专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时Word下载.docx

专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时Word下载.docx

《专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题四氧化还原反应配平与得失电子守恒计算3课时Word下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

Li2NH中N；

LiNH2中N；

AlN中N；

HCN中CN；

Si3N4中SiN；

NOx中N；

Fe3O4中Fe；

FeO

中Fe。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：

一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；

二价氧、钙、钡、镁、锌；

三铝、四硅、五价磷；

说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；

铜汞二价最常见。

（2）氧化还原反应的有关概念

反应物

反应中化合价的变化

反应中电子的得失

反应物具有的性质

反应中反应物自身的变化

反应后

的生成物

氧化剂

所含元素化合价　　 

的物质

在反应过程中　　 

电子的物质

氧化性

被还原

　　　产物

还原剂

还原性

被氧化

判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：

变化特点

生成物

失、高、氧---氧化反应

氧化产物

得、低、还---还原反应

还原产物

理清下列网络关系：

（3）四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

【例题1】

（必修1P96－7）在NO2与水的反应中

A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂，又是还原剂

【变式1－1】

（必修1P38－5）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应

C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子转移（得失或偏移）

【变式1－2】

（必修1P38－7）在下列反应中，HCl作还原剂的是

A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

C.MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D.CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

活动二：

常见氧化剂和还原剂

（1）常见氧化剂

　　。

一般被还原为：

　　。

（2）常见还原剂

一般被氧化为：

【例题2】被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：

NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

【变式2】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法不正确的是

A.CO2是氧化产物B.H2C2O4在反应中被氧化

C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

活动三：

氧化还原反应中电子转移的表示方法（注意两种表示方法之间的差异）

（1）单线桥法：

表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。

ne－

还原剂＋氧化剂=氧化产物＋还原产物

注意事项

①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素

②箭头方向表示电子转移的方向

③在“桥”上标明转移的是电子总数。

（2）双线桥法：

表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

注意事项：

①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

【例题3】某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：

S、H2S、HNO3、NO和H2O。

已知水是反应产物之一。

（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中的还原产物是。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

（4）若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是。

【例题3】

（1）H2S　

（2）NO（3）

（4）3.6g

【解析】本题为一道开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断。

HNO3为常见的氧化剂，H2S为常见的还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。

S元素由－2价升高到0价，N元素由＋5价降到＋2价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。

由（3）中的化学方程式可知，当生成4molH2O时，转移6mol电子，所以当转移0.3mol电子时，生成0.2molH2O，质量为3.6g。

【变式3】

（2009上海）某反应中反应物与生成物有：

AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

（3）根据上述反应可推知（填序号）。

a.氧化性：

KBrO3＞H3AsO4b.氧化性：

H3AsO4＞HBrO3

c.还原性：

AsH3＞Xd.还原性：

X＞AsH3

（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。

＋

（1）AsH3　

（2）Br2　（3）ac　（4）

【解析】

（1）该反应为氧化还原反应，KBrO3在反应中得电子，作氧化剂。

通过分析各物质

化合价知：

AsH3中As的化合价升高，AsH3作还原剂。

（2）KBrO3中溴的化合价为＋5,0.2molKBrO3得到1mol电子，1个KBrO3得到5个电子，

化合价降低5价，为0，故X为Br2。

（3）反应中KBrO3是氧化剂，Br2为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，在

同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，

可推知a、c正确。

（4）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可配平该反应为：

4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3=5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4。

【课堂训练】

1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A.1∶1∶l 

B.2∶2∶1 

C.2∶3∶l 

D.4∶3∶2

2.（2010安徽理综）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2

LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li＋和H－的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

3.（2013安徽理综）我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：

HCHO＋O2

CO2＋H2O。

下列有关说法正确的是

A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键

C.HCHO分子中既含α键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

4.（必修1P42－3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中还原剂是，氧化剂是。

4.C　S、KNO3

5.对于8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O，回答下列问题：

（1）氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，发生氧化反应的物质是。

（2）如果参加反应的NH3为8mol，则氧化产物比还原产物多mol。

（3）如果把NH3与NO2气体共10mol混合，充分反应后氧化产物比还原产物多0.5mol，那么原有NH3的物质的量为多少？

5.

（1）NO2　NH3　N2　N2　NH3　

（2）1　（3）4mol或7mol

【问题反馈与反思】

第二课时氧化性或还原性强弱比较与判断

1.学会氧化性或还原性强弱比较与判断

2.了解氧化还原反应中一些规律的思维模型

氧化性或还原性强弱比较与判断

（1）根据元素的化合价

如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

物质中元素具有最低价，该元素只有性，如金属单质、Cl－、S2－等；

物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性，如Fe2＋、S、Cl2等。

对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

强还原剂（A）＋强氧化剂（B）=弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）

则氧化性：

B＞a，还原性：

A＞b。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；

还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。

（3）利用金属活动顺序表或非金属活动顺序判断

氧化性强弱：

Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S

还原性强弱：

Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜S2－

（4）根据元素周期表

同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐；

同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐，还原性逐渐。

（5）根据反应的难易程度

氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越。

不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越。

（6）根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法

浓度：

同一种物质浓度越大，氧化性（或还原性）越强。

如氧化性：

浓H2SO4＞稀H2SO4，浓HNO3＞稀HNO3，还原性：

浓HCl＞稀HCl。

温度：

同一种物质，温度越高其氧化性越强。

如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

酸碱性：

同一种物质，所处环境酸（碱）性越强其氧化性（还原性）越强。

如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

氧化还原反应中一些规律的思维模型

（1）反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是

最强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是

最强的物质。

（2）化合价互不交叉规律思维模型或归中反应思维模型

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋

低价―→价”，而不会出现交叉现象。

如反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数非6为5。

（