沪教版九年级化学复习提纲各章都有文档格式.docx

沪教版九年级化学复习提纲各章都有文档格式.docx

《沪教版九年级化学复习提纲各章都有文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《沪教版九年级化学复习提纲各章都有文档格式.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7．吸烟有害健康：

吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁Nicotine，成瘾性）、一氧化碳（心血管衰竭）

8．氮气的性质和用途

（1）物理性质：

通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。

（2）化学性质：

常温下很稳定，不活泼，既不能燃烧（不可燃），也不能支持燃烧（不阻燃），不能供给呼吸。

高温下能与某些物质发生化学反应。

（3）用途：

①液氮用于医疗手术②用作粮食、瓜果的保护气

③用于制氮肥④用作灯泡填充气

9．稀有气体的性质和用途

（1）稀有气体是氦（He）、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

（2）物理性质：

无色无味的气体，难溶于水。

（3）化学性质：

极不活泼，一般不与其他物质发生化学反应，称为“惰性气体”。

（4）用途：

①保护气②电光源：

灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；

充入氖气发出红色光，防雾灯；

氙气灯发出白色的强光，户外照明。

③氦气可做填充气球。

10．化肥的合理施用及存放

实验：

碳酸氢铵的受热分解（应该放在避光阴暗处，密封保存）

现象：

固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有水珠

文字表达式：

化学方程式：

NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑

11．铁的锈蚀实验

银白色的铁丝，表面有红棕色物质生成，红色的水倒吸进入导管中。

解释：

铁生锈，消耗管内空气中的氧气，使空气体积减小，管内的气体压强小于外界大气压。

12.蜡烛的燃烧

蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

13.空气中氧气体积分数的测定

（1）测定原理：

选择一种在空气中只与氧气反应的可燃物（如红磷），通过它的燃烧，仅消耗密闭容器中的氧气，生成固体物质，从而使密闭容器内的气体压强减小，引起水面发生变化，进入密闭容器内的水的体积即为减少的氧气体积。

（2）实验现象：

①红磷燃烧，产生大量白烟，发出黄白色火焰，放出大量热。

②完全冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶内，瓶内水量约占集气瓶总体积的1/5.

（3）实验结论：

空气中氧气约占空气总体积的1/5；

剩余4/5体积的气体（主要是氮气）不能支持燃烧，也不溶于水。

（4）注意事项：

①红磷要过量，以保证集气瓶内空气中的氧气充分反应。

②装置气密性要好，以防实验过程中外面的空气进入瓶内或瓶内的气体逸出瓶外。

③点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞，以防集气瓶内的空气受热而逸出瓶外。

④待红磷燃烧熄灭且集气瓶内温度冷却至室温后，再打开止水夹，以防由于瓶内剩余气体体积受热膨胀而导致进入瓶中的水的体积偏小。

⑤导气管内要事先装满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内的水的体积偏小。

⑥止水夹要夹紧，否红磷燃烧时空气从导管口逸出，装置冷却后进入集气瓶中的水偏多。

⑦不能把红磷换成蜡烛，因为蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，生成的气体会弥补消耗的氧气的体积，导致测定结果误差很大。

（5）误差分析:

进入集气瓶内的水的体积小于瓶内空气体积1/5的原因:

①红磷量不足（瓶内氧气未被消耗）

②装置漏气（实验过程中随着红磷的燃烧，外面的空气进入瓶内）

③未冷却至室温就打开止水夹（瓶内温度高，导致瓶内压强偏大）

进入集气瓶内的水的体积大于瓶内空气体积1/5的原因:

