的 BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得 BaSO 4466g ；c.称取453g样品，加入足量的 NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸， 浓硫酸增重17g。则铵明矶的化学式为 。17.（1）取样，加适量 H2O2溶液，振荡，滴加 KSCN溶液，若无明显现象说明 Fe2+已除尽（2）抑制Al 3+水解（3） 减少可溶性杂质的析出及 Al 3+水解（4）过滤（5）NH4AI （SO4）2 12H2O （6）18.

12、（10分）某学生在用锌与稀硫酸制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加 快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1） ?CuSO溶液起相硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 （2）实验室中现有 NqSQ、MgSO FeSQ K2SQ等4中溶液，可与实验中似作用的是 ;（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液EF4mol/L H2SO/mL30VV2V3V4V5饱和CuSQ溶液/mL0.52.55V620H2O/mLV7V8V9101请完成此实验设计，其中： V= , V= , V= ；2反应一段时间后，实验 A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色;3该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSQ溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的 主要原因 18.（共 10 分）（1） CuSO4与Zn反应产生的铜与 Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 （2分） FeSO4 （2 分）（3）Vi=30 V2=60 V3=17.5 （3 分）