人教版新课程标准评价内容及要求Word格式.docx

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考查说明

第一章

从

实

验

学

化

化学实验基本方法

知道常见危险品标识，能举出几种常见危险品名称和化学式，了解化学实验和探究时应注意安全问题。

关注实验基本思路和方法，着重考查学生基本实验能力。

除杂问题不要求一般方法，着重考查除去粗盐中可溶性杂质方法和思路及该方法和思路类比迁移、应用（如运用已有知识对给定方案简单评价等）。

掌握SO42-检验方法，写出相应化学方程式

了解除去粗盐中可溶性杂质方法和思路

写出蒸馏和萃取中主要仪器名称，了解蒸馏和萃取装置，掌握实验方法。

初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等方法对混合物进行分离和提纯。

化学计量在实验中应用

知道摩尔是物质量基本单位，了解阿伏加德罗常数含义，知道物质量、物质微粒数之间转化关系

从宏观到微观角度理解摩尔等概念，强调其应用价值。

测试时注意概念联系，不强调概念简单记忆。

对计算要求不扩展和加深。

理解摩尔质量概念，知道物质量、摩尔质量和物质质量之间关系。

理解气体摩尔体积概念，知道物质量、气体体积和气体摩尔体积之间关系。

能利用物质量、质量、微粒数、气体摩尔体积进行简单计算

理解物质量浓度基本涵义，利用物质量浓度进行简单计算

了解容量瓶规格和使用方法，能正确使用容量瓶配制一定物质量浓度溶液，能进行简单误差分析

能利用溶液稀释前后计算关系进行简单计算

体会定量研究方法对研究和学习化学重要作用

第二章

物

质

及

其

变

分

类

认识分类法对化学研究作用，了解交叉分类法和树状分类法，能利用分类法对所学过化学物质和化学反应进行分类。

从分类角度认识化学物质和化学反应。

着重考查学生是否具有分类思想及利用分类方法了解和分析分散系。

胶体性质不作要求。

了解分散系及溶液、胶体和浊液分类依据

知道胶体是一种常见分散系，会制备氢氧化铁胶体

了解丁达尔效应及丁达尔效应是区别胶体和溶液常见物理方法。

离

子

反

应

知道电解质和电离概念

重视考查从微观离子角度认识化学反应。

有关离子方程式考查注重基础性，不涉及利用氧化还原反应配平和复杂离子方程式书写

能写出常见强酸、强碱、可溶性盐在水溶液中电离方程式，并从电离角度认识酸、碱、盐定义

认识离子反应及其发生条件，能从微观角度认识物质在水溶液中存在形式以及所发生反应

判断易溶、易电离酸、碱、盐之间能否发生复分解反应，能正确写出其离子方程式

能举出具体实例说明离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定等中重要意义

氧

还

原

能从化合价升降角度认识判断氧化还原反应

着重基本认识和基础分析考查，不要求概念机械记忆和复杂氧化还原分析。

了解氧化还原反应本质与现象关系，并能够从电子转移角度分析氧化还原反应（双线桥法）

能够从化合价升降和电子转移角度理解氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等概念，能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原涵义

