江苏省南通市高三第三次调研测试化学试题解析版Word文件下载.docx

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109F

【答案】A

【解析】A．

为硫原子结构示意图，S2-的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为

，故A正确；

B．次氯酸中含有1个氧氯键和1个氢氧键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：

，故B错误；

C.醛基为—CHO，丙醛的结构简式：

CH3CH2CHO，故C错误；

D.氟原子的质子数为9，中子数为10，该原子可以表示为：

199F，故D错误；

故选A。

点睛：

本题考查了化学用语的正误判断。

在常见化学用语——电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有

、

等错误书写方法，如本题中的B，另外有机官能团的书写要注意原子的连接顺序，如-NO2也可以形成O2N-等。

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.铝具有延展性，可用于冶炼金属

B.木炭具有还原性，可用于冰箱除异味

C.过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧

D.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污

【答案】D

【解析】A.铝用于冶炼金属是利用铝具有还原性，与延展性无关，故A错误；

B．木炭用于冰箱和居室除臭剂与吸附性有关，与木炭的还原性无关，故B错误；

C．过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，与其颜色无关，故C错误；

D．Na2CO3溶液水解显碱性，可促进油污的水解，则可用于洗涤油污，故D正确；

故选D。

4.下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释，应该在烧杯中稀释后在转移到容量瓶中，故A错误；

B.氨气能够与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；

C.硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用分液漏斗分液分离，故C正确；

D.稀硫酸与铜不反应，故D错误；

故选C。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.电解熔融NaCl：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.用氨水溶解AgCl沉淀：

Ag+＋2NH3·

H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O

C.Na2CO3溶液吸收溴蒸气：

3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D.金属钠与水反应：

2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

【解析】A．惰性电极电解熔融NaCl，体系中没有水，反应产物为钠和氯气，故A错误；

B.AgCl难溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：

AgCl＋2NH3·

H2O＝[Ag（NH3）2]+＋2H2O+2Cl－，故B错误；

C.3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反应不遵守电荷守恒，故C错误；

D．金属钠与水反应，离子方程式：

2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确；

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。

下列说法正确的是

A.原子半径：

r（Q）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，X为C元素；

元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y有2个电子层，最外层有6个电子，为O元素；

元素W与X同主族，W为Si元素；

Z与Q最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl元素。

A.同一周期，自左而右，原子半径逐渐减小，同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：

Cl＜Si，故A错误；

B.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱，故B错误；

C.过氧化钠是含共价键的离子化合物，故C正确；

D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液不一定呈碱性，如高氯酸钠显中性，故D错误；

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaClO（aq）

HClO（aq）

HCl（aq）

B.H2SiO3

SiO2

SiCl4

C.Al

Al（OH）3

Al2O3

D.Fe2O3

Fe（OH）3

Fe2（SO4）3（aq）

本题考查了物质的性质和转化，掌握物质的性质是解题的关键。

本题的易错点为C，要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：

Fe3+、NH

、I—、CO

B.0.1mol·

L-1KNO3溶液中：

Na+、Fe2+、Cl—、SO

C.使甲基橙变红的溶液中：

Na+、Mg2+、SO

、AlO

D.水电离产生的c（H+）=10-13mol·

L-1的溶液中：

K+、Ca2+、NO

、HCO

【解析】A.Fe3+是黄色的离子，与溶液无色不符，故A错误；

B.在KNO3溶液中Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；

C.使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中SO32-和AlO2-不能大量存在，故C错误；

D.水电离产生的c（H+）=10-13mol·

L-1的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故D错误；

9.反应“P4（s）＋3NaOH（aq）＋3H2O（l）＝3NaH2PO2（aq）＋PH3（g）ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B.反应中NaOH作还原剂

C.该反应能自发进行，则ΔS<

D.反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×

6.02×

1023

【解析】A.P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B.反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；

C.反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误；

D.反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1molNaH2PO2，转移1mol电子，故D错误；

10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu（s）+Cu2+（aq）

2Cu+（aq）ΔH1＝akJ·

mol-1

Cl—（aq）+Cu+（aq）

CuCl（s）ΔH2＝bkJ·

实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl—）的影响如图所示。

A.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C.反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl—）减小

D.

Cu（s）+

Cu2+（aq）+Cl—（aq）

CuCl（s）的ΔH＝（a+2b）kJ·

【解析】A.Ksp（CuCl）只与温度有关，与溶液pH无关，故A错误；

B.根据图像，溶液的pH越小，溶液中残留c（Cl—）越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故B错误；

C.根据Cu（s）+Cu2+（aq）

2Cu+（aq），增大c（Cu2+），平衡正向移动，使得c（Cu+）增大，促进Cl—（aq）+Cu+（aq）

CuCl（s）右移，c（Cl—）减小，故C正确；

D.①Cu（s）+Cu2+（aq）

mol-1，②Cl—（aq）+Cu+（aq）

mol-1，根据盖斯定律，将①×

+②得：

CuCl（s）的ΔH＝（

+b）kJ·

mol-1，故D错误；

11.某吸水性高分子化合物（Z）的一种合成路线如下：

A.X、Y分子中均有两个手性碳原子

B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y

C.Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D.Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:

3

【解析】A.X分子中有两个手性碳原子（

）、Y分子中也有两个手性碳原子（

），故A正确；

B.羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为

C.Y中的羧基和羟基通过缩聚反应转化为Z，故C错误；

D.Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:

3n，故D错误；

本题考查了有机物的结构和性质，掌握醇和羧酸的性质是解答本题的关键，本题的易错点为D，要注意Z为高分子化合物。

12.下列有关说法正确的是

A.一定条件下反应2SO2+O2

2SO3达到平衡时，v（O2）正=2v（SO3）逆

B.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

的值增大

D.常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

【答案】CD

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13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液

有固体析出

蛋白质发生盐析

B

向浓度均为0.10mol·

L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

C

取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应

Al产生的氢气多

金属性：

Al>

Fe

D

向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液

浊液变澄清

酸性：

苯酚>

碳酸

【解析】A、向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，蛋白质发生变性，有固体析出，故A错误；

B．向浓度均为0.10mol·

L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明首先生成碘化银沉淀，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），故B正确；

C．取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应，Al产生的氢气多，是因为反应中铝转移的电子多，与金属性的强弱无关，故C错误；

D．苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，故D