高三模拟考试 理综化学 含答案Word文件下载.docx

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相对原子质量:

H1C12N14O16F19Mg24K39

一、选择题（本题包括13小题，每题只有一个选项符合题意）

7.下列说法正确的是

A.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水

B.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围

D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水

8.下列说法正确的是

A短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

B.多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低

C.非金属元素组成的化合物中只有共价键

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强

9.下列说法正确的是

A.石油经过分馆及裂化等工序得到的物质均为纯净物

B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应

C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液银色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

10.下列关于实验操作的叙述正确的是

A.用四氣化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氣化碳溶液从分液漏斗下口放出

B.用氢氧化钠溶液滴定盐酸的实验中,可通过旋转玻璃活塞调节滴定速率

C.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，若定容时加水超过刻度线应立即用滴管吸出少量水

D.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在洁净表面皿上用蒸锻水润湿的pH试纸上，测溶液的PH

11元素及其化合物丰富了物质世界,下列说法正确的是

A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B.NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同

C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D.Al.Fe.Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

12.下列说法或表述正确的是

A.由水电离产生的c（H+）=1x10－2mol•L－1溶液中，可能存在:

CO32－、NH4+、Cl-,Na+

B.某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>

b

C.Ba（OH）2溶液中加人过量的Al2（SO4）3溶液，其离子方程式为：

3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓

D.物质的量浓度均为1mol•L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

13.工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：

CH4（g）+H20（g）==C0（g）+3H2（g）△H>

0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4（g）和1molH20（g），测得H2O（g）和H2（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.达平衡时,CH4（g）的转化率为75%

B.O-10min内，v（CO）=0.075mol•L－1.min-1

C.该反应的化学平衡常数K=O.1875mol•L－1

D.当CH4（g）的消耗速率与H20（g）的生成速率相等，反应到达平衡

【必做部分】

（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。

其中炉渣的主要成分是Fe0、Fe203、Si02、Al203。

各物质有如下转化关系,请回答：

（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________o

（2）用NaOH缚液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<

7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。

（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________

（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加人Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C（Zn2+）:

C（Pb2+）=________。

。

（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________o

（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________

（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:

3Zn+2FeO42-+8H20＝＝3Zn（OH）2

+2Fe（0H）,+40H-o请写出放电时正极电极反应式________________。

29.（14分）研究氮及其化合物具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）+N0（g）+N02（g）

2N2（g）+3H20（g）ΔH<

0,反应的氧化剂是________________。

（2）巳知NO2和N2O4可以相互转化:

2N02（g）

N204（g）ΔH<

0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应,浓度随时间变化关系如右图所示。

则图中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是________，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是________;

25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是________________

（3）250C时,将NH3溶于水得100mL0.1mol•L－1的氨水，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=________

（4）

则反应

ΔH=________。

（5）用电化学法可获得N205。

如图装置中，阳极的电极反应式为：

，则该电解反应的化学方程式为________________。

30.（14分）髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料。

实验室用硫铁矿烧渣（Fe2O3、Fe0、Si02等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。

请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为________。

（2）实验室需240mL4.8mol•L－1的硫酸溶液，若用18.4mol•L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。

（3）溶液X发生反应的离子方程式为________。

（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________

（5）操作I的名称是________。

列举W的一种用途________

（6）某实验小组设计的氧气制备实验流程为:

发生装置→净化→收集→尾气处理。

（7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到250C0.1mol.L-1的NH3•H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3•H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

【选做部分】

31.（8分）

【化学一化学与技术】

水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。

目前,________和________

是主要的去离子方法。

（2）ClO2是一种性能优良的消毒剂，可将废水中少量的S2-,NO2-和CN－等有毒有害的还原性离子氧化除去。

请写出CiO2将废水中剧毒的CN^氧化成无毒气体的离子方程式:

________

（3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。

把进行过离子交換的CaR2（或MgR2）型树脂置于________中浸泡一段时间后便可再生。

（4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分,右面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-等离子，电极为惰性电极。

请回答：

①阳离子交换膜是指________（填“A”或“B”）o

②写出通电后阳极区的电极反应式________________。

32.（8分）

【化学物质结构与性质】

卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。

请回答下面有关问题

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是________

（2）Br原子的核外电子排布式为_________。

（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________,BF3分子中B-F键的键角为________

（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为________,NF3分子的空间构型为________。

（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为________

33.（8分）[化学——有机化学基础】

对甲基苯甲酸乙酯（

）是用于合成药物的中间体。

请根据下

列转化关系回答有关问题

（1）D中含有官能团的名称是________,A-出的反应类型为________

（2）G的结构简式为________

（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________。

（4）丁香酚（

）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________（填序号）。

A,NaOH溶液B.NaHCO3溶液C.KMb04/H+D.FeCl3溶液

（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式________________o