掌握氧化还原反应电子转移方向和数目表示方法（单线桥法）

第三章

金

属

合

性

知道金属共同物理性质；

能从分类角度知道常见金属结构与化学性质关系

利用分类思想，从离子反应、氧化还原反应角度了解金属及其化合物知识。

关注常见物质组成、性质、变化及其在生产和生活中应用，着重考查学生对物质组成、性质、变化理解及从分类、离子反应、氧化还原反应角度对元素及其化合物性质进行探究能力。

实验能力亦是考查重点，包括实验基本操作、实验观察和分析、实验数据或信息处理、实验基本设计和实验方案简单评价等。

只要求物质量在化学方程式中简单计算。

不涉及元素族和元素周期律考查。

不涉及双水解。

能从多角度有序观察和认识有关钠、铝、铁、铜实验并用准确语言描述；

能够通过现象归纳分析钠、铝、铁、铜相关性质（与非金属（氧气等）、水、酸、碱、盐反应）并正确书写化学方程式

通过铁与水蒸气反应科学探究，了解实验设计基本思路，知道化学反应实验装置设计基本方法

初步学会用物质量等物理量在化学方程式中进行简单计算

几

种

重

要

能够正确描述氧化钠与过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠固体颜色、状态

能够正确描述过氧化钠与水反应实验现象；

写出氧化钠、过氧化钠与水、与二氧化碳反应化学方程式

能够正确描述碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应现象，写出化学方程式和离子方程式；

掌握鉴别碳酸钠与碳酸氢钠实验方法，写出碳酸氢钠分解化学方程式

用实验方法比较碳酸钠与碳酸氢钠溶解性相对大小；

知道焰色反应及其用途，掌握用焰色反应鉴别钠元素和钾元素方法

知道Al2O3是两性氧化物，Al（OH）3是两性氢氧化物

掌握Al2O3和Al（OH）3重要性质，并会用化学方程式和离子方程式表示

会选择合适药品在实验室制取Al（OH）3

知道FeO和Fe2O3都是碱性氧化物

知道铁氧化物和氢氧化物主要性质，并能写出相应化学方程式和离子方程式

了解制备Fe（OH）2和Fe（OH）3方法，会解释Fe（OH）2转变成Fe（OH）3沉淀原因

认识+2价铁化合物易被氧化性质，理解氢氧化亚铁不稳定性；

了解氢氧化铝、氢氧化铁受热分解规律

知道Fe2+和Fe3+检验方法，掌握铁盐氧化性和亚铁盐还原性以及二者间相互转化并能够用实验加以解释

通过对钠、铝、铁、铜及其化合物之间转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识一般方法

用途广泛金属材料

知道合金特点

知道铜合金、钢及其分类

能列举铜合金、钢、铝合金等合金材料重要应用

通过金属材料发展变化，认识化学在促进社会发展中重要作用。

第四章

非

无机非金属材料主角

—硅

知道硅在自然界中存在形式及其原子结构与化学性质关系

进一步考查学习元素及其化合物时是否有分类观及是否能从离子反应、氧化还原角度认识和分析具体化学反应。

着重考查学生非金属及其化合物基础知识扎实掌握和运用有关知识解释、解决生产和生活中实际问题能力，不涉及元素族和元素周期律知识。

倡导模拟科学探究过程，考查学生实验探究和具体情境下问题分析和解决问题能力

认识二氧化硅及硅酸主要性质并正确书写化学方程式；

了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中应用

认识硅及硅酸钠重要性质和用途

了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品性能、用途

富集在海水中元素

│

氯

了解氯元素存在，了解氯气物理性质

知道氯气主要化学性质并能描述实验现象，写出相关化学方程式和离子方程式

能从分类和氧化还原反应角度判断和分析氯气与氢气、钠、铁、铜、水、氢氧化钠溶液及某些具有还原性物质（Fe2+）反应

理解漂白粉生产原理和漂白原理；

知道氯水消毒和漂白作用

说明次氯酸重要性质（强氧化性、不稳定性、极弱酸）

掌握Cl－检验方法，写出相应化学方程式和离子方程式

硫

和

氮

了解硫元素存在，写出常见硫化物和硫酸盐名称及其化学式

了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮物理性质

了解硫可燃性和氮气稳定性，了解氮气与氧气反应条件，写出化学方程式

通过实验了解二氧化硫与水反应，写出化学方程式，认识亚硫酸酸性和不稳定性；

了解二氧化硫与氧气反应条件，写出化学方程式，知道二氧化硫是一种酸性氧化物

了解三氧化硫与水、碱性氧化物、碱反应，写出化学方程式

能用实验说明二氧化硫漂白作用；

认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用不同

了解一氧化氮与氧气和二氧化氮与水反应并写出化学方程式；

设计实验使二氧化氮尽可能多地被水吸收，画出装置简图，说明现象，解释原理

了解氮氧化物、二氧化硫等污染物来源、性质和危害

氨

硝

酸

知道氮固定，了解氮与氧气反应条件，写出化学方程式

通过实验了解氨溶解性，会分析实验现象并进行实验设计

了解氨气与水反应，了解NH3·H2O不稳定性；

写出化学方程式

通过实验了解氨气与氯化氢反应，写出化学方程式

了解常见铵盐名称及化学式

知道铵盐热不稳定性，写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解化学方程式

知道铵盐与碱反应，写出反应方程式和溶液中离子方程式

设计方案，掌握氨实验室制法

了解氮循环对生态平衡重要作用

知道常见酸（盐酸、硫酸和硝酸等）组成特点及酸通性概念，能用电离方程式表示其电离过程

比较浓、稀硫酸氧化性；

通过实验了解浓硫酸性质（吸水性、脱水性和氧化性），写出浓硫酸与铜、碳等反应化学方程式并能从氧化还原反应角度分析

知道氮多种化合价，能从氧化还原角度认识硝酸氧化性

了解浓、稀硝酸与铜反应，写出化学方程式，并能从氧化还原角度分析

了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化现象

知道硫酸和硝酸用途

必修2

考查内容及考查要求

考查说明

结

构

元

素

周

期

律

表

知道元素、核素、同位素、质量数涵义

关注科学探究，着重考查学生通过实验现象观察和分析，推测元素性质和原子结构关系，从而深刻理解元素周期表中元素位置及其性质递变规律能力

知道质量数、质子数、中子数关系

知道原子序数与原子结构关系

能画出1——20号元素原子结构示意图

知道周期与族概念，知道主族和副族表示方法

了解元素周期表结构，能用自己语言描述元素周期表结构

认识元素在周期表中位置与其原子电子层结构关系

知道碱金属、卤族元素结构和性质相似性以及递变规律

知道金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律

知道同主族元素原子核外电子排布、元素化学性质递变规律

了解元素周期表应用

了解原子核外电子排布初步规律

在初中有关原子结构知识基础上，学习原子核外电子排布。

核外电子运动状态、电子排布式、元素电负性、电离能概念及变化规律等内容不做要求

知道电子层含义

了解原子结构与元素性质关系。

能讨论第三周期元素及其化合物性质变化规律

能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、最高价氧化物对应水化物酸碱性、元素金属性与非金属性等）认识元素周期律

知道同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质递变规律

能列举元素周期律和元素周期表重要应用

感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中重要作用与价值

键

知道化学键含义

共价键主要类型（σ键和∏键）、键长、键角、