1止水夹未夹紧（红磷燃烧时部分空气受热逸出）

2②插入燃烧匙太慢（红磷燃烧时部分空气受热逸出）

14．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）

（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）

（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）

（3）白色污染问题（可降解塑料）

（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）

（5）臭氧层空洞（氟里昂）

（6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）

15．研究“铜绿”性质的有关实验

实验步骤

实验现象

实验结论

1．“铜绿”和盐酸作用

绿色固体逐渐消失，产生大量气泡，并且看到“铜绿”溶解形成蓝色溶液。

铜绿能与盐酸作用形成二氧化碳，氯化铜和水。

2．“铜绿”受热的变化

绿色固体受热后变成黑色固体，在试管壁上有水珠生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

铜绿受热能分解黑色的氧化铜，水和二氧化碳

（1）文字表达式：

Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2↑+3H2O

（2）文字表达式：

Cu2（OH）2CO3==2CuO+CO2↑+H2O

10．镁的性质

是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属。

①常温下，镁条与空气中的氧气发生反应，生成氧化镁。

②点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体（氧化镁）。

③镁条与盐酸、醋酸发生反应，生成氢气。

16.基本实验

1．试管：

该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。

（1）主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。

（2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。

（3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入并夹持在离管口1/3的部位。

（4）试管是可用灯焰直接加热的仪器

2．酒精灯：

是实验室中最常用的加热仪器。

（1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4；

（2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯；

（3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾；

（4）加热时要用温度最高的外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触；

（做木条燃烧实验）

（5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。

3．托盘天平和砝码：

（1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为0.1g；

（2）是用托盘天平前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等；

（3）称量时候要遵循“左物右码”的原则（m左＝m右＋m砝码）；

若放反了，m物＝m砝码-m游码

（4）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用镊子，防治砝码沾污腐蚀变质。

4．量筒

（1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器

（2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差；

（3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低点保持水平；

在量取液体时，若俯视量筒则读出数据大于实际液体体积，即取用液体的体积偏小，若仰视量筒，则读出的数据小于实际液体的体积，即取用的液体的体积偏大；

（4）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器；

（5）量筒没有零刻度线，一般精确到0.1ml。

5.玻璃棒

（1）作用：

①溶解时搅拌溶液，加速溶解；

②蒸发时搅拌液体，防止局部过热而飞溅；

蒸发后转移固体③过滤时引流液体；

④蘸取少量液体。

（2）搅拌时应避免碰撞容器壁，不能用于捣碎固体；

（3）用完后立即擦洗干净，放在干净容器内或插在试管架上的试管里，不能放在桌面上。

6．固体药品的取用：

（1）固体药品一般保存在广口瓶中，碱性的固体一般用软木塞代替玻璃塞；

（2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时，一般使用镊子，把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器；

（3）取用粉末状固体或者颗粒小的固体时，一般使用药匙或者纸槽，把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或者纸槽）小心的送到试管底部，然后使试管慢慢竖直起来，让药品全部落到底部，以避免药品沾到管口和管壁上；

（4）如果没有指明具体取用量，固体药品一般取用盖满试管底部即可。

7．液体药品的取用：

（1）液体药品一般保存在细口瓶中，碱性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞；

（2）取用较大量液体时，可以用倾倒法，具体方法：

取下瓶塞，倒放在桌子上，倾倒液体时，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入液体，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶的标签一定要靠在手心处，以防液体腐蚀标签，倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处；

（3）取用少量的液体，还可以用胶头滴管。

滴管应垂直悬于容器口正上方。

（4）取用一定量的液体时，一般用量筒量取体积

8．固体加热方法：

（1）为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口向下倾斜；

（2）在加热固体时，一定要预热（左右移动试管）均匀加热，然后将外焰固定在固体下方集中加热。

9．废液的处理

（1）化学实验过程中的废液，应该倒入指定的容器中集中处理；

（2）取用过多的药品，不能放回试剂瓶，应该放入回收瓶中，集中处理。

10．仪器的洗涤

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下，表面形成一层均匀的水膜（即形成水膜），则表明仪器已经洗涤干净。

11.注意事项

（1）装配一套实验装置：

“从左到右，自下而上”

（2）玻璃仪器外壁有水，加热前要先擦干，以免容器炸裂。

第二章我们身边的物质

1、空气的成分（按体积算）：

2.氧循环：

（1）氧气的产生：

光合作用；

（2）氧气的消耗：

动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧、水溶解等

3、大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；

有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。

4、O2的物理性质：

通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

5、O2的化学性质：

各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下

燃烧的现象

点燃

燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热

C+O2══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

S+O2══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟

4P+5O2══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

3Fe+2O2══Fe3O4

石蜡+氧气═══二氧化碳+水

注意事项：

1、燃烧匙由上而下缓慢伸入集气瓶，防止瓶内氧气受热膨胀后大部分迅速逸出，造成反应时间过段，现象不明显。

2螺旋状的细铁丝的目的：

增大与氧气的接触面积，使铁丝充分受热